Forskjellen mellom molekyler og forbindelser

Molekyler vs Forbindelser

Et molekyl oppstod når to eller flere atomer interagerer kjemisk og kombinerer seg sammen. Forbindelse er også et molekyl, men det inneholder atom med minst to eller flere elementer. Generelt kan alle forbindelser betraktes som molekyler, men molekyler er ikke sammensatte.

Et molekyl kan defineres mest hensiktsmessig som en gruppe av atomer knyttet til et bestemt arrangement. En sammensetning er et spørsmål som består av mer enn én type atom "med andre ord, mer enn en type element. Alle forbindelser er imidlertid ikke laget av separate molekyler. For eksempel er natriumklorid (NaCl) et bordsalt og en ionforbindelse består av kontinuerlig gjentakende kjede av natrium Na + og Cl- som ikke er i strengeste logikk av ordet, molekyler.

Bare vi kan definere som '|

En forbindelse er et stoff som består av to eller flere elementer som har kjemisk binding mellom hverandre i en permanent masseprosent. Et molekyl er den minste delen av en forbindelse. Et eller flere atomer som kjemisk forener for å danne et molekyl. Molekylær hydrogen (H2), molekylært oksygen (O2) og molekylært nitrogen (N2) er ikke forbindelser fordi hver består av en enkelt type element. Molekyler har ingen elektrisk ladning på dem, og kan eksistere i fast, flytende eller gassform med forskjellige vekt og størrelser. Molekyl er den minste spesielle komponenten der en ren substans kan deles og beholder dens sammensetning og kjemiske egenskaper. Separasjon i mindre deler i.e Atom, innebærer etterbehandling av kjemisk binding som forener molekylet sammen. Alle stoffer har diatomisk eller polyatomisk sekvens i et molekyl i motsetning til Nobelgasser incase hvor enkeltatom er et molekyl. Atomer er i samme i et molekyl som Oksygenmolekyl (O2) inneholder to oksygenatom som er kjemisk bundet sammen, mens i en forbindelse forskjellige molekyler forener for å lage en forbindelse som i glukose (C6H12O6) Atomer forener alltid i molekyler i fast størrelse. Kovalente bindinger mellom molekyler gir dem en bestemt form og egenskaper.

Vanlige eksempler på molekyler og forbindelser:

Metan (CH4), karbondioksid (CO2) og vann (H2O) er en av de kjente forbindelsene som består av elementer. Vann er en sammensetning som består av molekyler av hydrogen og oksygen, derfor er minstpartikkel i ovennevnte forbindelser definert som et molekyl, og ytterligere underdeling fører til bindingsbrytning mellom molekyler og på denne måten dannes atomer. Gassmolekyler er oksygen, helium og nitrogen; mens eksempler på faste molekyler er sølv (Si) og uran (U). Merkur (Hg) er bare det flytende metalliske sølvmolekylet.

Forbindelser kan gjenkjennes av deres kjemiske formel som identifiserer molekylene som kombineres for å lage en forbindelse. Den mest kjente forbindelsen er H2O, som er kombinasjon av to molekyler av hydrogen og ett molekyl oksygen; vanligvis kjent som vann. Et annet vanligste husholdningsforbordsbordsalt er identifisert med NaCl-formelen, som er kombinasjon av ett molekyl natrium og ett molekyl klor. Når forbindelser består av de forskjellige molekylene, skjer en kjemisk reaksjon for å skape forandringen i molekylene, og elementene stabiliseres til en ny form med forskjellige egenskaper, farge og form. Molekyler som bare har én type atom, som O2, som er oksygen, anses ikke som en forbindelse; For å være en sammensatt, må den må kombinere med en annen type atom for å danne en forbindelse.

Molekyler kan gjenkjennes av deres vekt, størrelser og arrangementer. Vi kan separere molekyler under kjemiske reaksjoner, og kombinere dem for å skape større molekyler, eller man kan kombinere noen molekyler med forskjellige typer molekyler for å danne forbindelser.

Sammendrag:

1. Sammensetning av et molekyl finner sted ved kombinasjon av ett eller flere atomer og molekyler kan eksistere i en fast, flytende eller gassformig tilstand. På den annen side består forbindelsene av kombinasjonen av forskjellige molekyler, slik at molekyler anses som essensielle bestanddel av en forbindelse.
2. Molekyler gjenkjennes av vekt og størrelser, og kan forene for å danne større molekyler, eller separeres av kjemiske reaksjoner.
3. Molekyler i en forbindelse er kjemisk bundet sammen.
4. Forbindelser identifiseres ved formler som H2SO4, NaCl og H20
5. Noen kjente eksempler på molekyler er hydrogen, oksygen, gull eller ammoniakk.
6. Noen vanlige eksempler på forbindelser er karbon saltsyre, natriumbikarbonat og glukose.
7. Forbindelser viser forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper i forhold til deres komponentmolekyler.
referanser:
Over skriftlig innhold er i original og unikt form, og hjelp til å skrive artikkelen er hentet fra følgende kilder (kun til informasjonsformål) og artikkelen er skrevet i et helt nytt og unikt format og vil være i eget eierskap til arbeidsgiveren:-
a. Organisk / Uorganisk kjemi (En kursboks Gradueringsnivå i Universitetet i Punjab Lahore Pakistan).