Forskjellen mellom osmolalitet og osmolaritet

Osmolalitet vs osmolaritet

Osmolalitet og osmolaritet er måleenheter. Osmolalitet er antall osmoler av løsemiddel i et kilo løsningsmiddel, mens osmolaritet er antall osmolene løsemiddel i en liter løsning. En osmol er en mol av noe ikke-dissocierbart stoff. Det vil inneholde 6,02 x 1023 partikler.

Osmolaritet er konsentrasjonen av en osmotisk løsning. Dette måles vanligvis i osmoler. Osmolaritet brukes også til å bestemme visse medisinske forhold, som de oppløste partiklene i urinen. Volumet av en løsning vil endres ved tilsetning av oppløsninger, og også med enhver endring i temperatur eller trykk. Derfor er osmolaritet noen ganger vanskelig å bestemme.

Osmolalitet omhandler konsentrasjonen av partiklene som er oppløst i en væske. I medisinsk vitenskap brukes osmolalitet til å bestemme flere forhold som diabetes, dehydrering og sjokk. For påvisning av disse forholdene kontrolleres osmolaliteten av serumet og er kjent som plasma-osmolalitet. Konsentrasjonen av stoffene som klorid, natrium, kalium, glukose og urea beregnes.

Volumet av et løsningsmiddel forblir det samme uavhengig av endringer i trykk eller temperatur, så det er relativt lettere å bestemme osmolaliteten. På grunn av dette er osmolalitet den vanlige målemetoden i osmometri.

Osmolalitet måler antall partikler i enhetens vekt av et løsningsmiddel, og er uavhengig av formen, størrelsen eller vekten av partiklene. Egenskapene basert på hvilke partikkelkonsentrasjonen er målt er kjent som kolligativ egenskaper. Egenskapene er damptrykk depresjon, frysepunkt depresjon, kokepunkt høyde og osmotisk trykk.

Vanligvis uttrykkes osmolaritet som Osm / L og osmolalitet som Osm / Kg. For å måle osmolalitet brukes et instrument kjent som et osmometer, og det virker ved å bruke metoden for frysepunktdepresjon.

Forskjellen mellom beregnet osmolaritet og målt osmolalitet er kjent som osmolar gapet. Verdiene presenteres i forskjellige enheter, og dette skyldes forskjellen i metoden for beregning og måling. Forkortelsen for målt osmolalitet er MO, og for beregnet osmolaritet er CO. Osmolar gapet er representert som OG. Hvis konsentrasjonen av oppløsninger i det givne fluidet er svært lav, anses osmolalitet og osmolaritet som ekvivalent.

Sammendrag:

1. Hvis osmolalitet er antall osmolle av løsemiddel i et kilo løsningsmiddel, er osmolariteten antall osmolene løsemiddel i en liter løsning.
2. Osmolaritet omhandler konsentrasjonen av en osmotisk løsning, mens osmolalitet omhandler konsentrasjonen av partikler i en væske.
3. Det er lettere å bestemme osmolaliteten enn osmolariteten.
4. Osmolaritet uttrykkes som Osm / L, og osmolalitet uttrykkes som Osm / Kg.
5. Osmolalitet brukes til å bestemme medisinske forhold som diabetes, sjokk og dehydrering, mens osmolaritet brukes til å påvise konsentrasjonen av oppløste partikler i urinen.
6. Osmolalitet er den vanlige målemetoden i osmometri.
7. Når konsentrasjonen av oppløsninger er svært lav, er osmolaliteten og osmolariteten like.