Forskjellen mellom relativ atom masse og atommasse

Hovedforskjell - Relativ atommasse vs atommasse

Atomer er de grunnleggende enhetene av materie. Vitenskapelige funn har vist at et atom kan deles videre i subatomære partikler: elektroner, protoner og nøytroner. Det ble også oppdaget at et atom har en kompleks struktur med en sentral kjerne, kalt kjerne og elektroner som beveger seg rundt denne kjernen. Kjernen inneholder protoner og nøytroner. Relativ atommasse og atommasse er to kjemiske termer som brukes til å uttrykke massen av et atom. Hovedforskjellen mellom den relative atommassen og atommassen er det relativ atommasse er forholdet mellom gjennomsnittlig masse av atomer av et element til en tolvedel av massen av karbon-12 mens atommasse er den totale massen av nukleoner tilstede i kjernen av et atom.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Relative Atomic Mass
      - Definisjon, Beregning, Eksempel
2. Hva er Atomic Mass
      - Definisjon, Beregning, Eksempel
3. Hva er forskjellen mellom relativ atommasse og atommasse
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atom, Atommasse, Elektroner, Neutroner, Nukle, Protoner, Relativ Atommasse

Hva er Relative Atomic Mass

Relativ atommasse er forholdet mellom gjennomsnittlig masse av atomer av et element til en tolvte av massen av karbon-12. En tolvte av massen av et atom av karbon-12 er oppkalt som atommasseenhet (1 amu eller 1 u). Derfor er den relative atommasse av karbon-12 12 amu.

Relativ atommasse = gjennomsnittlig masse av et atom / masse karbon-12 x (1/12)

Den gjennomsnittlige massen av et atom beregnes ved å bruke massene av forskjellige isotoper av et element og deres overflod. Verdien av en tolvte av masse karbon-12 isotop er 1,66054 x 10^-18g. Det er lik 1 u eller en enhetlig atommasseenhet. La oss vurdere et hydrogenatom og beregne den relative atommassen.

Relativ atommasse av hydrogen

Først må vi finne gjennomsnittlig masse av et hydrogenatom.

isotope	Overflod (%)	Masse (u)
Hydrogen-1	99.98	1.007825
Hydrogen-2	0,02	2.014101
Hydrogen-3	Trace	3.016049

Figur 1: Isotoper av hydrogen

Gjennomsnittlig masse av hydrogen = (1,007825 u x 99,98%) + (2,014101 u x 0,02%)
                                                 = (1,007623 + 0,0000402) u
                                                 = 1.0076632 u

Verdien av en tolvedel av massen av karbon-12 isotop er 1 u.

Derfor,

Relativ atommasse = gjennomsnittlig masse av et atom / masse karbon-12 x (1/12)
                                         = 1.0076632 u / 1 u
                                        = 1,0076632

Her ble tritiummassen ikke inkludert i beregningen fordi dens overflod er spor i miljøet og er ubetydelig. Den endelige verdien er dimensjonsløs fordi den er en relativ verdi.

Hva er Atomic Mass

Atommasse er den totale massen av nukleoner tilstede i kjernen til et atom. En nukleon er enten proton eller neutron. Derfor er atommasse den totale massen av protonen og nøytronene som finnes i kjernen. Selv om elektroner også er til stede i atomer, brukes ikke massene av elektroner i beregningene fordi elektroner er så små og har en ubetydelig masse sammenlignet med protoner og nøytroner.

I motsetning til den relative atommassen beregner vi massen av hvert atom uten å beregne noen gjennomsnittsverdi. Derfor får vi forskjellige verdier for atommasser av forskjellige isotoper. Det skyldes at antallet nukleoner tilstede i isotoper av det samme elementet er forskjellig fra hverandre.

La oss se på samme eksempel som for relativ atommasse; hydrogen.

Atommasse av hydrogen-2

Atommassen av hydrogen-2 (Deuterium) isotop er beregnet som følger.

Antallet protoner i kjernen = 1
Antallet nøytroner i kjernen = 1
Atommasse av hydrogen = (1 amu +1 amu)
                                                                          = 2 amu

Figur 2: Struktur av deuterium

Atommassen er gitt av enheten amu (atommasseenheter). En proton eller et nøytron har en masse på 1 amu.

Forskjellen mellom relativ atom masse og atommasse

Definisjon

Relativ atommasse: Relativ atommasse er forholdet mellom gjennomsnittlig masse av atomer av et element til en tolvte av massen av karbon-12.

Atommasse: Atommasse er den totale massen av nukleoner tilstede i kjernen til et atom.

isotoper

Relativ atommasse: Relativ atommasse beregnes ved hjelp av massene og den prosentvise overflaten av alle isotoper av et element.

Atommasse: Atommasse beregnes for hver isotop separat ved å legge til masser av nukleon.

Verdi

Relativ atommasse: Verdien av relativ atommasse er oppnådd i forhold til den tolvte av massen av karbon-12-atom.

Atommasse: Verdien av atommasse er en direkte beregnet verdi (ikke en relativ verdi).

Enhet

Relativ atommasse: Relativ atommasse er dimensjonsløs fordi den er en relativ verdi.

Atommasse: Atommasse er gitt av enheten amu.

Konklusjon

Atommasse og relativ atommasse er to viktige kjemiske termer. Selv om de høres ut, er konseptene forskjellige. Hovedforskjellen mellom relativ atommasse og atommasse er at relativ atommasse er forholdet mellom den gjennomsnittlige massen av atomer av et element til en tolvedel av massen av karbon-12 mens atommasse er den totale massen av nukleoner tilstede i kjernen av et atom.

referanser:

1. "Relativ atommasse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2017, Tilgjengelig her.
2. "Atomic Mass." Merriam-Webster, Merriam-Webster, tilgjengelig her.
3. wikiHow. "Hvordan beregne atommasse." WikiHow, WikiHow, 5 Okt. 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "204 Isotoper av hydrogen-01" Av OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions nettsted, 19. juni, 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" Av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia