Forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller
Share
Hovedforskjell - Overgangsmetaller vs indre overgangsmetaller
Periodisk tabell med elementer består av metaller, nonmetals og metalloider. Kjemiske elementer er kategorisert som metaller hvis de har metalliske egenskaper som malleability, god elektrisk ledningsevne, fjerner elektroner, etc. Overgangsmetaller og indre overgangsmetaller er også metalliske elementer som kategoriseres som sådan, med tanke på deres elektronkonfigurasjoner. De fleste d-blokkelementer betraktes som overgangsmetaller. F blokkelementer anses som indre overgangsmetaller. Hovedforskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller er det Overgangsmetallatomer har sine valenselektroner i den ytre d orbitale, mens indre overgangsmetallatomer har sine valenselektroner i f orbitalet av det indre nest siste elektronskallet.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er overgangsmetaller
- Definisjon, Egenskaper i forhold til elektronisk konfigurasjon
2. Hva er indre overgangsmetaller
- Definisjon, Egenskaper i forhold til elektronisk konfigurasjon
3. Hva er forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelvilkår: Actinides, D Orbital, F Orbital, Inner Overgangsmetall, Lantanider, Overgangsmetall
Hva er overgangsmetaller
Overgangsmetaller er kjemiske elementer som består av atomer med uparerte d elektroner; selv de stabile kationene som disse elementene har, har uparerte d elektroner. De fleste d blokkelementer er overgangsmetaller. Imidlertid er Scandium (Sc) og Zink (Zn) ikke betraktet som overgangsmetaller siden de ikke har noen upparerte d elektroner, selv i de stabile kationene de danner. Scandium former Sc+3 som den eneste stabile kation og den har ingen d elektroner. Zn danner Zn+2 kation som den eneste stabile kation. Den har d elektroner, men alle er paret.
I det periodiske elementets tabell finnes alle overgangsmetaller blant d-blokkelementene. Disse d-blokkelementene er plassert mellom s-blokkelementene og p-blokkelementene. S blokkelementer er metaller. P blokkelementer er ikke-metalliske. D-blokkelementer viser derfor overgang av metaller til ikke-metalliske materialer og kalles overgangsmetaller.
Overgangsmetaller kan danne forskjellige forbindelser i forskjellige oksidasjonstilstander. Alle kationene dannet av overgangsmetaller er fargerike. Derfor er forbindelsene som er laget av disse metallene også veldig fargerike. Forbindelsene dannet av det samme overgangsmetallelement finnes i forskjellige farger. Dette skyldes at de forskjellige oksidasjonstilstandene til det samme elementet viser forskjellige farger.
Figur 1: Farger av forskjellige nikkelkomplekser
Overgangsmetaller kan danne komplekse forbindelser. De kalles koordineringsforbindelser. Overgangsmetallatomet er sentrert av flere ligander som donerer deres lone elektronpar til det sentrale metallatom.
Hva er indre overgangsmetaller
Innvendige overgangsmetaller er kjemiske elementer som er sammensatt av valenselektroner i sine f orbitaler av det nest siste elektronskallet. F blokkelementer er kjent som indre overgangsmetaller siden de er sammensatt av valenselektroner i sine f orbitaler, og de f orbitaler er omgitt av andre atomorbitaler.
Lantanid-serien og aktinid-serien er de to perioder av f-blokken. Lanthanid-serien består av kjemiske elementer som har valenselektroner i deres 4f-orbitale. Actinide-serien består av kjemiske elementer som har sine valenselektroner i 5f-banen.
Figur 2: Blokker i periodisk tabell
Innvendige overgangsmetaller består av svært store atomer, siden de har et høyt antall skall. Derfor er de fleste av dem ustabile og radioaktive. Nesten alle actinider er radioaktive elementer, men lantanider er ikke-radioaktive med noen unntak.
Den mest fremtredende oksidasjonstilstanden for indre overgangsmetaller er +3. Men aktinider kan ha opptil +6 oksidasjonstilstand. Innvendige overgangsmetaller viser atomnummer fra 57 til 103.
Forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller
Definisjon
Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er kjemiske elementer som består av atomer har uparerte d elektroner, selv deres stabile kationer har uparget d elektroner.
Innvendige overgangsmetaller: Innvendige overgangsmetaller er kjemiske elementer som har valenselektroner i sine f orbitaler av det nest siste elektronskallet.
Plassering i periodisk tabell
Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er i d-kvarteret i det periodiske bordet.
Innvendige overgangsmetaller: Innvendige overgangsmetaller er i f-kvarteret i det periodiske tabellen.
Atomnummer
Overgangsmetaller: Overgangsmetaller har atomtal fra 21 til 112.
Innvendige overgangsmetaller: Innvendige overgangsmetaller har atomtal fra 57 til 103.
overflod
Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er rikelig på jorden.
Innvendige overgangsmetaller: Innvendige overgangsmetaller er mindre rikelig på jorden.
Mest fremtredende oksidasjonsstat
Overgangsmetaller: Den mest fremtredende oksidasjonstilstanden for overgangsmetaller er +2.
Innvendige overgangsmetaller: Den mest fremtredende oksidasjonstilstanden for indre overgangsmetaller er +3.
Konklusjon
Overgangsmetaller og indre overgangsmetaller er kjemiske elementer som har et høyere atomnummer og store atomstørrelser. Derfor er de fleste av dem betraktet som tungmetaller. Hovedforskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller er at overgangsmetallatomer har sine valenselektroner i ytterste d-orbitale, mens indre overgangsmetallatomer har sine valenselektroner i f orbitalet av det indre nest siste elektronskallet.
referanser:
1. "Overgangselementer". Overgangselementer, indre overgangselementer | [email protected], tilgjengelig her. Tilgang 8 september 2017.
2. "Overgangsmetaller." Bonder Research Web, chemed. Tilgjengelig her. Tilgang 8 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Farge av forskjellige Ni (II) komplekser i vandig løsning." Av LHcheM - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Periodisk tabellstruktur" Av Sch0013r - Fil: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
