Forskjellen mellom natriumhydroksid og aluminiumhydroksid

Hovedforskjell - Natriumhydroksid vs Aluminiumhydroksid

Natriumhydroksyd og aluminiumhydroksyd er metallhydroksider. Den kjemiske formelen av natriumhydroksyd er NaOH. Det vanlige navnet på natriumhydroksid er kaustisk soda. Det er en ionisk forbindelse. Aluminiumhydroksyd er et amfotert hydroksyd som har både sure og basale egenskaper. Den kjemiske formelen av aluminiumhydroksyd er Al (OH)₃. Hovedforskjellen mellom natriumhydroksyd og aluminiumhydroksyd er det Natriumhydroksyd er en basisk forbindelse mens aluminiumhydroksyd er en amfotert forbindelse.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er natriumhydroksid
- Definisjon, kjemiske egenskaper, applikasjoner
2. Hva er aluminiumhydroksid
- Definisjon, kjemiske egenskaper, applikasjoner
3. Hva er forskjellen mellom natriumhydroksid og aluminiumhydroksid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Aluminiumhydroksid (Al (OH)₃), Amphoteric, Brønsted-Lowry Base, Caustic soda, Exothermic, Hygroscopic, Lewis Acid, Sodium Hydroxide (NaOH)

Hva er natriumhydroksid

Natriumhydroksyd er et metallhydroksyd med kjemisk formel NaOH. Det vanlige navnet på natriumhydroksid er kaustisk soda. Natriumhydroksid er en ionisk forbindelse laget av natriumkationer (Na⁺) og hydroksyd (OH^-) anioner. Det er en sterk base.

Molarmassen av natriumhydroksyd er 39,99 g / mol. Natriumhydroksyd er et fast stoff ved romtemperatur og fremstår som hvite, voksagtige krystaller som er ugjennomsiktige. Det er luktfritt. Smeltepunktet av natriumhydroksyd er 318 ° C og kokepunktet er 1,388 ° C.

Figur 1: Fast forbindelse av natriumhydroksid

Siden natriumhydroksid er en sterkt basisk forbindelse, kan det forårsake alvorlige forbrenninger. Det er svært vannløselig. Når det løses i vann, dissosierer denne ioniske forbindelsen til dets ioner. Denne oppløsningen i vann er svært eksoterm. Natriumhydroksyd er hygroskopisk. Dette betyr at natriumhydroksid kan absorbere vanndamp og karbondioksid fra luften når den utsettes for normal luft.

Anvendelsene av natriumhydroksyd omfatter bruken av produksjonen av mange såper og vaskemidler, fremstilling av medisin som aspirin, styring av vannets surhet, oppløsning av uønsket materiale i treet ved produksjon av tre- og papirprodukter, osv..

Hva er aluminiumhydroksid

Aluminiumhydroksyd er et amfotert hydroksyd med den kjemiske formel Al (OH)₃. Amphoteric betyr at denne forbindelsen viser både sure og basale egenskaper. Aluminiumhydroksid finnes i naturen som mineral kjent som gibbsite.

Molmassen av aluminiumhydroksyd er 78 g / mol. Smeltepunktet er 300 ° C. Aluminiumhydroksyd fremstår som et amorft hvitt pulver. Når aluminiumhydroksyd omsettes med en syre, virker den som en Brønsted-Lowry-base og aksepterer protoner. Når det reageres med baser, virker det som en Lewis-syre ved å akseptere et elektronpar fra en hydroksylanion.

Figur 2: Kjemisk struktur av aluminiumhydroksid

Anvendelsene av aluminiumhydroksyd inkluderer:

råmateriale for produksjon av andre aluminiumforbindelser
et brannhemmende fyllstoff for polymerapplikasjoner
et antacida hos mennesker og dyr, osv.

Forskjellen mellom natriumhydroksid og aluminiumhydroksid

Definisjon

Natriumhydroksid: Natriumhydroksyd er et metallhydroksyd med den kjemiske formel NaOH.

Aluminiumhydroksid: Aluminiumhydroksyd er et amfotert hydroksyd med den kjemiske formel Al (OH)₃.

Hydroksydanioner

Natriumhydroksid: Det er en hydroksydanion per en natriumkation i natriumhydroksyd.

Aluminiumhydroksid: Det er tre hydroksydanioner per en aluminiumkation i aluminiumhydroksyd.

Natur

Natriumhydroksid: Natriumhydroksyd er en grunnleggende forbindelse.

Aluminiumhydroksid: Aluminiumhydroksyd er en amfotert forbindelse.

Molar Mass

Natriumhydroksid: Molarmassen av natriumhydroksyd er 39,99 g / mol.

Aluminiumhydroksid: Molmassen av aluminiumhydroksyd er 78 g / mol.

Smeltepunkt

Natriumhydroksid: Smeltepunktet av natriumhydroksyd er 318 ° C

Aluminiumhydroksid: Smeltepunktet for aluminiumhydroksyd er 300 ° C.

Reaksjon med syre

Natriumhydroksid: Natriumhydroksyd reagerer med syrer og danner et natriumsalt.

Aluminiumhydroksid: Når aluminiumhydroksid reagerer med en syre, fungerer den som en Brønsted-Lowry base og aksepterer protoner.

Reaksjon med baser

Natriumhydroksid: Natriumhydroksid reagerer ikke med baser.

Aluminiumhydroksid: Når det reageres med baser, virker det som en Lewis-syre ved å akseptere et elektronpar fra en hydroksylanion.

Konklusjon

Både natriumhydroksyd og aluminiumhydroksid er ioniske forbindelser, består av metallkationer og hydroksydanioner. Hovedforskjellen mellom natriumhydroksyd og aluminiumhydroksyd er at natriumhydroksyd er en grunnforbindelse mens aluminiumhydroksyd er en amfotert forbindelse.

Henvisning:

1. "NATRIUMHYDROXID." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Sodium hydroxide image" Av Hari vinayak santhosh - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Aluminiumhydroksid" Av Copsi (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap