Forskjellen mellom natriumfluorid og kalsiumfluorid

Hovedforskjell - Natriumfluorid vs Kalsiumfluorid

Fluorider er kjemiske forbindelser som inneholder fluorider (F^-). Natriumfluorid og kalsiumfluorid er to slike forbindelser. Natriumfluorid (NaF) består av natriumkation og fluoranion. Det er en medisin som brukes til å forhindre tannråte forårsaket av lavt fluoridopptak. Det brukes også til å behandle barn i områder hvor fluorinnholdet i drikkevann er lavt. Kalsiumfluorid består av kalsiumkation og fluoranion. Det er tilstede i form av et naturlig forekommende mineral som kalles fluoritt. Hovedforskjellen mellom natriumfluorid og kalsiumfluorid er det natriumfluorid inneholder en natriumkation i forbindelse med en fluoranion mens kalsiumfluorid inneholder en kalsiumkation i forbindelse med to fluoranioner.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er natriumfluorid
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, produksjon, bruk
2. Hva er kalsiumfluorid
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, produksjon, bruk
3. Hva er forskjellen mellom natriumfluorid og kalsiumfluorid
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelvilkår: CaF₂, Kalsium, Kalsiumfluorid, Fluorid, NaF, Natrium, Natriumfluorid

Hva er natriumfluorid

Natriumfluorid er et uorganisk salt bestående av natriumkationer og fluoranioner. Den kjemiske formelen av natriumfluorid er NaF. Molarmassen av denne forbindelsen er 41,99 g / mol. Det er en hvit til grønn fast stoff som er luktfri.

Smeltepunktet for natriumfluorid er 993 ° C, og kokepunktet er 1,704 ° C. Natriumfluorid er en ionisk forbindelse. Denne forbindelsen finnes i en kubisk, krystallinsk struktur som ligner strukturen av natriumklorid; NaCl.

Figur 1: Ionisk struktur av natriumfluorid

Natriumfluorid forekommer i naturen i form av villiaumitt, som er et sjeldent mineral. Det er imidlertid gjort industrielt for sine applikasjoner. Den er produsert ved nøytralisering av flussyre (HF) ved bruk av en egnet base. Dette innebærer reaksjonen mellom HF og NaOH. HF er oppnådd som et biprodukt av produksjonen av fosforsyre fra fluorfosfater ved våt prosess.

HF + NaOH → NaF + H₂O

Natriumfluorid består av natriumkation og fluoranion. Det brukes som medisin for å forhindre tannråte forårsaket av lavt fluoropptak. Det brukes også til å behandle barn i områder hvor fluorinnholdet i drikkevann er lavt. NF har også mange anvendelser innen kjemi for syntese og ekstraktiv metallurgi. I tillegg brukes den i organiske syntese-reaksjoner, som et rengjøringsmiddel og som en gift for plantefôringsinsekter.

Hva er kalsiumfluorid

Kalsiumfluorid er et uorganisk salt sammensatt av kalsiumkation og fluoranioner. Den kjemiske formelen av kalsiumfluorid er CaF_2, og molarmassen er 78,07 g / mol. Det fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff. Imidlertid er de enkle krystaller av Kalsiumfluorid gjennomsiktige.

Figur 2: Kalsiumfluoridpulver

Smeltepunktet for kalsiumfluorid er 1.418 ° C, og kokepunktet er 2533 ° C. Kalsiumfluorid forekommer naturlig som fluoritt mineral. Den har en dyp farge på grunn av tilstedeværelsen av forskjellige urenheter. Det er rikelig, men brukes hovedsakelig til produksjon av HF-syre. Kalsiumfluorid av høy renhet produseres industrielt ved behandling av kalsiumkarbonat (CaCO₃) med flussyre (HF).

CaCO₃   +   2HF → CaF₂    +   CO₂   +   H₂O

Som en applikasjon brukes naturlig forekommende fluoritt som en forløper for produksjon av HF-syre. Denne produksjonsprosessen innebærer kalsiumfluoridreaksjon med svovelsyre, som gir kalsiumsulfat (CaSO₄) solid og HF gass. Kalsiumfluorid brukes til produksjon av optiske komponenter som vinduer, linser osv.

Forskjellen mellom natriumfluorid og kalsiumfluorid

Definisjon

Natriumfluorid: Natriumfluorid er et uorganisk salt sammensatt av en natriumkation og en fluoranion.

Kalsium fluor: Kalsiumfluorid er et uorganisk salt sammensatt av kalsiumkation og fluoridanioner.

Kjemisk formel

Natriumfluorid: Den kjemiske formelen av natriumfluorid er NaF.

Kalsium fluor: Den kjemiske formelen av kalsiumfluorid er CaF₂.

Molar Mass

Natriumfluorid: Molarmassen av natriumfluorid er 41,99 g / mol.

Kalsium fluor: Molarmassen av kalsiumfluorid er 78,07 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

Natriumfluorid: Smeltepunktet for natriumfluorid er 993 ° C, og kokepunktet er 1,704 ° C.

Kalsium fluor: Smeltepunktet for kalsiumfluorid er 1.418 ° C, og kokepunktet er 2533 ° C.

Hendelse

Natriumfluorid: Natriumfluorid forekommer i naturen i form av villiaumitt, som er et sjeldent mineral.

Kalsium fluor: Kalsiumfluorid forekommer naturlig som fluoritt mineral.

Bruker

Natriumfluorid: Natriumfluorid brukes hovedsakelig som medisin for tannråte.

Kalsium fluor: Kalsiumfluorid brukes hovedsakelig som en forløper for å produsere HF-syre.

Produksjon

Natriumfluorid: Natriumfluorid fremstilles ved reaksjonen mellom HF og NaOH.

Kalsium fluor: Kalsiumfluorid produseres industrielt ved behandling av kalsiumkarbonat (CaCO₃) med flussyre (HF).

Konklusjon

Natriumfluorid og kalsiumfluorid er fluoridsalter. Hovedforskjellen mellom natriumfluorid og kalsiumfluorid er at natriumfluorid inneholder en natriumkation i forbindelse med en fluoranion mens kalsiumfluorid inneholder en kalsiumkation i forbindelse med to fluoranioner.

Henvisning:

1. "Natriumfluorid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
2. "Kalsiumfluorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. januar 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Natriumfluorid-3D-ionisk" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Kalsiumfluorid" (Public Domain) via Commons Wikimedia