Forskjellen mellom atommasse og molekylvekt

Atommasse vs molekylvekt

Atomer kan delta i forskjellige kombinasjoner, for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; Derfor kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylvekten.

Atomisk masse

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Masse i ro er tatt fordi, i følge fysikkens grunnleggende, har det vist seg at når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig svært liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse.

Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For vårt formål bruker vi en annen atomanordning for atommasse (amu) til å måle atommassen. 1 atommasse er den tolvte av massen av en C-12 isotop. Når en atommasse divideres med massen av en tolvte av massen av en C-12 isotop, blir dens relative masse oppnådd. Imidlertid, i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den beregnes i forhold til alle isotoper).

Molekylær vekt

Molekylvekt er samlingen av vekter av alle atomene i et molekyl. SI-enheten av molekylvekten er g mol^-1. Dette gir mengden av atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord er det massen av Avogadro-antall atomer / molekyler eller forbindelser. Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene er ekstremt små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilo). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene i et makroskopisk nivå, er molarmassekonsept nyttig. Definisjonen av molekylvekt er direkte relatert til karbon-12-isotopen. Massen av en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol. Molekylvekt av molekyler som inneholder de samme atomer som O₂ eller N₂ beregnes ved å multiplisere antall atomer av atomvekten til atomene. Molekylvekt av forbindelsene som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved å legge atomvektene til hvert atom.