Forskjellen mellom benzen og bensin

Benzen vs bensin

benzen

Bensen har bare karbon- og hydrogenatomer innrettet for å gi en plan struktur. Den har molekylformelen av C₆H₆.  Dens struktur og noen av egenskapene er som følger.

Molekylvekt: 78 g mol^-1

Kokepunkt: 80,1 ^oC

Smeltepunkt: 5,5 ^oC

Tetthet: 0,8765 g cm^-3

Benzen er en fargeløs væske med en god lukt. Det er brannfarlig og fordampes raskt når det eksponeres. Benzen brukes som løsningsmiddel, fordi det kan oppløse mange ikke-polare forbindelser. Bensen er imidlertid litt løselig i vann. Bensens struktur er unik i forhold til andre alifatiske hydrokarboner; derfor har benzen unike egenskaper. Alle karbonene i benzen har tre sp² hybridiserte orbitaler. To sp² hybridiserte orbitaler av karbonoverlapping med sp² hybridiserte orbitaler av tilstøtende karboner i hver side. Andre sp² hybridiserte orbitale overlapper med s-orbitalen av hydrogen for å danne en σ-binding. Elektronene i p orbitaler av karbonoverlapping med p-elektronene av karbonatomer i begge sider danner pi-bindinger. Denne overlappingen av elektroner skjer i alle de seks karbonatomer og produserer derfor et system av pi-bindinger, som er spredt over hele karbonringen. Dermed er disse elektronene sies å være delokalisert. Delokaliseringen av elektronene betyr at det ikke er vekslende dobbelt- og enkeltbindinger. Så alle C-C bindelengder er de samme, og lengden er mellom enkelt- og dobbeltbindingslengder. På grunn av delokalisering er benzenringen stabil; det er motvillig til å gjennomgå addisjonsreaksjoner, i motsetning til andre alkener.

Bensin

Bensin er en blanding av et stort antall hydrokarboner, som har 5-12 karboner. Det finnes alifatiske alkaner som heptan, forgrenede alkaner som isoktan, alifatiske cykliske forbindelser og små aromatiske forbindelser. Imidlertid er det ingen alkener eller alkyner enn disse hydrokarbonene. Bensin er et naturlig biprodukt av petroleumsindustrien, og det er en ikke-fornybar kilde. Bensin produseres i fraksjonert destillasjon av råolje. Når de skilles ut fra deres kokepunkter, samles de lavmolekylære vektene i bensinen i samme område. Bensin, noen ganger, i noen land, også kjent som bensin, som er et drivstoff som brukes i forbrenningsmotorer av kjøretøy. Forbrenningen av bensin gir en høy mengde varmeenergi og karbondioksid og vann. Ytterligere forbindelser har blandet seg med bensin for å forbedre bruken i motorer. Hydrokarboner som isoktan eller benzen og toluen blir tilsatt til bensin, for å øke sin oktan vurdering. Dette oktantalet måler en motors evne til å forårsake selvantennelse i motorsylinderne (som forårsaker banking). Når bensin og luftblanding blir tatt i for tidlig tenning, før gnisten går fra tennpluggen, skyver den mot vevaksen som produserer en banklyd. På grunn av banking har motoren tendens til å overopphetes og miste strøm. Derfor skader den motoren i det lange løp. Så for å redusere dette oktantalet av drivstoffet må økes. Annet enn å legge til hydrokarboner angitt ovenfor, kan oktantallet også økes ved å tilsette visse blyforbindelser. Dette vil øke oktantalet; Dermed vil bensin være mer motstandsdyktig mot selvantennelse, noe som fører til banke. Bensinprisene varierer i stor grad over tid med prisen på råolje. Siden bensin har blitt et primært behov i de fleste land, påvirker variasjonen i oljeprisene også økonomien i landet.