Forskjellen mellom polare og ikke-polare obligasjoner

Hovedforskjell - Polar vs Nonpolar Obligasjoner

Både polare bindinger og ikke-polære bindinger er to typer kovalent binding mellom atomer. Ved kovalent binding blir elektronene delt mellom de to atomartene som er involvert, i stedet for en fullstendig giveaway eller aksept av elektroner. Avhengig av hvilke typer atomer som er involvert, vil det delte par elektroner imidlertid ikke være i sentrum av obligasjonen hele tiden. Noen elementer har høyere affinitet mot elektroner enn de andre. Derfor har elektronene i et bånd tendens til å bli tiltrukket av elementer med høyere affinitet mot elektroner. Og som et resultat viser båndet en ubalanse i forhold til plasseringen av elektroner. Dette fenomenet kalles 'polaritet'. Obligasjonene som utviser denne typen er polare bindinger, og bindingene hvor elektronene bor i sentrum uten å være forspent mot hver side av bindingen kalles ikke-polare bindinger. derfor hovedforskjell mellom polære og ikke-polare bindinger er det polære bindinger forekommer mellom elementer med forskjellig elektronegativitet mens Ikke-polare bindinger forekommer mellom med samme elektronegativitet.

Hva er polarobligasjoner

Polarbindinger er en type kovalent binding som forekommer mellom to elementer når deres elektronegativitet er forskjellig fra hverandre. Begrepet elektronegativitet refererer til affiniteten mot elektroner. Atomer med høy elektro-negativitet har en tendens til å tiltrekke seg elektroner mer enn de med mindre elektronegativitet. Fluor er kjent som det mest elektronegative elementet.

Når en kovalent binding blir dannet mellom to atomer, deles elektroner mellom dem, og disse delte elektroner ligger vanligvis innenfor rommet mellom de to atomer som er involvert i bindingen. Dette er mer eller mindre som en elektronsky. Derfor, når et element har en tendens til å tiltrekke seg elektroner mer enn den andre, skifter densiteten av elektronmolen mot elementet med høyere elektronaffinitet. Derved blir elektronfordelingen forvrengt.

Som et resultat er det en lett ladning bygget på begge hjørner av bindingen, en negativ ladning på enden der elektronegativiteten er høy og en komplementær positiv ladning på den andre siden. Disse polariserte bindingene er i stand til å danne sterke intermolekylære interaksjoner som 'H-bindinger'. Polariserte bindinger sies å inneholde et "dipolmoment" i dem, og hvert element involvert i bindingen kalles "dipolene". Imidlertid er det ikke i alle tilfeller at polariserte bindinger fører til dannelsen av en polar forbindelse. Dette avhenger av hvordan obligasjonene er orientert i atom. Hvis det er på en slik måte at dipolkreftene avbrytes, så vil forbindelsen selv ikke bli kalt en polar forbindelse selv om forbindelsen har polære bindinger..

Vannmolekylen (negativ ladning er skyggelagt i rødt.)

Hva er ikke-polare obligasjoner

Dette er en type kovalente bindinger som forekommer mellom to elementer når deres elektronegativitet er den samme. Derfor forekommer vanligvis ikke-polære bindinger når atomene involvert i bindingen er like. Disse typer forbindelser kalles 'diatomiske forbindelser'. I dette tilfellet har elektronene som deles en tendens til å ligge i sentrum av bindingsplanet, og opprettholder en balansert / sentralisert elektronmolle. Derfor kan ingen forvrengning i skyen ses.

Det er heller ingen oppbygging i polene, og obligasjonen forblir nøytral. På grunn av den øyeblikkelige bevegelsen av elektronskyen er det imidlertid mulig å få øyeblikkelige forandringer ved polene, og disse gir opphav til intermolekylære attraksjoner mellom ikke-polare forbindelser som Van der Waals-interaksjoner. Generelt er alle forbindelser som inneholder ikke-polære bindinger ikke-polare forbindelser.

etan

Forskjellen mellom polare og ikke-polare obligasjoner

Definisjon

Polarbindinger er kovalente bindinger mellom elementer som har forskjellig elektronegativitet.

Ikke-polære bindinger er kovalente bindinger mellom elementer som har samme elektronegativitet, med andre ord mellom lignende atomer.

Nature of Electron Cloud

Elektronen skyen av a polarbinding er forvrengt.

Elektronen skyen av a ikke-polarbinding er ikke forvrengt.

Ladede polakker

Polarbindinger har gebyrer å bygge opp på sine poler.

Ikke-polære bindinger ikke ha en slik avgift bygge opp.

Dipole Moment

Polarbindinger ha et dipolmoment.

Ikke-polære bindinger Har ikke et dipolmoment.

Intermolekylære interaksjoner

H-bindinger oppstår mellom ladede poler av polære bindinger.

Van der Waal-interaksjoner er ofte sett mellom ikke-polar forbindelsene.

 Bilde Courtesy:

“Vann-elpot-transparente-3D-baller”. (Offentlig domene) via Commons

"Ethane-A-3D-baller" av Ben Mills - eget arbeid. (Offentlig domene) via Wikimedia Commons