Forskjellen mellom løsning og suspensjon
Share
Hovedforskjell - Løsning vs Suspensjon
Løsninger og suspensjoner betraktes begge som blandinger. De nøkkelforskjell mellom oppløsning og suspensjon er deres partikkelstørrelse. Partikler i en løsning er mye mindre enn suspensjonene. På grunn av denne forskjellen mellom oppløste partikler og suspensjonspartikler, er det forskjellige forskjeller i de to systemene. Imidlertid er komponentene i begge systemene ikke kjemisk bundet til hverandre og kan separeres basert på deres fysiske egenskaper som størrelse, oppløselighet og tetthet.
Denne artikkelen forklarer,
1. Hva er en løsning?
- Definisjon, egenskaper, eksempler
2. Hva er en suspensjon?
- Definisjon, egenskaper, eksempler
3. Hva er forskjellen mellom løsning og suspensjon?
Hva er en løsning - Definisjon, egenskaper, eksempler
En løsning er en homogen blanding av to stoffer. Den mest omfattende delen av systemet er kjent som løsningsmidlet mens løsemiddel er stoffet som er oppløst i løsningen. De oppløste partiklene er i enten atom eller molekylært nivå. Størrelsen på oppløste partikler er vanligvis < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.
Eks: NaCl er et hvitt fast stoff. Etter å ha oppløst det i vann, kan du ikke se det hvite faste stoffet lenger. I stedet ser du bare den gjennomsiktige løsningen.
Løsninger er transparente på grunn av den lille størrelsen på oppløste partikler, som forhindrer refleksjon eller spredning av lys. Løsninger, ved en gitt temperatur, er stabile og forblir homogene uten partikulasjon.
Dannelsen av oppløsninger avhenger av løsningen av løsningsmidlene til løsningsmidlet. Polare oppløsninger oppløses kun i polare løsemidler og ikke-polare oppløsninger oppløses kun i ikke-polare løsningsmidler. Vann er det mest kjente polare løsningsmidlet. Polare løsemidler som salt, sukker, KCl oppløses lett. De fleste organiske løsningsmidler som benzen, heksan og petroleumseter er ikke-polare. Jod og Styrofoam kan gis som eksempler på ikke-polare løsningsmidler.
Noen eksempler på løsninger kan gis som følger;
Gass i gass: Luft
Gass i væske: Soda
Væske i væske: Vann og alkohol
Fast i væske: NaCl i vann
Væske i faste stoffer: Mercury amalgam, kvikksølv i sølv
Faststoffer i faststoffer: Legeringer, stål, messing, bronse
Hva er en suspensjon - Definisjon, egenskaper, eksempler
Suspensjonspartikler er ofte større enn 1000 nm. Derfor er suspensjonene heterogene. De er ikke av en fase. Når jord er blandet med vann, kan store jordpartikler klart ses og skille seg fra vann. Dette systemet er en typisk suspensjon. Partikler i suspensjon har en tendens til å bevege seg gjennom mediet og gjennomgå sedimentering med tiden. På grunn av de store partikkelstørrelsene, kan de lett separeres ved filtrering. Suspensjoner er overskyet, i motsetning til løsninger på grunn av større partikkelstørrelse. Lyset er spredt eller reflektert av disse partiklene.
De fleste kjente suspensjoner dannes ved å suspendere faste partikler i væsker (f.eks. Muddyt vann, CaCO3 i vann). Det kan imidlertid være tilfeller av væske-væske suspensjoner (kvikksølv i olje / vann), faste gass suspensjoner (sot i luft). Emulsjoner er en form for suspensjoner hvor to ublandbare væsker blir ristet sammen for å danne en overskyet blanding. Når dette lar seg stå, er separasjonen av to flytende lag lett å se. Olje og vann sammen er et godt eksempel på emulsjoner.
Noen orale medisiner er tilgjengelige som suspensjoner. For eksempel er magnesium av magnesium som brukes til antacidbehandlinger en suspensjon av magnesiumhydroksyd.
Suspensjoner er ikke av en fase. Det kan være en faseseparasjon hvis systemet blir igjen for en stund. Derfor er disse ikke stabile.
Forskjellen mellom løsning og suspensjon
sammensetning
Løsning: Løsningene er homogene (sammensetningen er den samme i hele). Oppløste partikler oppløses i et løsningsmiddel og fordeles jevnt.
Suspensjon: Oppsjoner er heterogene. Partikler kan synliggjøres og partikkel dispersjon er ikke engang.
Partikkelstørrelse
Løsning: Partikkelstørrelsen er <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.
Suspensjon: Partikkelstørrelsen er> 1000 nm. Partikler er forholdsvis veldig store og kan sees ved blotte øyne. De kan være tilstede som koaguleringer.
Eiendommer
Løsning: Soluter og løsningsmidlet er i samme fase.
Suspensjon: Suspenserte partikler kan være i en annen fase enn mediet.
Utseende
Løsning: Løsningene er gjennomsiktige. Det er ingen spredning av lys.
Suspensjon: Suspensjonene er overskyet. Lyset kan reflekteres eller spres.
eksempler
Løsning: Eksempler inkluderer NaCl i vann og sukker i vann.
Suspensjon: Eksempler er melk av magnesia, sot i luften.
Referanseliste:
"Løselighet av ting: Et nettsted om kjemi." Løs oppløsningsmiddel, løsningsdefinisjon med eksempler. Utdannelse Online, n.d. Web. 01 Feb. 2017. "Blandinger, løsninger og suspensjoner." Engineering Toolbox. N.p., n.d. Web. 1. februar 2017. Rezabal, Elixabete og Thomas Schäfer. "Joniske væsker som løsningsmidler av polare og ikke-polare løsemidler: affinitet og koordinering." Fysisk kjemi Kjemisk fysikk 17,22 (2015): 14588-14597. "Kolloidal løsning." Xamplified . N.p., n.d. Web. 01 Feb. 2017. "Suspensjon og kolloider | Egenskaper for suspensjon. " Kjemi. Byjus klasser, 8. november 2016. Web. 1. februar 2017. Shukla, Brajesh. "Hva er suspensjoner og nevner egenskapene sine?" PreserveArticles.com. N.p., n.d. Web. 1. februar 2017. Volland, Walt. "Løsninger, kolloider og suspensjon." Løsninger, kolloider og suspensjon. N.p., 29. mars 2005. Web. 1. februar 2017.Bilde Courtesy:
"Kjemisk utfellingsdiagram" ved vektorisert av ZooFari; raster av ZabMilenko - Eget arbeid, Kjemisk nedbør diagram.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
"652201" (Public Domain) via Pixabay
