Forskjellen mellom atommasse og atommasse

Atommasseenhet mot atommasse

Å uttrykke vekter av atomer eller molekyler hadde vært et problem for forskere i tidlige stadier. Siden atomer er ekstremt små, kan de ikke måles ved hjelp av vanlige enheter som kilo eller gram eller til og med i mikrogram. Derfor kom forskere med et nytt konsept for å måle disse.

Atomisk masse

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Resten av massen er tatt fordi, i følge fysikkens grunnleggende, har det vist seg at når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Gjennomsnittet av hele isotopmassen er kjent som atomvekten. Massen av en bestemt isotop er derfor atommassen i et atom, som har flere isotoper.

Atommasseenhet

Massene av atomer er ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. Til dette formål bruker vi en annen enhet kalt atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. 1 atommasse er en tolvedel av massen av en C-12 isotop, som er 1,66 X 10^-27 kg. Når en atommasse divideres med en tolvedel av massen av en C-12 isotop, blir dens relative masse oppnådd. Denne verdien er et lite tall, som er lett å bruke i beregninger og til andre formål. Imidlertid, i den generelle bruken, når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den beregnes med tanke på alle isotoper).

Før man brukte karbon-12 som standard for måling av atommasse, ble andre elementer brukt. H-1 ble brukt først. Senere ble dette endret for å redusere feilene, og elementer med høyere masser ble brukt. Neste standard var oksygen-16. Senere, med oppdagelsen av tilstedeværelsen av oksygenisotoper og andre problemer relatert til det, ble atommasseenheten målt i forhold til karbon-12-isotop.