Forskjellen mellom syre og base

Syr mot Base
Syr og base er kjemiske termer som refererer til forskjellige potensialer av kjemiske stoffer. En syre i kjemi er vanligvis en væske som inneholder hydrogen og har en pH-verdi på mindre enn syv. Hydrogenet kan erstattes av et metall for å danne et salt. PH-verdien til en base er alltid mer enn 7, og den kombinerer vanligvis med en syre for å danne et salt. En pH-verdi er en skala for å definere surhet eller alkalitet av et stoff.

Syrer og baser kan også kombineres for å danne vann, saltvann og ioniske salter. Basert på denne differensiering er syrer gode ledere av elektrisitet, da de har H + -ioner mens basene ikke er og mer glatte i tekstur. Baser inneholder OH-ioner. Baser, mens de løses i vann, frigjør hydroksidioner som er ett hydrogen og ett oksygenatom hver med en negativ ladning. På den annen side slipper syrer bare hydrogenioner.

En syre og base er av motsatte polariteter, og derfor nøytraliserer de hverandre. Syr og baser reagerer med andre stoffer på en kaustisk måte. Også når det gjelder kjemisk interaksjon, fungerer syrer som protondonatorer mens baser fungerer som protonacceptorer.

Både syrer og baser kan klassifiseres som svake eller sterke. I tilfelle av svake syrer og baser er konjugatresultatet sterkt, men den svake syre eller base dissocieres ikke riktig i vann. Sterke syrer og baser klarer imidlertid nesten fullstendig dissosiasjon i vann, selv om deres konjugerte syre eller base er svak.

Når det gjelder fysiske egenskaper, er syrer surt i smak og kan brenne eller ødelegge stoffer de kommer i kontakt med. De gir en stikkende effekt på slimhinner. Baser, derimot, smaker bitter og har såpe eller glatt tekstur. Både syrer og baser kan være farlig for menneskekroppen hvis den har høy pH-verdi. pH-verdien av et syre er lavere enn 7 og pH-verdien av en base er høyere enn 7. Nytt destillert vann har en pH-verdi på 7.