Forskjellen mellom pyruvat og pyruvsyre
Share
Hovedforskjell - Pyruvat vs Pyruvinsyre
Betegnelsene pyruvat og pyruvsyre kan anvendes om hverandre, siden pyruvat er den konjugerte base av pyruvsyre. Men de er forskjellige fra hverandre på flere måter. De funksjonelle gruppene som er tilstede i pyruvinsyre er en ketongruppe og en karboksylgruppe. I pyruvat mangler karboksylgruppen et hydrogenatom mens resten av molekylet ligner strukturen av pyruvsyre. Pyruvat inneholder derfor en karboksylatgruppe, og pyruvsyre inneholder karboksylgruppe. Hovedforskjellen mellom pyruvat og pyruvsyre er det pyruvat er en anion mens pyruvinsyre er et nøytralt molekyl.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er pyruvat
- Definisjon, kjemiske egenskaper
2. Hva er pyruvsyre
- Definisjon, kjemiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom pyruvat og pyruvsyre
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, karboksylgruppe, Ketongruppe, Pyruvat, Pyruvsyre
Hva er pyruvat
Pyruvat er den konjugerte basen av pyruvsyre. Den dannes ved å frigjøre hydrogenatomet (H) av karboksylsyregruppen (-COOH). Derfor er pyruvat en anion. Den generelle formel for pyruvat er C3H3O3- og molarmassen av denne forbindelsen er 87,054 g / mol. IUPAC-navnet for pyruvat er 2-oksopropanoat.
Figur 1: Kjemisk struktur av pyruvat
Hydrogenatomet i karboksylgruppen av pyruvsyre har dissosiert eller frigjort for å danne pyruvat. Denne utløsningen resulterer i en negativ ladning på oksygenatomet som hydrogenet tidligere ble bundet til.
Pyruvat er et mellomprodukt dannet under metabolismen av karbohydrater, proteiner og fettstoffer. Det er sluttproduktet av glykolyse hvor glukose omdannes til pyruvat. Men pyruvat regnes som et mellomprodukt siden det omdannes til acetyl CoA etter dannelsen av pyruvat fra glykolyse og går inn i Krebs-syklusen for å gi ATP.
Hva er pyruvsyre
Pyruvinsyre er en organisk syre som spiller en viktig rolle i menneskelig metabolisme. Den kjemiske formelen av pyruvsyre er C3H4O3, og molarmassen av denne syren er 88,06 g / mol. IUPAC-navnet på pyruvinsyre er 2-oksopropansyre.
Figur 2: Kjemisk struktur av pyruvsyre
Pyruvinsyre har to funksjonelle grupper: en ketongruppe og en karboksylgruppe. Denne forbindelsen er en væske ved romtemperatur og trykk. Smeltepunktet for pyruvsyre er 13,8 ° C, og kokepunktet er 54 ° C. Dissociasjonen eller frigjøringen av hydrogenatomet fra karboksylgruppe av pyruvinsyren danner pyruvatanion.
Pyruvinsyre er en fargeløs væske og har en lukt som ligner eddiksyre (lukten av eddik). Siden pyruvinsyremolekyler er i stand til å danne hydrogenbindinger med vannmolekyler, er denne væsken blandbar med vann.
Pyruvinsyre fremstilles i glykolyse i form av pyruvat. Pyruvinsyre omdannes til pyruvat, den konjugerte basen av pyruvsyre, ved pH-nivåer i menneskekroppen. Pyruvinsyre kan omdannes tilbake til karbohydrater via glukoneogenese. Derfor er pyruvinsyre en nøkkelkomponent i mange viktige biokjemiske veier.
Forskjellen mellom pyruvat og pyruvsyre
Definisjon
pyruvat: Pyruvat er den konjugerte basen av pyruvinsyren.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre er en organisk syre som spiller en viktig rolle i menneskelig metabolisme.
Kjemisk formel
pyruvat: Kjemisk formel for pyruvat er C3H3O3-.
Pyruvinsyre: Den kjemiske formelen av pyruvsyre er C3H4O3.
Molar Mass
pyruvat: Molarmassen av pyruvat er 87,054 g / mol.
Pyruvinsyre: Molmassen av pyruvsyre er 88,06 g / mol.
Antall hydrogenatomer
pyruvat: Pyruvat har 3 hydrogenatomer.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre har 4 hydrogenatomer.
Naturen av forbindelse
pyruvat: Pyruvat er en anion.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre er en organisk syre.
Elektrisk kostnad
pyruvat: Pyruvat har en negativ ladning.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre er nøytralt ladet.
Proton frigjørende evne
pyruvat: Pyruvat kan ikke frigjøre protoner.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre kan frigjøre en proton.
Stabilitet
pyruvat: Pyruvat er mer stabil ved pH-verdi av menneskekroppen.
Pyruvinsyre: Pyruvinsyre er mindre stabil ved menneskets pH-verdi og har en tendens til å bli omdannet til pyruvat.
Konklusjon
Pyruvat er den konjugerte basen av pyruvsyre. Pyruvat dannes når pyruvsyre mister et hydrogenatom. Men begge termene brukes om hverandre. Pyruvinsyre ved pH i kroppen i form av pyruvat. Hovedforskjellen mellom pyruvat og pyruvinsyre er at pyruvat er en anion mens pyruvinsyre er et nøytralt molekyl.
Henvisning:
1. "Pyruvat". Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
2. "Pyruvinsyre." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "Den nyeste utviklingen innen biologisk vitenskap." Biologi Online Blog, tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Pyruvinsyre" Av Lukáš Mižoch - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
