Forskjellen mellom alkalinitet og pH

Alkalinitet vs pH

pH er et vanlig uttrykk som brukes i laboratorier. Det er forbundet med alkalinitetsmåling og surhetsmålinger.

alkalitet

'Alkalinitet' har alkaliegenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også kalles alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, magnesiumhydroksyd og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH^- i løsninger. De nevnte molekyler danner OH^- Når det oppløses i vann, virker det som baser. Alkalinitet av en løsning måles ved å ta summen av alle basene i den løsningen. Normalt når summen av karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-) og hydroksydalkalitet (OH^-) er tatt. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og snu den røde litmusen til blå. Det finnes andre baser unntatt alkaliske baser som NH₃. De har også de samme grunnleggende egenskapene. Alkalinitet er viktig i nøytraliserende surhet, fjerning av fett og oljer. Derfor har de fleste vaskemidler en alkalinitet.

pH-

pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiciteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 betraktes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skala representerer 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH delvis dissocierer og gir færre mengder protoner. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Så pH-verdiene mer enn 7 indikerer basicitet. Etter hvert som basiciteten øker, vil pH-verdien også øke, og sterke baser vil ha pH-verdi 14.

pH-skala er logaritmisk. Det kan skrives som under, i forhold til H⁺ konsentrasjon i løsningen.

pH = -log [H⁺]

I en grunnleggende løsning er det ikke noen H⁺s. Derfor, i en slik situasjon, fra -logg [OH^-] verdi pOH kan bestemmes.

Siden pH + pOH = 14

Derfor kan pH-verdien av en basisk løsning også beregnes. Det finnes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdiene direkte. pH-papirer vil gi omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.