Forskjell mellom Pauli Utelukkelsesprinsipp og Hund Regel
Share
Pauli Utelukkelsesprinsipp vs Hund Regel
Etter å ha funnet atomstrukturen var det så mange modeller å beskrive hvordan elektronene bor i et atom. Schrodinger kom opp med ideen om å ha "orbitals" i et atom. Pauli Utelukkelsesprinsipp og Hund regel er også fremsatt for å beskrive orbitaler og elektroner i atomer.
Pauli Utelukkelsesprinsipp
Pauli Exclusion Principle sier at ingen to elektroner i ett atom kan ha alle fire kvante tallene som de samme. Orbitaler av et atom er beskrevet av tre kvante tall. Disse er hovedkvantumnummer (n), vinkelmoment / asimutalt kvantumnummer (l) og magnetisk kvantnummer (ml). Fra disse definerer hovedkvantumnummer et skall. Det kan ta noen heltallverdier. Dette ligner perioden for det aktuelle atom i periodisk tabell. Angular momentum quantum nummer kan ha verdier fra 0,1,2,3 til n-1. Antallet av skjell avhenger av dette kvante nummeret. Og jeg bestemmer formen på orbitalet. For eksempel, hvis l = o er orbitalet s, og for p orbitalt, l = 1, for d orbitalt l = 2 og for f orbitalt l = 3. Magnetisk kvantum bestemmer antall orbitaler av ekvivalent energi. Med andre ord kaller vi disse degenererte orbitaler. ml kan ha verdier fra -l til + l. Annet enn disse tre kvante tallene finnes det et annet kvante nummer som definerer elektronene. Dette er kjent som elektroner spin quantum nummer (ms) og har verdiene +1/2 og -1/2. Så, for å spesifisere tilstanden til et elektron i et atom må vi spesifisere alle fire kvante tall. Elektroner bor i atomorbitaler, og bare to elektroner kan leve i en orbital. Videre har disse to elektronene motsatt spinn. Derfor er det som sies i Pauli ekskluderingsprinsippet, sant. For eksempel tar vi to elektroner i 3p-nivå. Prinsippet kvantum nummer for begge elektroner er 3. l er 1 siden elektronene er bosatt i en p orbital. ml er -1,0 og +1. Derfor er det 3 p degenererte orbitaler. Alle disse verdiene er de samme for begge elektronene vi vurderer. Men siden de to elektronene er bosatt i samme orbitale, har de motsatte spinn. Derfor er spin quantum nummeret forskjellig (en har +1/2 og den andre har -1/2).
Hund regel
Hundregel kan beskrives som følger.
"Det mest stabile arrangementet av elektroner i delskjellene (degenererte orbitaler) er den som har størst antall parallelle spinn. De har maksimal mangfold. ”
I henhold til dette vil hver sub-skall fylle med et elektron i parallellspinn før det blir dobbelt fylt med en annen elektron. På grunn av dette fyllingsmønsteret er elektroner mindre skjermet fra kjernen; dermed har de de høyeste elektron-kjernefysiske interaksjoner.
| Hva er forskjellen mellom Pauli utelukkelse prinsipp og hund regel? • Pauli Utelukkelsesprinsipp handler om kvante tall for et atom. Hundregel handler om hvordan elektroner er fylt til orbitaler av et atom. • Pauli Exclusion Principle sier at det bare har to elektroner per orbitalt. Og hundregelen sier at bare etter å ha fylt en elektron til hver orbitale, vil elektronparing skje. • Pauli Exclusion Principle beskriver hvordan elektroner i samme orbitaler har motsatt spinn. Dette kan være, kan brukes til å forklare Hund-regelen. |
