Hvordan finne den molekylære formelen

Molekylformelen er en måte å uttrykke atomer og deres mengder til stede i en forbindelse. Molekylformelen av en forbindelse er representert ved elementære symboler og deres forhold. Således er det svært viktig å vite hvordan man finner molekylformelen av en forbindelse for å kjenne elementene som er tilstede i en forbindelse og deres mengder.

Nøkkelbegreper: Atommasse, karbon, empirisk formel, hydrogen, molar masse, molekylær formel, oksygen

Nøkkelområder dekket

1. Hva er molekylær formel
      - Definisjon og forklaring
2. Hvordan finne den molekylære formelen
      - Bruke Empirisk formel
3. Hvorfor er det viktig å vite den molekylære formelen
      - Anvendelser av molekylær formel

Hva er molekylær formel 

Molekylformelen er kjemisk formel for en forbindelse som gir informasjon om hvilke typer og antall atomer forbindelsen er laget av. Men det gir ikke informasjon om strukturelle arrangement av disse atomene. Det gir heller ikke informasjon om hvilke typer og antall obligasjoner som er tilstede mellom disse atomene.

Hvordan finne den molekylære formelen

Molekylformelen av en forbindelse kan bli funnet ved bruk av empirisk formel. Den empiriske formelen er den kjemiske formel som gir forholdet mellom atomene tilstede i forbindelsen. Det gir ikke det eksakte antallet av hvert atom tilstede.

Før man finner den molekylære formelen, bør man finne ut den empiriske formelen fra masseprosentrasjonene av hvert atom tilstede i forbindelsen. La oss vurdere følgende eksempel.

Vår sammensetning består av 36% karbon (C), 58% oksygen (O) og resten er hydrogen (H). Den molare masse av forbindelsen er gitt som 60 g / mol.

• Først anta at vi har 100 g av forbindelsen.
• Andelen H til stede er = 100 - (36 + 58) = 6%
• Derfor er mengden C tilstede 36 g

H til stede er 6 g

O til stede er 58 g

• Da kan vi finne molene av hvert atom ved å dele massen fra deres molarmasser.

C = 36 g / 12 gmol^-1  = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1      = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

• Del antall mol i hvert atom med det minste antallet blant dem.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

• Fjern decimaler og få hele tall.

C = 1

H = 2

O = 1,208 (runde denne av til 1)

• Vurder de ovennevnte verdiene som forhold mellom atomer.
• Deretter kan den empiriske formel oppnås ved disse forholdene.

Den empiriske formelen er CH₂O.

• Molarmassen ble gitt som 60 g / mol. Da bør vi finne ut hvor mye CH₂O-enheter er tilstede der. For det første beregner du den molære massen av empirisk formel og deler deretter den oppgitte molarmassverdien fra den beregnede verdien.

Molar masse av CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Derfor er antall CH₂O-enheter som er tilstede i forbindelsen er

                = 60/30

                 = 2

Derfor bør forbindelsen være (CH₂O) x 2

                 = C₂H₄O₂

Figur 01: Et forslag til C₂H₄O₂ molekyl

Hvorfor er det viktig å vite den molekylære formelen?

Den molekylære formelen gir informasjon om hvilke typer atomer som er tilstede i en forbindelse og deres forhold. Å vite molekylformelen er nyttig ved klassifisering av forbindelser. Og det representerer også den molære massen av en forbindelse. Den enkleste måten å finne den molare massen på er å legge atommassene til hvert atom i en forbindelse. Derfor er molekylformelen nøkkelen til å finne ut den molare massen.

Konklusjon

Måten å finne molekylformelen av en forbindelse er forklart i denne artikkelen. For å finne molekylformelen bør masseprosentrasjonene av hvert atom i den forbindelsen være kjent.

Bilde Courtesy:

1. "Essigsäure - Eddiksyre" Av NEUROtiker - eget arbeid, offentlig domene) via Commons Wikimedia

referanser:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Hvordan bestemme de empiriske og molekylære formler av en forbindelse." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 22. juni 2017. 
2. "Molekylær formel 2." Chem.Ed. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 22. juni 2017.