Forskjellen mellom CuSO4 (s) og CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Kobbersulfat er også kjent som cuprisulfat. Kobbersulfat er et salt av kobber + 2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2-løsning og en sulfatløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil det oppstå en kobbersulfatløsning. Kobbersulfat har flere typer forbindelser, som varierer etter antall vannmolekyler som er forbundet med det. Når kobbersulfat ikke er forbundet med noen vannmolekyler, er det kjent som den vannfrie formen. Dette er i pulverform og har en grå-hvit farge. Vannfritt kobbersulfat har en molar masse på 159,62 g / mol. Avhengig av antall vannmolekyler kan de fysiske egenskapene til saltet variere.

CuSO₄ (S)

Kobbersulfat fast form kan finnes i forskjellige molekylære formler som nevnt i innledningen. Imidlertid er de vanligste formene pentahydratet (CuSO₄· 5H₂O). Dette har en vakker lyse blå farge og en attraktiv krystallstruktur. Molarmassen av dette faststoffet er 249,70 g / mol. Naturligvis er denne pentahydratformen til stede som chalcantitt. Videre er det to andre hydrerte former av kobbersulfatfaststoffer som er svært sjeldne. Blant dem er bonattitt et trihydratisert salt og boothitt er et heptahydrert salt. Pentahydrat kobber sulfitt har et smeltepunkt på 150 ° C, men det har en tendens til å dekomponere før denne temperaturen ved å fjerne fire vannmolekyler. Den blå fargen på krystallet kommer fra vannmolekylene. Ved oppvarming til ca 200 ^oC, fordamper alle vannmolekylene, og den grå-hvite fargevannformen oppnås. Fast kobbersulfat løses lett i vann for å fremstille en vandig løsning. Dette saltet har mange landbruksbruk. For eksempel er kobbersulfatpentahydrat et godt fungicid.

CuSO₄ (En q)

Når den faste form av kobbersulfat oppløses i vann, gir den den vandige oppløsningen av kobbersulfat, som er blå i fargen. I denne løsningen vil kobber +2-ioner eksistere som vannkomplekser. Komplekset som dannes kan skrives som [Cu (H₂O)₆]²⁺. Dette er et oktaedisk kompleks, hvor seks vannligander er arrangert rundt kobber + 2 ion-oktaedriske. Siden aqua ligander har ingen kostnad, får det samlede komplekset ansvaret for kobber, som er +2. Når solid kobbersulfat oppløses i vann, frigjør det varme til utsiden; Derfor er løsningen eksoterm. Vandige løsninger av kobbersulfat er viktige i kjemiske reagenser. Fehlings reagens og Benedicts 'reagens inneholder for eksempel kobbersulfat. Disse brukes til å teste reduserende sukker. Så i nærvær av et reduserende sukker, Cu²⁺ vil bli redusert til Cu ⁺. Videre brukes dette også i Biuret-reagens for testing av proteiner.