Forskjellen mellom enkeltdobbel og tredobelt obligasjoner
Share
Hovedforskjell - Single vs Double vs Triple Bonds
Kjemiske bindinger holder atomer i et molekyl sammen ved å etablere krefter mellom elektronene og kjernene av to atomer. Kjemiske reaksjoner styres ved å etablere eller bryte de kjemiske bindingene. Det finnes ulike typer bindinger som kovalent, ionisk, van der Waal osv. Objektets egenskaper varierer avhengig av forskjellige aspekter som molekylets natur, fast type (krystallinsk eller amorf) etc. Kovalente bindinger dannes ved å dele to eller flere elektroner. Antallet delte elektroner mellom atomer bestemmer antall obligasjoner; enten det er enkelt, dobbelt eller trippelt. Derfor er enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger kovalente bindinger. Hovedforskjellen mellom enkelt dobbelt- og trippelbinding er antall delte elektroner. Hvis det delte tallet er ett par elektroner, vil bindingen være et enkeltbinding, mens dersom to atomer bundet av to par (fire elektroner), dannes det en dobbeltbinding. Trippelbindinger dannes ved å dele tre par (seks atomer) av elektroner. Disse delingselektronene er kjent som valenselektroner. Denne artikkelen vil se på,
1. Hva er en enkelt obligasjon?
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er en Double Bond?
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er en Triple Bond?
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
4. Hva er forskjellen mellom Single Double og Triple Obligasjoner?
Hva er en enkelt obligasjon
Et enkeltbinding dannes ved deling av ett par valenselektroner mellom to tilstøtende atomer. Et enkeltbinding er den enkleste formen av en kovalent binding, hvor hvert atom gir en valenselektron. Disse valenselektronene befinner seg i det ytterste skallet av atomer. Her blir de negativt ladede delte elektronene trukket av de positivt ladede kjernene av atomer. Disse trekkstyrker holder atomer sammen. Dette arrangementet er kjent som et enkeltbond. Molekylene med enkeltbindinger er mindre reaktive i motsetning til molekylene med flere bindinger. Videre er de svakere enn flere bindinger og har høyere bindelengder på grunn av den lave trekkraften mellom atomer sammenlignet med flere bindinger. Et enkeltbinding er betegnet med bare ett enkelt dash; Eks: C ̶ C. Alkaner som metan, etan, propan er noen eksempler på forbindelser med enkeltbindinger.
metan
Hva er en Double Bond
En dobbeltbinding dannes ved å dele to par valenselektroner plassert i den ytterste bane av atomer. Forbindelser med dobbeltbindinger er svært reaktive enn enkeltbundne forbindelser, men mindre reaktive enn forbindelser med trippelbindinger. Dobbeltbindinger er betegnet med to parallelle bindestreker; Eks: C = C. Noen eksempler på forbindelser med dobbeltbindinger inkluderer alkener som etylen, propen, karbonylforbindelser (C = O), azoforbindelser (N = N), iminer (C = N) og sulfoksider (S = O).
etylen
Hva er en Triple Bond
Når to atomer deler tre par valenselektroner (seks valenselektroner), blir de etablerte obligasjonene kalt trippelbindinger. Triplebindinger er de sterkeste og mest reaktive kovalente bindingene. Sammenlignet med enkelt- og dobbeltbindinger har triple bindinger den laveste bindelengden på grunn av den høyere trekkraften mellom to atomer. En trippelbinding er betegnet av tre parallelle bindestrek mellom to atomer; Eks: C≡C. Noen eksempler på forbindelser med trippelbindinger inkluderer nitrogengass (N≡N), cyanidion (C≡N), acetylen (CH = CH) og karbonmonoksyd (C≡O).
acetylen
Forskjellen mellom enkeltdobbel og tredobelt obligasjoner
Definisjon:
Single Bond: Et enkeltbinding dannes ved å dele et par valenselektroner.
Double Bond: En dobbeltbinding dannes ved å dele to par valenselektroner.
Triple Bond: En trippelbinding dannes ved å dele tre par valenselektroner.
reaktivitet:
Single Bond: Enkeltbindinger er mindre reaktive.
Double Bond: Dobbeltbindinger er moderat reaktive.
Triple Bond: Triplebindinger er svært reaktive.
Obligasjonslengde:
Single Bond: Enkeltobligasjoner har en høy obligasjonslengde.
Double Bond: Dobbeltbindinger har en moderat bindelengde.
Triple Bond: Tredobbelt obligasjoner har lav bindingsstyrke.
Betegnet av:
Single Bond: Enkeltobligasjoner er betegnet med en enkelt dash (C-C).
Double Bond: Dobbeltbindinger er betegnet med to parallelle streker (C = C).
Triple Bond: Triplebindinger er betegnet med tre parallelle streker (C≡C).
eksempler:
Single Bond: Eksempler innbefatter Alkaner som metan, etan, propan, butan etc.
Double Bond: Eksempler inkluderer etylen, propen, karbonylforbindelser (C = O), azoforbindelser (N = N), iminer (C = N) og sulfoksider (S = 0).
Triple Bond: Eksempler er nitrogenoksid (N≡N), cyanidion (C≡N), acetylen (CH = CH) og karbonmonoksyd (C = O).
referanser:
Clowes, Martin . Grunnleggende om organisk kjemi . NP .: Rosen Publishing Group, 2013. Skriv ut. Cracolice, Mark S. Grunnleggende om innledende kjemi med matematisk gjennomgang. Publiseringsstedet ikke identifisert: Brooks Cole, 2006. Skriv ut. Manahan, Stanley E. Grunnlag for miljøkjemi. 3. utg. NP .: CRC Press, 2011. Skriv ut. Grey, Harry B., John D. Simon, og William C. Trogler. Braving elementene. Sausalito, CA: U Science, 1995. Skriv ut. Bilde Courtesy: "Kovalent" Av DynaBlast - Laget med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia "AzetylenElektr" Ved eget arbeid - Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968 (Public Domain) via Commons Wikimedia "Etheen" Av Jcwf på nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia