Forskjellen mellom alkalinitet og hardhet
Share
Nøkkelforskjell - Alkalinitet vs Hardhet
Selv om vannet dekker 71,1% av jordskorpen, er vann overalt ikke det samme. Vann er imidlertid den eneste uorganiske substansen som kan eksistere i alle tre fysiske tilstander naturlig som flytende vann, is eller vanndamp. Dette skyldes variasjoner i temperatur. Ifølge bestanddelene som er oppløst i det, kan vann være forskjellig i farge, smak eller kjemisk sammensetning fra ett sted til et annet. For eksempel er sjøvann ganske forskjellig fra vannprøve fra en brønn. Derfor har vanntestparametere blitt innført for å teste vannkvaliteten. Alkalinitet og hardhet er slike parametere som er svært viktige faktorer som bør testes før du bruker vann. Hovedforskjellen mellom alkalitet og hardhet er det alkalinitet måler total mengde baser til stede i vann mens hardhet måler total mengde (konsentrasjon) av divalente salter.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Alkalinitet
3. Hva er hardhet
4. Likheter mellom Alkalinitet og Hardhet
5. Side ved side-sammenligning - Alkalinitet vs hardhet i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Alkalinitet?
Alkalinitet er evnen til vann for å holde pH stabil. Alkalinitet er med andre ord evnen til vann til å nøytralisere syrer. Graden av alkalitet er for det meste avhengig av jord eller bergarter den passerer gjennom. Alkalinitet oppstår hovedsakelig på grunn av tilstedeværelsen av karbonatarter som er tilstede i vann. Det er knyttet til grunnleggende vann. Alkalinitet kommer hovedsakelig fra hydroksyder eller baser. Karbonatarter bidrar til alkalitet enn andre grunnarter, fordi betydelige mengder karbonatarter finnes naturlig i vann.
Alkalinitet er en viktig parameter fordi den direkte kan påvirke vannlevelsen. Det beste pH-området for vannlevende liv til å fungere skikkelig er 6,0-9,0 pH. Alkalinitet bidrar til å opprettholde denne pH-verdien av vannlegemer. Det måles ved bruk av syre-base titrering. Ved denne titrering måles mengden av en syre som kan nøytraliseres av en vannprøve. Karbonatartene vil nøytralisere syren og sluttpunktet oppnås når alle karbonatartene forbrukes.
Figur 01: Alkali Vann i Mono Lake
Hva er hardhet?
Vannhardhet er måling av konsentrasjonen av totale divalente ioner til stede i vann. Eksempler på noen divalente ioner til stede i vann er kalsiumion, magnesiumioner og Fe2+ ion. Kalsium og magnesium er imidlertid de vanligste kildene til vannhardhet. Enheten for hardhet er ppm per CaCO3 ekvivalenter. Det finnes to typer vannhardhet:
Midlertidig hardhet
Midlertidig hardhet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumhydrogenkarbonat (Ca (HCO3)2) og magnesiumhydrogenkarbonat (Mg (HCO3)2). Begge artene dekomponeres ved oppvarming og CaCO3 eller MgCO3 nedbør skjer. Derfor kan midlertidig hardhet fjernes ved kokende vann.
Permanent hardhet
Permanent vannhårdhet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumsulfat. Det kan ikke fjernes ved kokende vann.
Natriumkarbonat kan brukes til både midlertidig og permanent hardhet for å myke hardt avfall. Natriumkarbonat oppløses i vann og gir nok karbonationer til å reagere med kalsiumioner i vannet. Dette bidrar til å myke hardvannet.
Vannets hardhet kan lett estimeres ved en EDTA-titrering. EDTA vil binde med både kalsium og magnesiumioner; Derfor kan det bestemme mengden av de aktuelle ionene.
Hva er likhetene mellom Alkalinitet og Hardhet?
Begrepet alkalinitet og hardhet blir ofte forvirret på grunn av flere likheter som de deler. En slik likhet er at måleenheten er den samme for begge parametere, som er ppm (deler per million) i CaCO3 ekvivalenter.
En annen likhet er at hardhet og alkalitet av vann hovedsakelig kommer fra kalkstein eller dolomittkilder i naturen. Dette skjer når vannet passerer gjennom bergarter og opptaksmineraler som forårsaker alkalinitet og hardhet. Når kalkstein og dolomitt oppløses i vann, blir kalsiumioner, magnesiumioner og karbonatarter blandet med vann. Kalsium- og magnesiumioner forårsaker vannhårdhet og alkalitet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av karbonatarter.
Hva er forskjellen mellom Alkalinitet og Hardhet?
Alkalinitet vs hardhet | |
| Alkalinitet er evnen til vann til å motstå pH-endringer som oppstår på grunn av syrer. | Hardhet er måling av total mengde divalente ioner til stede i vann. |
| Forårsakende arter | |
| Alkalinitet skyldes hovedsakelig forekomsten av karbonatarter. | Hardhet er forårsaket av divalente ioner som kalsium, magnesium eller jernioner. |
| Besluttsomhet | |
| Alkalinitet kan bestemmes ved syre-base titreringer. | Hardhet kan bestemmes av EDTA titreringer. |
| Reaksjoner i Titrasjoner | |
| Karbonatarter som forårsaker alkalitet kan reagere med sterke syrer i nærvær av fenolftalein og metylorangeindikatorer for å gi fargeendringer når alle karbonationer blir konsumert. | Kalsium- og magnesiumioner som forårsaker hardhet kan binde med EDTA og ved å finne mengden EDTA, kan man finne hardheten til vannprøven. |
Sammendrag - Alkalinitet vs Hardhet
Alkalinitet og hardhet finnes i naturlig vann i forskjellige grader. Det er parametere som brukes til å bestemme vannkvaliteten. Hovedforskjellen mellom alkalitet og hardhet er at alkalitet måler total mengde baser som er tilstede i vann, mens hardhet måler total mengde (konsentrasjon) av divalente salter.
Last ned PDF versjon av Alkalinity vs Hardness
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål som i sitatnotater. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Alkalinitet og Hardhet.
referanser:
1. "Alkalinitet og hardhet i produksjonsdammer." ALKALINITET OG HÅNDHET I PONDS. N.p., n.d. web. Tilgjengelig her. 5. juni 2017.
2. "Vannbehandling." Lenntech. N.p., n.d. web. Tilgjengelig her. 5. juni 2017.
3. "Hva er Alkalinitet?" Vannkvalitetsinformasjon - Hva er alkalinitet? | APEC Vann. N.p., n.d. web. Tilgjengelig her. 5. juni 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Mono-lake-tufa-1981-003" Av Richard E. Ellis (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
