Forskjellen mellom rate lov og lov av masse handling
Share
Hovedforskjell - Rate Law vs Law of Mass Action
Reaktanter og produkter er essensielle komponenter i kjemiske reaksjoner. Reaktanter er den kjemiske arten som fungerer som utgangsmateriale for en kjemisk reaksjon. Reaktanter er ofte ustabile og gjennomgår forskjellige kjemiske reaksjoner for å bli stabile. Noen ganger er reaktanter stabile, men kan gjennomgå kjemiske reaksjoner når temperaturen eller noen annen parameter endres. Produktene er resultatet av en kjemisk reaksjon. Frekvensloven og loven om massehandling er to begreper som beskriver oppførselen til komponentene i en kjemisk reaksjon. Den største forskjellen mellom rate law og lov av mass handling er det Vurderingsloven blir brukt med tanke på kun reaksjonene av en reaksjon, mens massepåvirkningsloven blir anvendt med tanke på både reaktanter og produkter av en reaksjon.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Rate Law
- Definisjon, ligning, egenskaper, eksempler
2. Hva er Law of Mass Action
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom rate lov og lov av masse handling
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Masselovsprosjekt, produkter, prisloven, reaktanter, støkiometrisk koeffisient
Hva er Rate Law
Frekvensloven er en ligning som uttrykker frekvensen av en kjemisk reaksjon. Komponentene i hastighetsloven er hastighetskonstant, reaktantkonsentrasjon og reaksjonsorden for reaktantkonsentrasjonene. Som et eksempel, vurder at reaksjonen mellom A og B vil gi C som produktet.
A + B → C
Derfor kan hastighetsloven av denne reaksjonen bli gitt som,
R = k [A]m[B]n
hvor,
R er reaksjonshastigheten,
K er rate constat,
[A] er konsentrasjonen av A,
[B] er konsentrasjonen av B,
m er reaksjonsrekkefølgen med hensyn til [A],
n er rekkefølgen av reaksjonen med hensyn til [B].
Frekvensloven indikerer om en reaksjon er i null rekkefølge kinetikk, førstegangs kinetisk eller andreordskinetikk. Frekvenskonstanten er bare avhengig av temperaturen på systemet. Imidlertid inneholder ikke satsloven konsentrasjonene eller andre detaljer om produkter.
Figur 1: Jodometri kan brukes til å bestemme hastighetsloven for reaksjon mellom jod og natriumtiosulfat
Når det gjelder gasser, kan vi bruke partialtrykket i stedet for konsentrasjonen fordi konsentrasjon ikke er gitt for gasser.
Hva er Law of Mass Action
Loven om massehandling er ligningen som representerer forholdet mellom massene av produkter og reaktanter som heves til kraften i deres støkiometriske koeffisient. Denne teorien har imidlertid blitt modifisert på grunn av moderne funn, og modifikasjonen av denne loven representerer forholdet mellom konsentrasjonene av reaktanter og produkter oppdratt til kraften i deres støkiometriske koeffisienter.
Loven om massehandling kan brukes under alle omstendigheter. For systemene som er i likevekt, er loven om massehandling gitt som en konstant 'K'ekv"Ved konstante forhold (som konstant temperatur og trykk).
aA + bB → cC
For ovennevnte ligning kan massegjennomsloven skrives som nedenfor, med tanke på konsentrasjonene av reaktanter og produkter.
Kekv = [C]c / [A]en[B]b
hvor,
Kekv er likevektskonstanten,
[A] er konsentrasjonen av A og "a" er den støkiometriske koeffisienten av A
[B] er konsentrasjonen av B og "b" er den støkiometriske koeffisienten til B
[C] er konsentrasjonen av C og "c" er den støkiometriske koeffisienten av C
Forskjellen mellom rate lov og lov av masse handling
Definisjon
Rate Law: Rate law er en ligning som uttrykker frekvensen av en kjemisk reaksjon.
Masselovens handling: Massespørsmålslov er ligningen som representerer forholdet mellom massene av produkter og reaktanter som heves til kraften i deres støkiometriske koeffisient.
Komponenter av ligningen
Rate Law: Likningen for satslov er sammensatt av hastighetskonstanten og konsentrasjonene av reaktanter sammen med rekkefølgen av reaksjonen.
Masselovens handling: I likningen for loven for massespillet inngår konsentrasjonene av reaktanter og produkter oppdratt til kraften i deres støkiometriske koeffisient.
Produkter
Rate Law: Reaksjonsproduktene er ikke inkludert i ligningen for hastighetsloven.
Masselovens handling: Reaksjonsproduktene er inkludert i ligningen for masseaktivitetsloven.
Proportionalitet Konstant
Rate Law: En proporsjonalitetskonstant brukes i rate law. Det er hastighetskonstanten 'k'.
Masselovens handling: En proporsjonalitetskonstant brukes ikke i loven om massehandling.
Detaljer gitt
Rate Law: Satsen loven gir frekvensen av en bestemt reaksjon.
Masselovens handling: Loven om massehandling gir retningen i hvilken reaksjonen favoriserer å fortsette.
Stoichiometrisk koeffisient
Rate Law: I taktloven økes konsentrasjonene av reaktanter til noe kraft som kanskje eller ikke er lik den støkiometriske koeffisienten for reaksjonen.
Masselovens handling: I loven om masseaktivitet økes konsentrasjonene av reaktanter og produkter til kraften i deres støkiometriske koeffisient.
Konklusjon
Frekvensloven og loven om massehandling forklarer kjemisk kinetikk av reaksjoner. Derfor er det svært viktig å vite den nøyaktige betydningen av disse vilkårene. Hovedforskjellen mellom rate law og lov av masse handling er at rate law er gitt vurderer bare reaktantene av en reaksjon mens lov av masse handling er gitt i betraktning både reaktanter og produkter av en reaksjon.
referanser:
1. "Rate Law - Boundless Open Textbook." Ubegrenset. Ubegrenset, 26. mai 2016. Web. Tilgjengelig her. 14. juli 2017.
2. "Massespørsmål." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 14. juli 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Iodometrisk titreringsblanding" - Lignende produkter (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
