Forskjellen mellom sulfat og sulfitt

Hovedforskjell - Sulfat vs sulfitt

Når et nøytralt atom eller et molekyl får elektroner fra utsiden, blir det en negativt ladet art siden elektroner er negativt ladet og det er ikke tilstrekkelig positive ladninger for å nøytralisere den negative ladningen. Når et nøytralt ladet atom eller et molekyl får elektroner, blir det en negativt ladet art som kalles en anion. Sulfat og sulfitt er slike anioner. Hovedforskjellen mellom sulfat og sulfitt er det sulfat består av fire oksygenatomer bundet til et svovelatom mens sulfitt består av tre oksygenatomer bundet til et svovelatom.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er sulfat
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er sulfitt
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er likhetene mellom sulfat og sulfitt
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom sulfat og sulfitt
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Anion, Oksygen, Sulfat, Sulfitt, Svovel

Hva er sulfat

Sulfat er et anion bestående av et svovelatom bundet til fire oksygenatomer rundt seg. Ladningen av sulfatanionen er -2. Molekylformelen av sulfat er SO₄^-2. Sulfatanion er den konjugerte basen av svovelsyren. Når svovelsyre er dissosiert i dets ioner, sulfatanion og en proton (H⁺) er gitt.

Når man vurderer bindingen mellom svovelatom og oksygenatomer, bindes to oksygenatomer gjennom dobbeltbindinger, og andre to oksygenatomer bindes gjennom enkeltbindinger. Dette skyldes at svovelatom kan ha maksimalt 6 bindinger rundt seg. Derfor er de to negative ladningene sett på oksygenatomene som er festet til enkeltbinding. Oxidasjonstilstanden til svovelatomet er +6 og oksidasjonstilstanden til hvert oksygenatom er -2. Men når eksperimentelt bestemt, er bindelengdene mellom svovel og oksygenatomer det samme. Dette skyldes fenomenene resonans. På grunn av overlapping av orbitaler av svovel og oksygenatomer, blir elektronene rundt disse atomene delokalisert. Derfor er bindelengden mellom et svovelatom og et oksygenatom en lengde mellom det for S-O-enkeltbinding og S = O dobbeltbinding. Den faktiske bindelengden er funnet som 149 pm.

Figur 1: Resonansen i sulfat

Molarmassen av sulfatanion er ca. 96 g / mol. Vanligvis er sulfatanion løselig i vann. Men forbindelser som kalsiumsulfat er dårlig oppløselig i vann. Geometrien rundt svovelatomet er tetraedrisk og bindingene rundt svovelatomet anses å være de samme på grunn av resonans. Sulfittanionen kan ikke gjennomgå oksidasjon fordi svovelatomet er i sin høyest mulige oksidasjonstilstand.

Eksempler på noen vanlige sulfater

Baryte (BaSO₄)
Anglesitt (PbSO₄)
Anhydritt (CaSO₄)
Gypsm (CaSO₄.2H₂O)
Epsomitt (MgSO₄.7H₂O)

Hva er sulfitt

Sulfitt er en anion bestående av svovel og oksygenatomer. Sulfittanion har ett svovelatom bundet til tre oksygenatomer. Belastningen av sulfitt anion er -2. I sulfittanion er ett oksygenatom bundet til svovel gjennom en dobbeltbinding og andre to oksygenatomer bundet til svovelatom gjennom enkeltbindinger. Obligasjonslengder rundt svovelatomet er imidlertid de samme og verdien av bindelengden er mellom S-O enkeltbinding og S = O dobbeltbinding. Det skyldes strukturens resonans. Derfor betraktes alle obligasjonene som de samme.

Figur 2: Resonansstrukturen av sulfitt

I tillegg har sulfittanion et lone par elektroner på svovelatom. Oxidasjonstilstanden til svovel i sulfitt er +4 og oksidasjonstilstanden for hvert oksygenatom er -2. Molarmassen av sulfittanion er ca. 80 g / mol. Geometrien rundt svovelatomet i sulfitt er trigonal pyramidal geometri.

Sulfites of Na⁺, K⁺ og NH₄⁺ er oppløselige i vann. Men de fleste andre sulfitter er uoppløselige i vann. Sulfitt kan gjennomgå oksidasjonsreaksjoner fordi svovelatomet i sulfitt er i +4 oksydasjonstilstand, da det kan oksyderes opp til +6 oksydasjonstilstand.

Eksempler på noen vanlige sulfitter

Kobbersulfitt (CuSO₃)
Sinksulfitt (ZnSO₃)
Magnesiumsulfitt (MgSO₃)
Kaliumsulfitt (K₂SÅ₃)

Likheter mellom sulfat og sulfitt

Begge er anioner som bærer negative kostnader
Den totale ladningen av anionen er -2 for begge anioner.
Begge anioner er sammensatt av et svovelatom og oksygenatomer bundet til svovelatomet.
Begge anioner viser resonans i sine kjemiske strukturer
Oksidasjonstilstanden av oksygen i begge anioner er -2.
Svovelet i begge arter kan gjennomgå reduksjonsreaksjoner.

Forskjellen mellom sulfat og sulfitt

Definisjon

sulfat: Sulfat er et anion bestående av et svovelatom bundet til fire oksygenatomer rundt seg.

sulfitt: Sulfitt er en anion bestående av svovel og oksygenatomer.

Molar Mass

sulfat: Molarmassen av sulfat er ca. 96 g / mol.

sulfitt: Molarmassen av sulfitt er ca. 80 g / mol.

løselighet

sulfat: De fleste sulfater er oppløselige i vann.

sulfitt: De fleste sulfitter er uoppløselige i vann.

Geometry

sulfat: Geometrien rundt svovelatomet er tetraedrisk i sulfater.

sulfitt: Geometrien rundt svovelatomet er trigonalpyramidal i sulfitter.

Oksidasjonstilstand av svovel

sulfat: Oxidasjonstilstanden av svovel i sulfat er +6.

sulfitt: Oxidasjonstilstanden for svovel i sulfitt er +4.

Oksidasjonsreaksjoner

sulfat: Sulfat kan ikke gjennomgå oksidasjonsreaksjoner.

sulfitt: Sulfitter kan gjennomgå oksidasjonsreaksjoner.

Konklusjon

Sulfater og sulfitter deler flere likheter, så vel som forskjeller. Imidlertid brukes begge disse artene ofte i laboratoriepraksis og i næringer. Hovedforskjellen mellom sulfat og sulfitt er at sulfat består av fire oksygenatomer bundet til et svovelatom mens sulfitt består av tre oksygenatomer bundet til et svovelatom.

referanser:

1. "Sulfater". Study.com, n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.
2. "Sulfite reaksjoner." Sulfitt. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Sulfate-resonance-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sulfite-ion-2D-dimensions" (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap