Forskjellen mellom ionisk og kovalent binding

Ionisk vs kovalent binding
I kjemi dannes et molekyl og en forbindelse når to eller flere atomer kobler seg til hverandre via en kjemisk prosess kjent som binding. Det er to typer kjemisk binding "" kovalent og ionisk. I den ioniske formen av kjemisk binding, gjør atomer som er koblet sammen, ved å tiltrekke ioner som har motsatt ladning, og antallet elektroner som utveksles i prosessen, kan variere. Ved kjemisk binding deler atomene imidlertid elektroner.

Ved ionisk binding overføres elektronene helt fra et av bindingsatomer til det andre. Det er de elektrostatiske kreftene som gjør ioner med motsatt ladning for å bli tiltrukket av hverandre. For eksempel, i en ionisk binding mellom natrium og klor, mister natrium sin eneste elektron som er positivt ladet til den negativt ladede ion av klor. Ved ionisk binding krymper atomen sin elektron, og atomets elektroner vokser i størrelse. Dette er ikke så i kovalent binding hvor ioner deles like mye. Kovalent binding skjer når atomene oppstår fordi atomer i forbindelsen har en lignende evne til å oppnå og miste ioner. Så kan ionbindinger dannes mellom metaller og ikke-metalliske stoffer, mens kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metalliske forbindelser.

Joniske bindinger kan også oppløses i vann og andre typer polare løsningsmidler. Også ioniske forbindelser er meget gode ledere av elektrisitet. Joniske bindinger fører også til dannelsen av krystallinske faste stoffer med høy smeltetemperatur. Joniske forbindelser er også alltid faste stoffer.

I mellomtiden, i motsetning til ionisk binding, krever kovalent binding at molekyler eksisterer i sin sanne form, og derfor blir ikke kovalente molekyler tiltrukket av hverandre, men eksisterer fritt i væsker eller gasser ved romtemperatur. Kovalent binding kan også føre til flere bindinger i motsetning til ionisk binding. Dette skyldes at noen atomer har muligheten til å dele flere elektronpar og derved danner flere kovalente bindinger samtidig.