Forskjellen mellom propan og butan
Share
Hovedforskjell - Propan vs Butan
Propan og butan er enkle organiske molekyler. Disse er kategorisert som hydrokarboner fordi disse molekylene bare er sammensatt av karbonatomer og hydrogenatomer. Både propan og butan er gasser ved romtemperatur og under atmosfæretrykk. Begge disse gassene er brennbare gasser. Disse gassene kan brennes, frigjøre varmeenergi. Brenningen kan oppstå som fullstendig forbrenning eller ufullstendig forbrenning. I begge tilfeller gis en flamme ved å brenne disse gassene. Denne forbrenningen gir karbondioksid, gasser som karbonmonoksid og vanndamp som biprodukter. Hovedforskjellen mellom propan og butan er det propanmolekylet består av tre karbonatomer, mens butanmolekylet består av fire karbonatomer.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er propan
- Definisjon, Egenskaper, Programmer
2. Hva er Butan
- Definisjon, Egenskaper, Programmer
3. Hva er likhetene mellom propan og butan
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom propan og butan
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Butan, Karbondioksid, Karbonmonoksid, Forbrenning, Flamme, Hydrokarboner, Isobutan, Propan
Hva er propan
Propan er en gass som består av propanmolekyler. Kjemisk formel for propan er C3H8. Derfor består den av tre karbonatomer. Det er en enkel alken og et hydrokarbon. Molanmassen av propan er ca. 44 g / mol. Ved romtemperatur og atmosfæretrykk finnes propan som en gass. Imidlertid er det komprimerbart å lage flytende propan som er transportabel. Denne væskepropanen kan lett fordampes på grunn av dens meget lave kokepunkt. Kokepunktet for propan er ca. -42oC. Så snart beholderens lokk åpnes, blir væskepropan omdannet til propangass som kan brennes for å få energi.
Propan er tyngre enn normal luft siden propanens relative tetthet er høyere enn 1. Derfor, hvis det er en blanding av propan og normal luft i samme beholder, vil propangassen synke til bunnen av beholderen.
Figur 01: En sylinder fylt med propanvæske
Den komplette forbrenningen av propan produserer karbondioksid, vanndamp og varmeenergi. Men når det ikke er tilstrekkelig oksygen, vil ufullstendig forbrenning finne sted, danner karbonmonoksid sammen med karbondioksid, karbon sot og vanndamp. Varmeenergien som produseres ved ufullstendig forbrenning, er mindre enn varmenergien som produseres ved fullstendig forbrenning.
I tillegg til bruk av et industrielt drivstoff, kan det også brukes som motorbrensel, drivmiddel for husholdningsapparater, primærbrensel for varmluftsballonger, osv..
Hva er Butan
Butan er en brennbar gass som består av butanmolekyler. Butan har fire karbonatomer og ti hydrogenatomer. Butan er et alken og et hydrokarbon som er i gassfasen ved romtemperatur og atmosfæretrykk. Kjemisk formel for butan er C4H10. Molmassen av butan er ca. 58,12 g / mol. Butan kan finnes som to isomerer: normal butan og isobuten. Normal butan er den enkle lineære strukturen av fire karboner. isobutan er en forgrenet struktur hvor ett karbonatom er tilsatt som en metylgruppe til de tre karbon-ryggradene.
Dette er en fargeløs gass som har en bensinlignende lukt. Kokepunktet for butan er ca. -1oC. Ved romtemperatur brenner butan lett. Derfor anses butan som en svært brennbar gass. Flammepunktet for butan er omtrent -60oC. Flammepunktet til en gass er den laveste temperaturen ved hvilken den kan bli antennelig etter blanding med luft. Dette er også lett flytende.
Figur 02: Butan drivstoffbeholdere
Butan kan også gjennomgå fullstendig og ufullstendig forbrenning. Når fullstendig forbrenning oppstår, produserer den karbondioksid, vanndamp og varme. I den ufullstendige forbrenningen produserer butan karbonmonoksid sammen med vanndamp og varme.
Butan kan brukes som tilsetningsstoff for bensinblanding, et drivstoff og isobuten kan brukes til å øke oktantallet mot bensin.
Likheter mellom propan og butan
- Propan og butan er hydrokarboner.
- Begge er alkener
- Begge er brennbare gasser
- Begge gasser er komprimerbare i flytende form.
- Begge gasser kan gjennomgå fullstendig og ufullstendig forbrenning.
Forskjellen mellom propan og butan
Definisjon
propan: Propan er en brennbar gass som består av propanmolekyler.
butan: Butan er en brennbar gass som består av butanmolekyler.
Kjemisk formel
propan: Kjemisk formel for propan er C3H8.
butan: Kjemisk formel for butan er C4H10.
Molar Mass
propan: Molanmassen av propan er ca. 44 g / mol.
butan: Molarmen av butan er 58,12 g / mol.
Flash Point
propan: Flashpunktet for propan er -104oC.
butan: Flammepunktet for butan er -60oC.
Kokepunkt
propan: Kokepunktet for propan er -42oC.
butan: Kokepunktet for butan er -1oC.
Konklusjon
Propan og butan er brennbare gasser som kan brukes som drivstoff. Disse gassene finnes i naturgass. Derfor er naturgassbehandling en viktig kilde for å oppnå disse gassene. Hovedforskjellen mellom propan og butan er at propanmolekylet består av tre karbonatomer, mens butanmolekylet består av fire karbonatomer.
referanser:
1. Reid, Danielle. "Butan: Definisjon, Egenskaper og Formel." Study.com. n.d. Web. Tilgjengelig her. 04 aug. 2017.2. "Propan." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31. juli 2017. Web. Tilgjengelig her.04 Aug. 2017.
Bilde Courtesy:
1. "propanflaske luftmottaker 2" av h080 (CC BY-SA 2.0) via Flickr
2. "Photo D2" Av Blake Turner - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
