Forskjellen mellom S Orbital og P Orbital
Share
Hovedforskjell - S Orbital vs P Orbital
Et atom består av elektroner som er i kontinuerlig bevegelse i en hvilken som helst retning rundt kjernen. Siden de er i bevegelse rundt kjernen, kan vi ikke bestemme den eksakte posisjonen til den elektronen på et gitt tidspunkt. Vi kan bare gjette sannsynligheten for at et elektron er i posisjon. Dette fenomenet kalles Heisenberg Usikkerhetsprinsipp. I henhold til disse sannsynlighetene, er områdene der et elektron kan bli funnet med høyest sannsynlighet forklart av begrepet orbital. Det kan være forskjellige orbitaler i henhold til energier og bevegelser av elektroner rundt kjernen. S orbitalt og p orbitalt er to slike orbitaler. Hovedforskjellen mellom s orbitalt og p orbitalt er det s orbitaler er sfæriske formet mens p orbitaler er dumbbell formet.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er S Orbital
- Definisjon, form og strukturelle egenskaper
2. Hva er P Orbital
- Definisjon, form og strukturelle egenskaper
3. Hva er likhetene mellom S Orbital og P Orbital
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom S Orbital og P Orbital
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelvilkår: Atom, Heisenberg Usikkerhetsprinsipp, Orbitals, P Orbital, Sannsynlighet, S Orbital
Hva er S Orbital
S orbital er et atomformet orbital som har en sfærisk form. Den har den laveste energien i forhold til andre atomorbitaler. Hvert elektronskall har minst en s orbital. S orbital er den enkleste atomiske orbitalen blant andre orbitaler. En s-orbital kan holde maksimalt to elektroner. S orbitaler har ingen sub-orbitaler. Bokstavet "s" står for "skarpt". Dette orbitalet er således navngitt vurderer vinkelmomentet for elektronene i det orbitale. Siden atomorbitaler er sammensatt av et bestemt energinivå (energi er kvantisert), blir de gitt et kvantumnummer. S orbital tilordner vinkelmomentetallet til et atom.
Figur 1: Størrelsen på s-orbitalen øker med det økende av prinsippet kvante nummer
De to elektronene i s orbital har motsatt spinn. S orbitaler er involvert i kjemisk binding. De kan delta i dannelsen av sigma-obligasjoner. Men disse s orbitaler kan ikke danne pi obligasjoner. Den sfæriske formen forteller oss det mest sannsynlige området der elektronene kan bli funnet. S orbitaler har ingen vinkelnoter. Derfor er vinkelmomentet antall s orbital 0.
S orbital har den laveste energien blant alle andre orbitaler i samme elektronskall. Ved høyere elektronskall (hovedkvantumnummer = n) har s-orbitalen en lavere energi enn den for d-orbitaler i det nærmeste nedre skallet (n-1). Størrelsen på s orbitale sfæren øker med det økende av prinsippet kvante nummer.
Hva er P Orbital
P orbital er et atomomløp som har en dumbbell form. P-orbitaler har høyere energi enn s-orbitaler. Bokstaven "p" står for "principal". Den beskriver vinkelmomentet for elektroner i p-orbitalen. En p bane kan holde maksimalt 6 elektroner. Disse elektronene opptar subatomære orbitaler. Én subatomisk bane kan bare holde maksimalt to elektroner. Derfor har en p orbital tre subatomære orbitaler. De er kalt px, py og pz. Generelt kalles alle disse p orbitaler.
Figur 2: former og orienteringer av tre p orbitaler
De tre suborbitaler av p-orbitale er forskjellige fra hverandre i henhold til orienteringen av disse orbitaler i et atom. De er likevel like i sin form. Alle disse suborbitaler er dumbbellformede. En spesiell egenskap ved p orbital er at den består av en vinkelknute. Derfor er vinkelmomentet antall p orbitalt 1.
Bortsett fra at elektronskallet har hovedkvantum nummer 1, er alle andre elektronskaller sammensatt av p-orbitaler. Størrelsen på p-orbitalene øker med økende hovedkvantumnummer. Ett p orbital har to lober. Disse lobene er symmetriske langs deres akse. Disse p-orbitalene er involvert i kjemisk binding. De kan danne enten sigma obligasjoner eller pi obligasjoner. P-suborbitaler i den horisontale orienteringen kan for sigma-bindinger. Andre to suborbitaler er involvert pi-binding.
Likheter mellom S Orbital og P Orbital
- S orbitalt og P-orbitalt er typer atomorbitaler.
- Begge uttrykkene beskriver det elektroniske vinkelmomentet i det orbitalet.
- Begge orbitaler er involvert i sigma-binding.
Forskjellen mellom S Orbital og P Orbital
Definisjon
S Orbital: S orbital er et atomformet orbital som har en sfærisk form.
P Orbital: P orbital er et atomomløp som har en dumbbell form.
Energinivå
S Orbital: S-orbitaler har de laveste energinivåene.
P Orbital: P orbitaler har høyere energi enn s orbitaler.
Vinkelnoter
S Orbital: s orbitaler har ingen vinkelnoter.
P Orbital: p-orbitaler har vinkelnoter
Maks antall elektroner
S Orbital: Maksimalt antall elektroner som en s orbitale kan holde er 2.
P Orbital: Maksimalt antall elektroner som en p-bane kan holde, er 6.
Sub-orbitaler
S Orbital: Det er ingen suborbitaler i s orbitaler.
P Orbital: Det er 3 suborbitaler i p orbital.
Angular Momentum Quantum Number
S Orbital: Vinkelmomentet antall s orbital er 0.
P Orbital: Vinkelmomentet antall p orbitalt er 1.
lapper
S Orbital: Det er ingen lober i s orbitaler.
P Orbital: Det finnes lober tilstede i p orbitaler.
Konklusjon
Både s orbitaler og p orbitaler er atomorbitaler. Disse orbitaler indikerer den mest sannsynlige regionen der vi kan finne en elektron av det atomet. Hovedforskjellen mellom s orbital og p orbitalt er at s orbitaler er sfæriske formet mens p orbitaler er dumbbellformede.
referanser:
1. Libretexts. "Atomic Orbitals." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 3. november 2015, Tilgjengelig her. Tilgang 31. august 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er en P Orbital?" ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 31. august 2017.
3. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er p d f Mean in Chemistry." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 31. august 2017.
Bilde Courtesy:
1. "S orbitals" Av CK-12 Foundation - Fil: High School Chemistry.pdf, side 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Orbitale-p" Av Medenor - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
