Forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre

Hovedforskjell - Svovelsyre mot svovelsyre

Svovel er et kjemisk element som har det kjemiske symbolet "S" og atomnummer 16. Elektronkonfigurasjonen av svovel er [Ne] 3s²3p4. Derfor har den 6 elektroner i det ytre elektronskallet som kan delta i kjemisk binding. Svovel kan gi maksimalt 6 kovalente bindinger. Det danner et bredt spekter av kjemiske forbindelser. Svovelsyre og svovelsyre er to slike forbindelser som er syrer. Hovedforskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er det Svovelsyre har kjemisk formel H₂så₄ og er et godt oksidasjonsmiddel mens svovelsyren har den kjemiske formel H₂SÅ₃ og er et godt reduksjonsmiddel.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er svovelsyre
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, reaksjoner
2. Hva er svovelsyre
     - Definisjon, kjemiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Atomtal, Kovalente bindinger, Oksidasjonsstat, Reduksjonsmiddel, Svovel, Svovelsyre, Svovelsyre, Tetrahedral, Trigonal Pyramidal

Hva er svovelsyre

Svovelsyre er en syre som har den kjemiske formel H₂SÅ₄. Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri, sirupaktig væske. Molarmassen av svovelsyre er 98,079 g / mol. Det er en sterk syre og er etsende. Derfor bør man passe på å håndtere denne syren.

Smeltepunktet av svovelsyre er 10^oC, og kokepunktet er 337 ° C. Når man vurderer den kjemiske strukturen av svovelsyre, er svovelatomet midt i molekylet. To -OH grupper er bundet til svovelatomet via enkle kovalente bindinger. To oksygenatomer er bundet til svovelatomer via dobbeltbindinger. Molekylet har en tetrahedral struktur.

Figur 1: Kjemisk struktur av svovelsyre

Svovelmolekylet har to -O-H-bindinger som er meget polare. På grunn av denne polariteten kan H-atomer lett gå tapt. Joniseringen av svovelsyre skjer i to trinn.

H₂SÅ_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_{(En q)}   +       H₃O⁺_{(En q)}

HSO₄^-_{(En q)}    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_{(En q)}     +       H₃O⁺_{(En q)}

Svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel i konsentrerte forhold. Men når den er fortynnet, reduseres oksidasjonsstyrken. For eksempel ved høyere temperaturer kan konsentrert svovelsyre oksidere Br-til Br₂. 

2HBr_{(En q)}     +       H₂SÅ_{4 (aq)    →}     Br_{2 (aq)}           +         SÅ_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)        

Oxidasjonstilstanden til svovelatomet i svovelsyre er +6. Det er maksimal oksidasjonstilstand svovelatom kan holde. Derfor kan svovelsyre reduseres til lavere oksidasjonstilstander, men det kan ikke fungere som et reduksjonsmiddel.

Hva er svovelsyre

Svovelsyre er en syre som har den kjemiske formel H₂SÅ₃. Det er en kovalent forbindelse som bare inneholder kovalente kjemiske bindinger. Molarmassen av svovelsyre er 82,07 g / mol. Svovelsyre er en svak syre og ustabil. Det dannes når svoveldioksid (SO₂) er oppløst i vann.

Figur 2: Kjemisk struktur av svovelsyre

Den kjemiske geometrien av svovelsyre er trigonal pyramidal. Selv om molekylets elektrongeometri er tetraedral, er molekylær geometri trigonalpyramidal på grunn av tilstedeværelsen av et lone elektronpar.

Svovelsyre kan ikke isoleres som den rene forbindelsen fordi den bare dannes i den vandige løsning. Svovelsyre (vandig løsning) er et reduksjonsmiddel. Det skyldes at svovelatomet i denne forbindelsen er i oksidasjonstilstanden +4, og det kan oksyderes ytterligere til den høyeste oksidasjonstilstanden av svovel; 6. Svovelsyre virker også som et blekemiddel.

Forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre

Definisjon

Svovelsyre: Svovelsyre er en syre som har den kjemiske formel H₂SÅ₄.

Svovelsyre: Svovelsyre er en syre som har den kjemiske formel H₂SÅ₃.

Molar Mass

Svovelsyre: Molarmassen av svovelsyre er 98,079 g / mol.

Svovelsyre: Molarmassen av svovelsyre er 82,07 g / mol.

Oksidasjonstilstand av svovel

Svovelsyre: Oxidasjonstilstanden til svovelatom i svovelsyre er +6.

Svovelsyre: Oxidasjonstilstanden til svovelatom i svovelsyre er +4.

Geometry

Svovelsyre: Svovelsyremolekylet har en tetrahedral struktur.

Svovelsyre: Svovelsyremolekylet har en trigonal pyramidstruktur.

Natur

Svovelsyre: Svovelsyre er et godt oksidasjonsmiddel.

Svovelsyre: Svovelsyre er et godt reduksjonsmiddel.

Konklusjon

Svovelsyre og svovelsyre er sure kovalente forbindelser inneholdende S, H og O-atomer. Hovedforskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er at svovelsyre har kjemisk formel h₂så₄ mens svovelsyren har den kjemiske formelen₂så₃.

referanser:

1. "Svovelsyreformel - Svovelsyrebruk, Egenskaper, Struktur og Formel." Matematikk, tilgjengelig her.
2. "Svovelsyre". Kjemilevelærer, tilgjengelig her.
3. "Svovelsyre." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. desember 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Sulfuric acid chemical structure" Av DMacks (talk) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sulfurous-acid-2D-pyramidal" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia