Forskjellen mellom pH og pOH
Share
Nøkkelforskjell - pH vs pOH
Begrepene pH og pOH brukes til å uttrykke mengdene H+ og OH- ioner tilstede i en vandig løsning. Disse uttrykkene er gitt som minus logverdier for konsentrasjonen av løsemiddel. pH refererer til "potensialet av hydrogen". Det kan brukes til å bestemme om en løsning er sur, grunnleggende eller nøytral. I motsetning er pOH et mål for hydroksidion (OH-) konsentrasjon. De nøkkelforskjell mellom pH og pOH er det pH er et mål for hydrogenioner mens pOH er et mål for hydroksidioner.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er pH
3. Hva er pOH
4. Forholdet mellom pH og pOH
5. Side ved side-sammenligning - pH vs pOH i tabellform
6. Sammendrag
Hva er pH?
pH er en figur som uttrykker surheten eller alkaliteten av en oppløsning på en logaritmisk skala hvor 7 er nøytral. Verdiene lavere enn 7 er surere mens høyere verdier er mer alkaliske. PH er lik -log10 c, hvor c er hydrogenjonskonsentrasjonen i mol pr. liter.
PH-skalaen går fra 1 til 14. pH-verdiene 1 til 6 gjenkjennes som sure pH-verdier. PH-verdiene fra 8 til 14 er anerkjent som grunnleggende pH-verdier. PH 7 betraktes som den nøytrale pH. For eksempel har sterke syrer en pH-verdi nær pH = 1, mens sterke baser har pH-verdier nær pH = 14. "P" i termen pH refererer til den negative logaritmen. Generelt brukes den negative logaritmen til hydrogenjonskonsertasjonen (eller pH) i stedet for å bruke konsentrasjonen av hydrogenioner. Det er fordi de fleste ganger, konsentrasjonene av hydrogenioner er svært lave eller svært store, slik at bruk av pH gjør det lettere å arbeide med så små eller store verdier.
Figur 01: pH-skala
I vandige løsninger dissocierer vannmolekylene i hydrogenioner og hydroksidioner. Derfor har alle naturlige vannlegemer en viss pH-verdi. PH av et system er gitt ved følgende ligning.
pH = -log10 [H+]
Det er indikatorer kjent som pH-indikatorer som brukes til å indikere endepunktet for en syrebasereaksjon. Disse indikatorene er i stand til å endre fargen på reaksjonsmediet med endringer i pH. For eksempel har fenolftaleinindikatoren en rosa farge i grunnleggende pH-verdier (ca. pH = 10,0), men det er farveløst ved ca. pH = 8,3.
Hva er pOH?
pOH er et mål for hydroksidion (OH-) konsentrasjon. Derfor er pOH et mål på alkaliniteten til en løsning. "P" i termen pOH refererer til den negative logaritmen. derfor er pOH den negative logaritmen for hydroksidionkonsentrasjon i en oppløsning.
pH = -log10 [ÅH-]
Figur 02: Sammenligning av pH og POH-skalaer
Siden denne termen gir antall hydroksidioner tilstede i en vandig løsning, er det et mål for basicitet (alkalinitet). For eksempel verdier pOH mindre enn pOH = 7 (ved 25oC) er alkaliske. Deretter, hvis en løsning har en pOH verdi mellom 1 og 6, er løsningen mer alkalisk. pOH = 7 betraktes som nøytral. Men pOH-verdier høyere enn 7 er anerkjent som sure forhold.
Hva er forholdet mellom pH og pOH?
For dissosiasjon av vann er dissosiasjonskonstanten gitt som nedenfor.
H2O ⇆ H+ + ÅH-
Kw = [H+][ÅH-]
Hvor kw er dissosiasjonskonstant av vann, [H+] er hydrogenjonskonsertasjon og [OH-] er hydroksidionskonsentrasjon. Men for rent vann, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / l. da når de negative logaritmene blir tatt for hvert uttrykk i ligningen ovenfor,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
så hvis bare pH er kjent, kan pOH-verdien oppnås synge over forholdet.
Imidlertid er i både pH og pOH skalaer nøytral.
Hva er forskjellen mellom pH og pOH?
pH vs pOH | |
| pH uttrykker surheten eller alkaliteten av en løsning i en logaritmisk skala hvor 7 er nøytral. | pOH er et mål for hydroksidion (OH-) konsentrasjon. pOH = 7 betraktes som nøytral |
| Uttrykk | |
| pH gir den negative logaritmen av hydrogenjonskonsentrasjon. | pOH gir den negative logaritmen av hydroksidionskonsentrasjon. |
| Sureverdier | |
| pH-skala gir sure verdier fra 1 til 6. | pOH-skalaen gir sure verdier fra 8 til 14. |
| Alkaliske verdier | |
| pH-skala gir grunnverdier fra 8 til 14. | pOH-skalaen gir grunnverdier fra 1 til 6. |
Sammendrag - pH vs pOH
pH og pOH er to termer som brukes til å uttrykke surheten eller alkaliteten av en løsning. Hovedforskjellen mellom pH og pOH er at pH er et mål på hydrogenioner mens pOH er et mål for hydroksidioner.
Last ned PDF av pH vs pOH
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til nettbasert bruk som per sitatnotat. Vennligst last ned PDF-versjonen her: Forskjellen mellom pH og POH
Henvisning:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definition (Chemistry)." ThoughtCo, 24. juli, 2017. Tilgjengelig her
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Hvordan finne pOH i kjemi." ThoughtCo, 29. januar 2018. Tilgjengelig her
3. Definisjon av pH, pOH, pKw. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1.Power of Hydrogen (pH) chart'By Hans Kirkendoll - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Eget arbeid (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
