Forskjellen mellom atommasse og molar masse

Atommasse vs molar masse

Atomer kan delta i forskjellige kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; Derfor kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylmassene eller molarmassene. Molekylene er preget av sine masser. Å vite om molekylmasse er nyttig når man måler forbindelsene for reaksjoner i laboratoriearbeid. Imidlertid er det vanskelig å måle en molekylær masse, da det er en liten masse. Derfor er det andre metoder som vi kan vedta i måling av massene av atomer og molekyler.

Hva er Atomic Mass?

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse er tatt fordi; I følge fysikkens grunnleggende har det blitt vist at når atomene beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig svært liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Hvis gjennomsnittet av hele isotopmassen beregnes, er det kjent som atomvekten. Massen av en bestemt isotop er derfor atommassen i et atom, som har flere isotoper. 

Hva er Molar Mass?

Dette er massen av et stoff for en gitt mengde. SI-enheten for molarmassen er g mol^-1. Dette gir mengden av atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord er det massen av Avogadro-antall atomer / molekyler eller forbindelser. Dette er også kjent som molekylvekt. Imidlertid bestemmes mengden molekyler i en mol i molekylvekt. Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet, men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene er svært små i henhold til de normale vektparametrene (gram eller kilo). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene i et makroskopisk nivå, er molarmassekonsept nyttig. Definisjonen av molar masse er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen av en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol. Molar masse av molekyler som inneholder det samme atom som O₂ eller N₂ beregnes ved å multiplisere antall atomer ved atomerens molare masse. Molar masse av forbindelsene som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved å legge atommassene til hvert atom.