Forskjellen mellom propan og propen
Share
Hovedforskjell - Propan vs Propene
Hydrokarboner er forbindelser laget av bare C- og H-atomer. Propan og propen er hydrokarbonforbindelser. Disse forbindelsene er oppnådd fra petroleumsoljebrønner ved petroleumsoljeprosesseringsanlegg. Begge disse forbindelsene kan brukes som LP-gass, siden de lett kan fortlyses. Propan og propen er gasser ved romtemperatur på grunn av lavt kokepunkt. Disse er brannfarlige forbindelser. Hovedforskjellen mellom propan og propen er det propan er en alkan som bare har enkeltbindinger, mens propen er et alken som har en dobbeltbinding bortsett fra enkeltbindinger.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er propan
- Definisjon, kjemiske og fysiske egenskaper
2. Hva er propen
- Definisjon, kjemiske og fysiske egenskaper
3. Hva er likhetene mellom propan og propen
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom propan og propen
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelvilkår: Alkane, Alkene, Forbrenning, Dobbel Bond, Brennbar, Hydrokarboner, LP Gas, Petroleumolje, propan, propen, enkeltbinding, umettethet
Hva er propan
Propan er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C3H8. Det er en alkan hvis kjemiske bindinger er enkeltbindinger (propan er en mettet forbindelse). Det er en fargeløs gassformig sammensetning som lett kan fortlyses. Derfor er den vanligste bruken av propan bruk som LP-gass (flytende petroleumsgass). Den molekylære massen av propan er 44,10 g / mol.
Figur 1: Kjemisk struktur av propan
Propan kan oppnås naturlig i petroleums kjemiske blandinger. Derfor omfatter fremstillingsprosessen for propan separasjon og oppsamling av gassen fra sin kilde. Her pumpes råolje og naturgasser ut fra de dype stedene på jorden. Vanligvis består naturgass av metan 90%, propan 5% og andre forbindelser. Propangas kan skilles fra naturgassblandingen på et prosessanlegg.
Kokepunktet for propan er rundt -42oC. Derfor kan væskepropan lett fordampes på grunn av det meget lave kokepunktet. Når LP-gass brukes så snart lokket på beholderen er åpnet, blir væskepropan omdannet til propangass som kan brennes for å få energi.
Propan er tyngre enn normal luft siden propanens relative tetthet er høyere enn 1. Derfor, hvis det er en blanding av propan og normal luft i samme beholder, vil propangassen synke til bunnen av beholderen.
Den store kjemiske reaksjonen som propan gjennomgår, er forbrenningsreaksjon. Propan kan gjennomgå fullstendig forbrenning eller ufullstendig forbrenning. Den komplette forbrenningen av propan produserer karbondioksid, vanndamp og varmeenergi. Men når det ikke er tilstrekkelig oksygen, vil ufullstendig forbrenning finne sted, danner karbonmonoksid sammen med karbondioksid, karbon sot og vanndamp. Den komplette forbrenningen gir mer energi.
Hva er propen
Propen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C3H6. Molekylvekten av propen er ca. 42,081 g / mol. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur. Den har en petroleumlignende lukt. Denne forbindelsen er sammensatt av C- og H-atomer som er bundet til hverandre via enkeltbindinger, og det er en dobbeltbinding mellom to karbonatomer. Derfor er propen en umettet forbindelse.
Figur 2: Kjemisk struktur av propen
Propen er en alkyn. Den består av sigma obligasjoner og en pi-obligasjon. Den har en lineær kjemisk struktur. På grunn av sin umettethet er propen meget viktig for å produsere polymerforbindelser. Dobbeltbindingen kan gjennomgå addisjonspolymerisering ved å åpne dobbeltbindingen. Polymeren som er fremstilt av propen, er poly (propen) (vanlig navn er polypropylen).
Den største kjemiske reaksjonspropen gjennomgår forbrenning. Det kan enten være fullstendig forbrenning eller ufullstendig forbrenning. Forbrenningsreaksjonene ligner på propan. Kokepunktet for propan er ca. -47,6 ° C. Propen kan også være flytende. På grunn av lavt kokepunkt konverteres det raskt til gassfasen. Propen damp er tyngre enn luft.
Likheter mellom propan og propen
- Begge er hydrokarbonforbindelser.
- Begge er gasser ved romtemperatur.
- Begge kan brukes som LP-gass.
- Begge er brannfarlige gasser.
- Begge danner de samme sluttprodukter via fullstendig forbrenning og ufullstendig forbrenning.
- Begge gasser er tyngre enn luft.
Forskjellen mellom propan og propen
Definisjon
propan: Propan er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C3H8.
propen: Propen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C3H6.
Kategori
propan: Propan er en alkan.
propen: Propen er et alken.
Antall hydrogenatomer
propan: Propan består av 8 hydrogenatomer.
propen: Propen består av 6 hydrogenatomer.
Molekylær masse
propan: Molanmassen av propan er ca. 44,10 g / mol.
propen: Molens masse av propen er ca. 42,081 g / mol.
Kokepunkt
propan: Kokepunktet for propan er -42oC.
propen: Kokepunktet for propen er -47,6 oC.
Kjemisk binding
propan: Propan har bare enkeltbindinger.
propen: Propene har også enkeltobligasjoner og dobbeltbinding.
Konklusjon
Propan og propen er hydrokarbonforbindelser som består av C- og H-atomer. Propan er en alkan som ikke har dobbeltbindinger i sin struktur. Derfor er det en mettet forbindelse. Propen består av en dobbeltbinding i sin struktur. Derfor er det en umettet forbindelse. Dette er hovedforskjellen mellom propan og propen.
referanser:
1. "Propan." Hvordan produkter blir laget, tilgjengelig her.
2. "Propan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 14. juli 2017, Tilgjengelig her.
3. Lazonby, John. "Propene (Propylene)." The Essential Chemical Industry online, tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Propan-2D-flat" Av Holger87 - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Propene-2D-flat" Av Nothingserious - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
