Forskjellen mellom benzen og fenol

Benzen vs fenol

Benzen og fenol er aromatiske hydrokarboner. Fenol er et derivat av benzen. Bensenstruktur ble funnet av Kekule i 1872. På grunn av aromaticiteten er de forskjellige enn alifatiske forbindelser, og det er derfor et eget fagområde i organisk kjemi.

benzen

Benzen har bare karbon- og hydrogenatomer innrettet for å gi en plan struktur. Den har molekylformelen av C₆H₆. Dens struktur og noen av egenskapene er som følger.

Molekylvekt: 78 g mol^-1

Kokepunkt: 80,1 ^oC

Smeltepunkt: 5,5 ^oC

Tetthet: 0,8765 g cm^-3

Benzen er en fargeløs væske med en god lukt. Det er brannfarlig og fordampes raskt når det eksponeres. Benzen brukes som løsningsmiddel, fordi det kan oppløse mange ikke-polare forbindelser. Bensen er imidlertid litt løselig i vann. Bensens struktur er unik i forhold til andre alifatiske hydrokarboner; derfor har benzen unike egenskaper. Alle karbonene i benzen har tre sp2 hybridiserte orbitaler. To sp2 hybridiserte orbitaler av karbon overlapper med sp2 hybrized orbitaler av tilstøtende karboner i hver side. Andre sp2 hybridiserte orbital overlapper med s orbital av hydrogen for å danne en σ binding. Elektronene i p orbitaler av karbonoverlapping med p-elektronene av karbonatomer i begge sider danner pi-bindinger. Denne overlappingen av elektroner skjer i alle de seks karbonatomer og produserer derfor et system av pi-bindinger, som er spredt over hele karbonringen. Dermed er disse elektronene sies å være delokalisert. Delokaliseringen av elektronene betyr at det ikke er vekslende dobbelt- og enkeltbindinger. Så alle C-C bindelengder er de samme, og lengden er mellom enkelt- og dobbeltbindingslengder. På grunn av delokaliseringen er benzenringen stabil, og er derfor motvillig til å gjennomgå addisjonsreaksjoner i motsetning til andre alkener.

Kildene til benzen kan være naturlige produkter eller ulike syntetiserte kjemikalier. Naturligvis er de til stede i petrokjemikalier som råolje eller bensin. Og for de syntetiske produktene er benzen tilstede i noen plast, smøremidler, fargestoffer, syntetisk gummi, vaskemidler, stoffer, sigarettrøyk og pesticider. Benzen frigjøres ved brenning av ovennevnte materialer, så bilutslipp, fabrikkutslipp inneholder dem. Benzen sies å være kreftfremkallende, slik at eksponering for høye nivåer av benzen kan forårsake kreft.

fenol

Fenol er et hvitt krystallinsk fast stoff med molekylformel C₆H₆ÅH. Det er brannfarlig og har sterk lukt. Dens struktur og noen av egenskapene er gitt nedenfor.

Molekylvekt: 94 g mol^-1

Kokepunkt: 181 ^oC

Smeltepunkt: 40,5 ^oC

Tetthet: 1,07 g cm^-3

Hydrogenatom i benzenmolekylet er substituert med en -OH gruppe for å gi fenol. Derfor har den den samme aromatiske ringstrukturen som i benzen. Men egenskapene er forskjellige på grunn av -OH-gruppen. Fenol er mildt surt (surt enn alkoholer). Når det mister hydrogen av -OH gruppen, danner det fenolation, og det er resonansstabilisert, noe som igjen gjør fenol til en relativt god syre. Og det er moderat løselig i vann, fordi det kan danne hydrogenbindinger med vann. Fenol fordampes langsommere enn vann.

Benzen vs Phenol - Fenol har en -OH gruppe i stedet for et hydrogenatom i benzen. - Ren fenol er en hvit krystall, og benzen er en fargeløs væske. - De fysiske egenskapene (smeltepunkt, kokepunkt, tetthet, etc.) av benzen og fenol varierer mye. - På grunn av -OH gruppen er fenol polar enn benzen. - Sammenlignet med benzen er fenol mer løselig i vann. - Bensen fordamper raskere enn fenol. - Fenol er sur og benzen er ikke.