Forskjellen mellom pH og buffer

De nøkkelforskjell mellom pH og buffer er det pH er en logaritmisk skala mens en buffer er en vandig løsning.

Vi kan bruke pH av en væske for å bestemme om det er en syre eller en base. Det er også nyttig for å bestemme bufferens bufferkapasitet. En bufferløsning inneholder en blanding av en svak syre og dens konjugatbase, eller omvendt. Derfor har det en tendens til å motstå endringer i pH i løsningen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er pH
3. Hva er buffer
4. Side ved side sammenligning - pH vs buffer i tabellform
5. Sammendrag

Hva er pH?

pH er en logaritmisk skala som vi bruker til å bestemme surheten eller grunnleggendeiteten til en vandig løsning. Det er den negative basen 10 logaritmen av hydrogenjonskonsentrasjonen målt i enheten mol / L. Hvis vi uttrykker det mer presist, bør vi bruke aktiviteten til hydrogenioner i stedet for konsentrasjonen. PH-skalaen har tall fra 0 til 14. Løsninger med pH mindre enn 7 er sure og hvis pH er høyere enn 7, er det en grunnleggende løsning. PH 7 indikerer en nøytral oppløsning, dvs. rent vann.

Figur 01: pH av forskjellige komponenter

Ligningen for bestemmelse av pH er som følger:

pH = logg₁₀(en_H+)  

Her er "a" aktiviteten av hydrogenioner (H⁺). pH-verdien avhenger av oppløsningens temperatur, da temperaturen kan endre aktiviteten til en kjemisk art. Derfor, når pH-verdien til en vandig oppløsning blir vist, bør vi angi temperaturen der pH-verdien måles nøyaktig. Vi bruker pH-skalaen for å bestemme kvaliteten på vann, jord, osv.

Hva er buffer?

En buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. Denne løsningen inneholder en blanding av en svak syre og dens konjugatbase eller omvendt. PH i disse løsningene endres noe ved tilsetning av enten en sterk syre eller en sterk base.

Den svake syren (eller basen) og dens konjugatbase (eller konjugatsyre) er i likevekt med hverandre. Så hvis vi legger til noe sterkt syre til dette systemet, skifter likevekten mot syren, og det danner mer syre ved hjelp av hydrogenioner frigjort fra den tilsatte sterke syren. Derfor, selv om vi forventer en økning av hydrogenioner ved tilsetning av den sterke syren, øker den ikke så mye. På samme måte, hvis vi legger til en sterk base, reduseres hydrogenjonskonsentrasjonen med mindre enn mengden som forventes for mengden av tilsatt alkali. Vi kan måle denne motstanden mot pH-endringer som bufferkapasiteten. Bufferkapasiteten måler motstanden til en buffer til pH-endring ved tilsetning av OH^- ioner (en base). Vi kan gi det i en ligning som følger:

 β = dn/ D (pH)

hvor β er bufferkapasitet, dn er en uendelig mengde tilsatt base, og d (pH) er den resulterende uendelige endring i pH.

Når man vurderer anvendelsen av buffere, er disse løsningene nødvendige for å holde den riktige pH for enzymatisk aktivitet i organismer. Dessuten brukes disse i næringer i fermenteringsprosesser, fastsetter de riktige betingelsene for fargestoffer, i kjemisk analyse, kalibrering av pH-meter, osv..

Hva er forskjellen mellom pH og buffer?

pH er en logaritmisk skala som vi bruker til å bestemme surheten eller grunnleggendeiteten til en vandig løsning, mens en buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. Dette er nøkkelforskjellen mellom pH og buffer. Dessuten er pH en svært viktig skala i kjemi. Vi kan måle pH i en løsning ved hjelp av en pH-meter eller via eksperimentelle metoder. Videre bruker vi pH-skalaen for å bestemme kvaliteten på vann, jord, etc. På den annen side er bruken av bufferløsninger å opprettholde riktig pH for enzymatisk aktivitet, i fermenteringsprosesser i næringer, ved å sette riktig betingelser for fargestoffer, i kjemisk analyse, kalibrering av pH-meter, etc. Vi måler bufferkapasiteten til en buffer ved hjelp av kjemisk analyse.

Sammendrag - pH vs buffer

pH er en grunnleggende skala som vi bruker i kjemi for å måle surhetsgraden av grunnlaget for en løsning. Buffere er kjemiske løsninger som kan motstå endringer i pH. Derfor er forskjellen mellom pH og buffer at pH er en logaritmisk skala mens en buffer er en vandig løsning.

Henvisning:

1. "PH." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. august 2018. Tilgjengelig her
2. "Buffer Solution." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juli 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "PH Scale" Av Edward Stevens - Egentlig arbeid, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia