Forskjellen mellom tilbakeløp og destillasjon
Share
Hovedforskjell - Refluks vs destillasjon
Tilbakestrømning og destillasjon er to kjemiske teknikker. Tilbakestrømning er en teknikk som involverer kondensasjon av damp som deretter returneres tilbake til prøven. Den brukes i laboratoriedestillasjonsprosesser. Destillasjon er virkningen av rensing av en væske ved en prosess med oppvarming og avkjøling. Destillasjon finnes i fire hovedtyper som enkel destillasjon, fraksjonert destillasjon, dampdestillasjon og vakuumdestillasjon. Hovedforskjellen mellom tilbakeløp og destillasjon er det refluksmetode brukes til å fullføre en viss kjemisk reaksjon, mens destillasjon brukes for å separere komponenter i en blanding.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er reflux
- Definisjon, Teknikk
2. Hva er destillasjon
- Definisjon, forskjellige typer destillasjon
3. Hva er forskjellen mellom refluks og destillasjon
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Destillasjon, Fraksjonal destillasjon, Petroleumraffinering, Tilbakestrøm, Enkel destillasjon, Steamdestillasjon, Vakuumdestillasjon
Hva er reflux
Tilbakestrømning er en teknikk som brukes i kjemiske laboratorier for å oppløse komponenter som er vanskelige å oppløse. Det innebærer kontinuerlig gjenvinning av løsningsmidlet. Det er svært nyttig å fullføre en kjemisk reaksjon som er vanskelig å utføre.
Tilbakestrømming brukes i storskala næringer som petroleumsraffinaderier. I laboratorieskala brukes den i et enkelt apparat som består av en rundbunnet kolbe, en kondensator, et vannbad og en varmekilde. En blanding av reaktanter og oppløsningsmidlet tilsettes i rundbundet kolbe. Den er koblet til en lang kondensator som er åpen i toppenden.
Figur 1: Apparat for tilbakeløp
Når rundkolbe med komponenter oppvarmes i vannbadet, begynner reaksjonsblandingen å koke. Damp produseres fra blandingen. Denne dampen kondenseres av kondensatoren. Derefter går dråpene tilbake til reaksjonsblandingen på grunn av tyngdekraften. Denne metoden vil termisk akselerere den kjemiske reaksjonen. Reaksjonen utføres ved kjemisk kontrollert temperatur og omgivelsestrykk.
Hva er destillasjon
Destillasjon er virkningen av rensing av en væske ved oppvarming og kjøling. Denne teknikken bruker forskjellene mellom kokepunkter av komponentene i væskeblandingen. Selv om gassformige blandinger også kan destilleres ved å væske gassen fra en gassformig blanding, virker denne teknikken bedre for flytende blandinger som inneholder komponenter som har vesentlig forskjellige kokepunkter.
Ulike kjemiske stoffer har forskjellige kokepunkter. Derfor, når det oppvarmes en flytende blanding, blir forskjellige kjemiske stoffer som er til stede i den blandingen omdannet til gasser ved forskjellige temperaturer. Ved å kjøle systemet gradvis, kan vi samle komponenter som er kondensert ved forskjellige temperaturer.
Det er forskjellige typer destillasjon avhengig av teknikk og anvendelse. De er,
- Enkel destillasjon - brukes til å skille to flytende stoffer med betydelig forskjell i kokpunktene.
- Fraksjonell destillasjon - brukt til separasjon av hydrokarbonfraksjoner i råoljen.
- Steamdestillasjon - brukes til å skille varmefølsomme stoffer.
- Vakuumdestillasjon - brukes til å skille komponenter med meget høye kokepunkter.
Enkel destillasjon
Ved enkel destillasjon går det fordampede stoffet gjennom plastrøret når væskeblandingen oppvarmes. Kondensering gjøres på enden av røret ved å føre kjølig vann gjennom plastrørets ytre vegg. Da kondenseres gassene i rørveggen, overfører varmen til kaldt vann. Vannet blir varmt og det kondenserte kjemiske stoffet samles på enden av røret.
Fraksjonert destillasjon
Fraksjonell destillasjon er prosessen som brukes til å skille hydrokarbonkomponenter i råolje. Denne metoden inkluderer separasjon av viktige komponenter i henhold til forskjellen mellom kokpunktene. Med andre ord bruker den destillasjon for fraksjonering av råolje.
Steamdestillasjon
Steamdestillasjon er en prosess som brukes til å skille varmefølsomme komponenter i en blanding. Således blir den brukt som en rensingsteknikk for forbindelser som har urenheter. Komponentene i blandingen bør være flyktige for å gjøre denne separasjonen. Prinsippet bak dampdestillasjonsprosessen er å skille komponentene ved å fordampe dem ved temperaturer under deres egentlige kokepunkt. Med mindre annet er mulig, kan noen forbindelser dekomponere ved kokpunktene og separasjonen kan ikke gjøres nøyaktig.
Figur 2: Dampdestillasjonsapparat
Vakuumdestillasjon
Ved vakuumdestillasjon reduseres trykket over væskeblandingen til en verdi mindre enn dens damptrykk; Dette medfører fordampning av de fleste av de flyktige komponentene. Denne metoden kan eller ikke krever oppvarming.
Forskjellen mellom tilbakeløp og destillasjon
Definisjon
reflux: Tilbakestrømning er en teknikk som brukes i kjemiske laboratorier for å oppløse komponenter som er vanskelige å oppløse.
destillasjon: Destillasjon er virkningen av rensing av en væske ved oppvarming og kjøling.
Hensikt
reflux: Hensikten med tilbakeløp er å oppløse komponenter i en reaksjonsblanding som er vanskelig å oppløses og fullføres til kjemisk reaksjon.
destillasjon: Formålet med destillasjon er å skille forskjellige komponenter i en blanding.
Apparater
reflux: Tilbakestrømningsapparatet er sammensatt av en rundbunnet kolbe, en kondensator, et vannbad og en varmekilde.
destillasjon: Destillasjonsapparatet er sammensatt av en rundbundet kolbe koblet til en Y-adapter som er forbundet med en kondensator. Kondensatoren er koblet til en mottakerkolbe.
Konklusjon
Tilbakeløp og destillasjon er kjemiske teknikker som brukes i mange laboratorier. Hovedforskjellen mellom tilbakeløp og destillasjon er at tilbakeløpsmetoden anvendes for å fullføre en viss kjemisk reaksjon mens destillasjon brukes til å separere komponenter i en blanding.
Henvisning:
1. "Reflux." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. november 2017, Tilgjengelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er destillasjon?" ThoughtCo, 23. februar, 2017, tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Reflux English" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Steam dist" Av Joanna Kośmider - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
