Forskjellen mellom SO2 og SO3

Hovedforskjell - SO₂ vs SO₃

SÅ₂ og så₃ er uorganiske kjemiske forbindelser dannet ved kombinasjonen av svovelatomer og oksygenatomer. SÅ₂ står for svoveldioksid, og så₃ står for svoveltrioksid. Disse er gassformige forbindelser. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Disse forbindelsene kalles oksyder av svovel siden de dannes fra reaksjonen mellom svovel og O₂ molekyler. Hovedforskjellen mellom SO₂ og så₃ er det SÅ₂ har to oksygenatomer bundet til et svovelatom mens SO₃ har tre oksygenatomer bundet til et svovelatom.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er SO2
     - Definisjon, kjemisk struktur og egenskaper, oksidasjonsstat
2. Hva er SO3
     - Definisjon, kjemisk struktur og egenskaper, svovelsyreproduksjon
3. Hva er forskjellen mellom SO2 og SO3
    - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Acid Rain, Lone Electron Par, Oksygen, Oksidasjonsstat, Svovel, Svoveldioksyd, Svovelsyre, Svoveltrioksyd

Hva er så₂

SÅ₂ står for svoveldioksid. Svoveldioksid er en gassformig sammensatt sammensatt av svovel og oksygenatomer. Den kjemiske formelen av svoveldioksid er SO₂. Derfor er den sammensatt av et svovelatom bundet til to oksygenatomer gjennom kovalente bindinger. Et oksygenatom kan danne et dobbeltbinding med svovelatomet. Derfor er svovelatomet det sentrale atom av forbindelsen. Siden svovelelementet har 6 elektroner i sitt ytterste omløp etter å danne to dobbeltbindinger med oksygenatomene, er det 2 andre elektroner igjen; disse kan fungere som et lone elektronpar. Dette bestemmer geometrien til SO₂ molekyl som vinkelgeometri. SÅ₂ er polar på grunn av sin geometri (vinkel) og tilstedeværelsen av et lone elektronpar.

Figur 1: Kjemisk struktur av SO2

Svoveldioksid anses som giftig gass. Derfor, hvis det er så₂ I atmosfæren vil det være en indikasjon på luftforurensning. Denne gassen har en veldig irriterende lukt. Molekylmassen av svoveldioksid er 64 g / mol. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur. Smeltepunktet er ca. -71^oC mens kokepunktet er -10^oC.

Oxidasjonstilstanden for svovel i svoveldioksid er +4. Derfor kan svoveldioksid også fremstilles ved reduksjon av forbindelser sammensatt av svovelatomer som er i en høyere oksidasjonstilstand. Et slikt eksempel er reaksjonen mellom kobber og svovelsyre. Her er svovel i svovelsyre i oksidasjonstilstanden på +6. Derfor kan det reduseres til +4 oksydasjonstilstanden av svoveldioksid.

Svoveldioksid kan brukes i produksjon av svovelsyre som har en rekke anvendelser i industriell skala og laboratorie skala. Svoveldioksid er også et godt reduksjonsmiddel. Siden oksidasjonstilstanden til svovel er +4 i svoveldioksid, kan den lett oksyderes til +6 oksydasjonstilstand, noe som tillater at en annen forbindelse reduseres.

Hva er så₃

SÅ₃ står for svoveltrioksid. Svoveltrioksyd er en fast forbindelse sammensatt av ett svovelatom bundet til tre oksygenatomer. Den kjemiske formelen av svoveldioksid er SO₃. Hvert oksygen har dannet et dobbeltbinding med svovelatomet. Svovelatomet er i midten av molekylet. Siden svovel har 6 elektroner i sin ytre omkrets, etter dannelse av tre dobbeltbindinger med oksygenatomer, er det ikke flere elektroner som er igjen på svovelatom. Dette bestemmer geometrien til SO₃ molekyl som trigonal plan geometri. SÅ₃ er ikke-polar på grunn av sin geometri (trigonal planar) og fraværet av et lone elektronpar.

Figur 2: Kjemisk struktur av SO3

Molekylmassen av svoveltrioksyd er 80,057 g / mol. Smeltepunktet av SO₃ er omtrent 16,9 ° C mens kokepunktet er 45^oC. Ved romtemperatur og -trykk er svoveltrioksyd en hvit krystallinsk fast forbindelse som vil romme i luften. Den har en skarp lukt. Oxidasjonstilstanden til svovel i svoveltrioksyd er +6.

I sin gassform er svoveltrioksyd et luftforurensende stoff og er en viktig komponent i sure regner. Svoveltrioksyd er imidlertid svært viktig i produksjonen av svovelsyre i industriell skala. Dette skyldes at svoveltrioksid er anhydridformen av svovelsyre.

SÅ_{3 (l)}    +    H₂O_(L)        → H₂SÅ_{4 (l)}

Ovennevnte reaksjon er meget rask og eksoterm. Derfor bør kontrollmetoder brukes ved bruk av svoveltrioksyd for industriell svovelsyreproduksjon. I tillegg er svoveltrioksyd et viktig reagens i sulfoneringsprosessen.

Forskjellen mellom SO₂ og så₃

Definisjon

SÅ₂: SÅ₂ står for svoveldioksid.

SÅ₃: SÅ₃ står for svoveltrioksid.

Natur

SÅ₂: SÅ₂ er en gassformig sammensatt sammensatt av svovel og oksygenatomer.

SÅ₃: SÅ₃ er en fast forbindelse sammensatt av ett svovelatom bundet til tre oksygenatomer.

Molar Mass

SÅ₂: Den molare masse SO₂ er 64 g / mol.

SÅ₃: Den molare masse SO₃ er 80,057 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

SÅ₂: Smeltepunktet av SO₂ er omtrent -71 ° C mens kokepunktet er -10 ° C.

SÅ₃: Smeltepunktet av SO₃ er omtrent 16,9 ° C mens kokepunktet er 45 ° C.

Oksidasjonsstat

SÅ₂: Oxidasjonstilstanden av svovel i SO₂ er +4.

SÅ₃: Oxidasjonstilstanden av svovel i SO₃ er +6.

oksidasjon

SÅ₂: SÅ₂ kan oksyderes ytterligere.

SÅ₃: SÅ₃ kan ikke oksideres ytterligere.

polaritet

SÅ₂: SÅ₂ er polar på grunn av sin geometri (vinkel) og tilstedeværelsen av et lone elektronpar.

SÅ₃: SÅ₃ er ikke-polar på grunn av sin geometri (trigonal planar) og fraværet av et lone elektronpar.

Konklusjon

SÅ₂ og så₃ er uorganiske forbindelser som kalles svoveloksider. SÅ₂ er en gassformig forbindelse ved romtemperatur. SÅ₃ er en fast (krystallinsk) forbindelse ved romtemperatur. Hovedforskjellen mellom SO₂ og så₃ er det slik₂ har to oksygenatomer bundet til et svovelatom mens SO₃ har tre oksygenatomer bundet til et svovelatom.

Henvisning: 

1. "Svoveldioksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. januar 2018, Tilgjengelig her.
2. "SULFUR TRIOXIDE." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgjengelig her.
3. "SO3 Molecular Geometry, Lewis Structure, and Polarity Explained." Molekylære geometri, 21. juli 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Svoveldioksid-ve-B-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "SO3 Svoveltrioksyd" Av Yikrazuul - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia