Slik beregner du Bond Order og Bond Length

Det er ikke lett å bestemme bestemte parametere som størrelse, lengde og vinkel i atomskala. På grunn av det viktige av disse parametrene har forskere utviklet metoder for å utlede eller beregne parametrene i atomnivå. Obligasjonsordre og bindelengde er to viktige parametere som indikerer typen og styrken av bindinger mellom et par atomer.  

Denne artikkelen forklarer,

     1. Hva er Bond Order og Bond Lengde

     2. Hvordan beregne Bond Order og Bond Lengde 
         - Slik beregner du obligasjonsordre
         - Hvordan Beregn Bond Lengde 

Hva er Bond Order og Bond Lengde

Obligasjonslengde og bindingsordre er to parametere som er forbundet med kovalente bindinger. Bond-rekkefølge er antall kjemiske bindinger mellom to atomer og bindelengden er avstanden mellom to kjerner av atomer som er kovalent bundet sammen.Denne artikkelen forklarer hvordan man beregner obligasjonsordre og bindelengde på atomnivå.

Slik beregner du obligasjonsordre 

Obligasjonsordre er antall kjemiske bindinger mellom to atomer. Det indikerer stabiliteten av et bånd. I kovalente bindinger er bindingsordren antall delte elektroner. For eksempel er bindingsordre av et par atomer bundet av en enkeltbinding en, mens bindingsordre av et par atomer bundet av en dobbeltbinding er to. Null bindingsordre indikerer at det ikke er noen binding mellom atomer. Stabiliteten til et molekyl øker med økende bindingsordre. Molekylene med resonansbinding trenger ikke å være et heltall. I kovalente forbindelser med to atomer bestemmes bindingsordren mellom et par atomer ved først å tegne Lewis-strukturen, og deretter bestemme typen av bindinger mellom atomene - nullbinding, enkelt-, dobbelt- eller trippelbinding. For eksempel bestemmes bindingsordningen for hydrogengass som følger.

1. Tegn Lewis-strukturen

H: H

2. Bestem antall obligasjoner / par valenselektroner

Et par elektroner, derfor er obligasjonsordren 1.

Hvis det er mer enn to atomer, bestemmes bindingsordren som følger. Se eksemplet: nitration.

1. Tegn Lewis-strukturen
2. Telle totalt antall obligasjoner (i henhold til nitration, det er 4)

3. Antall bindingsgrupper mellom individuelle atomer (ifølge ammoniakk, dets 3)

4. Derfor obligasjonsordren = Totalt antall obligasjoner / antall obligasjonsgrupper

= 4/3

= 1,33

Derfor er bindingsordningen for nitration 1,33

Hvordan Beregn Bond Lengde

Obligasjonslengde er avstanden mellom to kjerner av atomer som er kovalent bundet sammen. Båndlengde er vanligvis i området fra 0,1 til 0,2 nm. Når to lignende atomer er bundet sammen, refereres halvdelen av bindelengden til som kovalent radius. Obligasjonslengde avhenger av antall bundet elektroner av to atomer eller obligasjonsordren. Jo høyere bindingsordre, kortere bindelengden, skyldes sterke trekkrefter av positivt ladede kjerne. Obligasjonslengdenheten er picometer. I enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger øker bindelengden i størrelsesorden

 trippelbinding

Elektronegativitet kan brukes til å beregne bindelengden mellom to atomer som har forskjellige elektronegativiteter. Følgende empiriske formel ble foreslått av Shoemaker og Stevenson for å beregne bindelengden.

d_A-B = r_EN + r_B - 0,09 (x_EN - x_B)

d_A-B er bindingsavstand mellom to atomer A og B, r_EN og r_B er kovalent radii av A og B, og

(x_EN - x_B) er elektronegativitetsforskjellen mellom A og B.

En annen metode brukes til å beregne den omtrentlige bindelengden. I denne metoden blir den første Lewis-strukturen tegnet for å bestemme den kovalente bindingstypen. Deretter bruker du et diagram * gjort på studier utført av Cordero et al., og Pyykkö og Atsumi, Den tilsvarende radius av bindingene som er fremstilt av hvert atom bestemmes. Deretter bestemmes bindelengden ved å ta summen av de to radiene. For eksempel, når man bestemmer bindelengden av karbondioksid, trekkes først Lewis-strukturen.

Ifølge diagrammet er kovalent radius av karbon-dobbeltbinding 67 piktometre, og den for oksygen-dobbeltbinding er 57 piktometre. Derfor er bindelengden av karbondioksid ca. 124 picometre (57 pm + 67 pm).

* Kovalent diagram er funnet her

Henvisning:

Cordero, Beatriz, et al. "Kovalent radius revisited." Dalton Transactions 21 (2008): 2832-2838.

Libretexts. "Obligasjonsordre og lengder". Kjemi LibreTexts. Libretexts, 5. desember 2016. Web. 10. januar 2017.

Lister, Ted og Janet Renshaw. Forstå kjemi for avansert nivå. NP .: Nelson Thornes, 2000. Skriv ut.

Pratiyogita Darpan. "Elementer i forhold til deres elektroniske struktur." Konkurranse Vitenskapssyn Aug. 1998: n. pag. Skrive ut.

Pyykkö, Pekka og Michiko Atsumi. "Molekylær dobbelt-bindende kovalent radi for elementer Li-E112." Kjemi-En europeisk tidsskrift 15.46 (2009): 12770-12779.