Forskjellen mellom pH og pKa

pH vs pKa

Vi identifiserer normalt en syre som proton donor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og reagerer med metaller for å danne H₂; dermed øke metall korrosjon rate.Evnen til å donere en proton er karakteristisk for en syre, og pH, PKa verdier beregnes ut fra denne egenskapen.

pH-

pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiciteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 betraktes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH delvis dissocierer og gir færre mengder protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Derfor angir pH-verdiene mer enn 7 grunnleggende. Etter hvert som basiciteten øker, vil pH-verdien også øke, og sterke baser vil ha pH-verdi 14.

pH-skala er logaritmisk. Den kan skrives som under i forhold til H⁺ konsentrasjon i løsningen.

pH = -log [H⁺]

I en grunnleggende løsning er det ikke noen H⁺s. Derfor, i en slik situasjon, kan pOH bestemmes fra -log [OH^-] verdi.

Siden, pH + pOH = 14; pH-verdien av en grunnleggende løsning kan også beregnes. Det finnes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdiene direkte. pH-papirer vil gi omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.

pKa

Surhet er tilstanden til å være en syre. Dette er relatert til graden av å være en syre. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH delvis dissocierer og gir færre mengder protoner. K_en er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til en svak syre, å miste en proton. I et vandig medium er en svak syre i likevekt med dens konjugatbase som vist i eksemplet nedenfor.

CH₃COOH_{(En q)} + H₂O_(L)    CH₃COO^-_{(En q)} + H₃O⁺_{(En q)}

Likevekten for ovenstående kan skrives som,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H20]

Denne ligningen kan skrives om som under endring av konstant til syre dissosiasjonskonstanten.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Den gjensidige av logaritmen verdien av Ka er pKa-verdien. Dette er en annen måte å uttrykke surheten på.

                                                           pKa = -log K_en

For en sterkere syre er Ka-verdien større, og pKa-verdien er mindre. Og for en svak syre er det motsatte.

Hva er forskjellen mellom pH og pKa? • pH er den gjensidige av logaritmen til H+ konsentrasjon. pKa er logaritmen til Ka-verdien. • pH gir en ide om mengden H+ioner tilstede i mediet. pKa-verdi gir en ide om hvilken side likevekten er favorisert (graden av syre dissosiasjon). • Både pH og pKa er relatert til Henderson-Hasselbalch-ligningen: pH = pKa + log ([A-] / [HA])