Forskjellen mellom sterk og svak syre
Share
Syrer er kjemiske stoffer som donerer hydrogenioner eller protoner når de blandes i løsninger. Antallet protoner gitt av en bestemt syre bestemmer faktisk styrken av syren - enten det er en sterk syre eller en svak syre. For å forstå styrken av syrene må man sammenligne sin tendens til å donere protoner til den tilsvarende basen (for det meste vann). Styrken er betegnet med et tall som heter pKA.
Hva er en sterk syre?
En syre sies å være sterk hvis den dissocierer eller ioniserer helt i en løsning. Det betyr at det er i stand til å gi det største antall H + -ioner eller protoner når de blandes i en løsning. Disse ionene er de ladede partiklene. Siden en sterk syre gir et større antall ioner når det bryter ned, eller ioniserer, betyr det at en sterk syre er en strømleder av elektrisitet.
Når en syre blandes i H2O, en proton (H+ ion) blir båret til en H2O molekyl for å generere en H3O+ (Hydroxonium ion) og a-ion basert på hvilken syre som er involvert til å begynne med.
I et generelt scenario,
Slike kjemiske reaksjoner kan være ærverdige, men i få tilfeller gir syren bort H+ ion ganske lett og reaksjonen ser ut til å være enveis. Og syren er fullstendig dissosiert.
For eksempel når hydrogenklorid oppløses i H2O for å lage HCl, så lite av den omvendte reaksjonen skjer at vi kan skrive:
På en gang vil hundre prosent virtuell reaksjon finne sted der hydrogenklorid vil vise reaksjon med H3O+ (Hydroxoniumion) og Cl- ioner. Her er den sterke syren hydrogenklorid.
Hva er en svak syre?
En syre sies å være svak hvis den ioniserer delvis eller ufullstendig, og avgir bare noen av dets hydrogenatomer inn i løsningen. Derfor er det mindre i stand i forhold til en sterk syre i å gi av protoner. Svake syrer har høyere pKa enn sterke syrer.
Etansyre er et godt eksempel på en svak syre. Det viser reaksjon med H2O for å produsere H3O+ (Hydroksoniumioner) og CH3COOH (etanoationer), men omvendt reaksjonen viser mer suksess enn den fremste. Molekylene reagerer ganske lett for å forbedre syre og H2O.
På en gang, bare om lag en prosent av CH3COOH syre molekyler viser omdannelse til ioner. Uansett hva som er igjen, er den enkle eddiksyre (systematisk kalt etansyre) molekyler.
Forskjell mellom sterk syre og svak syre
-
Definisjon
Sterk syre
En sterk syre er en syre som ioniserer helt i en vandig løsning. En sterk syre vil alltid miste en proton (A H +) når den er oppløst i H2O. Med andre ord er en sterk syre alltid på tærne og ganske effektiv når det gjelder å gi av seg protoner.
Svak syre
En svak syre er en som ioniserer delvis i en løsning. Den gir bare få av sine hydrogenatomer inn i løsningen. Derfor er det mindre egnet enn en sterk syre.
-
Elektrisk Strømføringsevne
Sterk syre
Sterke syrer vil alltid vise sterk ledningsevne. Sterke syrer passerer vanligvis mer strøm i forhold til de svake syrer for samme spenning og konsentrasjon.
Svak syre
Svake syrer har lav ledningsevne. De er dårlige ledere og viser en lav verdi for nåværende passering
-
Reaksjonshastighet
Sterk syre
Reaksjonshastigheten er raskere i de sterke syrer
Svak syre
Reaksjonshastigheten er langsommere i svake syrer
-
eksempler
Sterk syre
Saltsyre (HCl), salpetersyre (HNO3), Perklorsyre (HClO4), Svovelsyre (H2SÅ4), Hydroiodinsyre (HI), brombransyre (HBr), klorsyre (HClO3).
Svak syre
Svovelsyre (H2SÅ3), Eddiksyre (CH3COOH), fosforsyre (H3PO4), Benzoesyre (C6H5COOH), Flussyre (HF), Myresyre (HCOOH), Nitrous syre (HNO2).
-
pH-
Sterk syre
I en sterk syre er pH lavere enn generelt 3. Sterke syrer har en meget høy konsentrasjon av H + -ioner (en syre med en pH på 3 har 0,001 mol pr. Liter hydrogenioner).
Svak syre
En svak syre har en pH mellom 3-7.
-
Verdi av pKa
Sterk syre
I en sterk syre er verdien av pKa ganske lav.
Svak syre
I en svak syre er verdien av pKa ganske høy.
-
dissosiasjon
Sterk syre
HCl (g) + H20 (1) ≈ H3O+(Aq) + Cl-(En q)
Svak syre
CH3COOH (1) + H20 (1) ≈ H3O+(Aq) + CH3COO-(En q)
Sammendrag av Sterk syre Vs. Svak syre
Poengene med forskjell mellom sterke og svake syrer er oppsummert nedenfor: Sammenligningstabell
