Forskjellen mellom Sigma og Pi Bond

Hovedforskjellen - Sigma vs Pi Bond

Sigma- og pi-bindinger brukes til å beskrive noen egenskaper av kovalente bindinger og molekyler med tre eller to atomer. Disse bindingene dannes ved overlapping av ufullstendig s og p orbitaler av to atomer som deltar for binding. Derfor er denne modellen ofte referert til som overlapningsmodell. Modellen brukes hovedsakelig for å forklare bindingsdannelsen av mindre atomer og er ikke anvendelig for å forklare bindingen av større molekyler. Hovedforskjellen mellom sigmabinding og pi-binding er deres dannelse; aksial overlapping av to orbitaler danner segma-binding samtidig som lateral overlapping av to orbitaler former pi binding.

Denne artikkelen utforsker,

1. Hva er en Sigma Bond?
      - Definisjon, Egenskaper, Egenskaper
2. Hva er en Pi Bond
      - Definisjon, Egenskaper, Egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom Sigma og Pi Bond

Hva er en Sigma Bond?

Den koaksiale eller lineære overlappingen av atomorbitaler av to atomer danner en sigma-binding. Det er den primære obligasjonen som finnes i enkelt-, dobbelt- og tremannsobligasjoner. Imidlertid kan det bare være én sigma-binding mellom to atomer. Sigma-bindingen er sterkere enn pi-bindingen fordi sigma-bindingen har den maksimale overlapping av atomorbitaler. Den inneholder en enkelt elektronsky, som ligger langs bindingsaksen. Sigma-binding er det første bindingen som skal dannes under dannelsen av et kovalent bindemiddel. I motsetning til pi-bindinger danner både hybridiserte og uhybridiserte orbitaler segma-bindinger.

Hva er en Pi Bond

Pi-bindingen dannes ved lateral eller side- eller parallell overlapping av atomorbitaler. Disse obligasjonene er svakere enn Sigma-obligasjoner på grunn av minimal overlapping. Videre dannes pi-bindinger etter dannelsen av sigma-bindinger. Derfor eksisterer disse obligasjonene alltid med sigma-binding. Pi-bindingene dannes ved overlapping av uhybridiserte p-p atomorbitaler. Til forskjell fra sigma-obligasjoner påvirker pi-bindingene ikke formen på et molekyl. Enkeltobligasjoner er sigmaobligasjoner. Men dobbelt- og trippelobligasjoner har henholdsvis en og to pi-obligasjoner sammen med et sigma-obligasjon.

Figur 01: Sigma-binding og Pi-binding

Forskjellen mellom Sigma og Pi Bond

Dannelse av obligasjoner

Sigma Bond: Sigma-bindinger dannes ved aksial overlapping av halvfylte atomorbitaler av atomer.

Pi Bond: Pi-bindinger dannes ved lateral overlapping av de halvfylte atomorbitaler av atomer.

Overlappende orbitaler

Sigma Bond: I sigma-obligasjoner kan overlappende orbitaler være: to hybrid orbitaler eller en hybrid og en ren orbital eller to rene orbitaler

Pi Bond: I pi-bindinger er overlappende orbitaler alltid to rene (dvs. uhybridiserte) orbitaler.

Eksistens

Sigma Bond: Sigma-bindingen eksisterer uavhengig.

Pi Bond: Pi-bindingen eksisterer alltid sammen med sigma-bindingen.

Rotasjon av to karbonatomer

Sigma Bond: Sigma-bindingen tillater fri rotasjon.

Pi Bond: Pi-binding begrenser fri rotasjon.

Bond styrke

Sigma Bond: Sigma-obligasjoner er sterkere enn pi-obligasjoner.

Pi Bond: Pi-obligasjoner er mindre sterkere enn Sigma-obligasjoner.

Bond Forming Order

Sigma Bond: Når atomer kommer nærmere, dannes segma-bindinger først.

Pi Bond: Formasjon av pi-bindinger foregår av dannelsen av sigma-bindinger.

Antall obligasjoner

Sigma Bond: Det er bare ett sigma bånd mellom to atomer.

Pi Bond: Det kan være to pi-bindinger mellom to atomer.

Kontroll av geometri i polyatomiske molekyler

Sigma Bond: Bare sigma-obligasjoner er involvert i kontroll av geometri i polyatomiske molekyler.

Pi Bond: Pi-bindinger er ikke involvert i kontrollen av geometri i polyatomiske molekyler.

Antall obligasjoner i dobbeltobligasjon

Sigma Bond: Det er ett sigma-obligasjon i et dobbeltbinding.

Pi Bond: Det er bare en pi-obligasjon i et dobbeltobligasjon.

Antall obligasjoner i en trippelbond

Sigma Bond: Det er ett sigma-obligasjon i en trippelbond. 

Pi Bond: Det er to pi obligasjoner i en trippelbond.

Symmetri av belastningen

Sigma Bond: Sigma-bindingen har sylindrisk ladningssymmetri rundt bindingsaksen.

Pi Bond: Pi-bindingen har ingen symmetri.

Reactiveness

Sigma Bond: Sigma-obligasjoner er mer reaktive.

Pi Bond: Pi-bindinger er mindre reaktive.

Formbestemmelse

Sigma Bond: Form av et molekyl bestemmes av sigma-binding.

Pi Bond:  Formen av et molekyl er ikke bestemt av pi-bindingen.

Sammendrag

Sigma og pi er to typer obligasjoner dannet på grunn av de overlappende to atomorbitaler. Aksial overlapping av to atomer danner en sigma-binding, mens lateral overlapping av to atomorbitaler danner en sigma-binding. Dette er nøkkelen forskjellen mellom sigma og pi obligasjon. Sigma-bindingen er alltid dannet først og er sterkere enn pi-bindingen. Et enkeltbinding er alltid et sigma-obligasjon, mens dobbeltbinding og trippelbinding har henholdsvis en og to pi-obligasjoner sammen med en sigma-binding.

referanser
1. MOHAPATRA, R. K. (2014). ENGINEERING CHEMISTRY FOR DIPLOMA. PHI Learning Pvt. Ltd ...
2. Srivastava, A. K. (2002). Organisk kjemi gjort enkel. New Age International.
3. Jespersen, N. D., & Hyslop, A. (2014). Kjemi: Materiellets molekylære natur: Materiellets molekylære natur. Wiley Global Education.

Bilde Courtesy:
1. "Sigma og pi bonding" Av Tem5psu - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia