Forskjellen mellom fenol og benzoesyre
Share
Hovedforskjell - Fenol vs Benzoic Acid
Fenol og benzosyre er organiske forbindelser. Begge er aromatiske forbindelser. En aromatisk forbindelse er et stoff som består av et plan ringsystem med delokaliserte pi elektronmolder. Fenol er den enkleste aromatiske alkoholen. Det regnes som en giftig forbindelse. Benzoic acid er den enkleste aromatiske karboksylsyren. Det anses ikke som en giftig forbindelse. Begge disse forbindelsene er sammensatt av en substituert benzenring. Hovedforskjellen mellom fenol og benzosyre er det fenol er en alkohol mens bensoesyre er en karboksylsyre.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er fenol
- Definisjon, struktur, reaksjoner, bruksområder
2. Hva er benzoesyre
- Definisjon, struktur, bruk
3. Hva er likhetene mellom fenol og benzoesyre
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom fenol og benzoesyre
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Alkohol, Aromatiske forbindelser, Benenring, Benzoesyre, Karboksylsyre, Fenol
Hva er fenol
Fenol er den enkleste aromatiske alkoholen. Den molekylære formelen av fenol er C6H5ÅH. Det indikerer at fenolmolekyler er sammensatt av benzenringer substituert med -OH-grupper. Ett fenolmolekyl inneholder en -OH gruppe. Molmassen av fenol er ca. 94,11 g / mol.
Fenol fremstår som et gjennomsiktig krystallinsk fast stoff ved romtemperatur og -trykk. Den har en god lukt. Smeltepunktet for dette faststoffet er ca. 40,5 ° C. Kokepunktet for fenol er ca. 181,7 ° C. Kommersielt tilgjengelig fenol kan være i fast tørr pulverform eller flytende form. Fenol er blandbar med vann. Dette skyldes at -OH-grupper kan danne hydrogenbindinger med vannmolekyler.
Fenol er en svak syre. Det kan delvis dissociere inn i fenolatanion, danner en hydroniumkation. Men det er surere i forhold til alifatiske alkoholer. Denne økte surheten er et resultat av resonansstabiliseringen av fenol. Her er fenoksydanionen som dannes etter frigjøring av en H+ ion er stabilisert ved delokalisering av den negative ladningen på oksygenatomet.
Figur 1: Resonansstabilisering av fenoksidanion
Fenol anses som en svært giftig forbindelse. Fenoldampe er etsende for øynene og huden. Fenolmolekyler kan gjennomgå elektrofil aromatisk substitusjon siden pi-elektroner i oksygenatomet kan delokaliseres i benzenringen, noe som gjør ringen til en elektronrikt komponent. Så kan elektrofiler binde seg med ringen.
Fenol brukes som en forløper for produksjon av plast. Bortsett fra det, er det vanligvis brukt som et antiseptisk og desinfiserende middel. Fenol brukes også i produksjon av kosmetikk og medisiner (medisin).
Hva er benzoesyre
Benzoic acid er den enkleste aromatiske karboksylsyren. Den molekylære formelen av benzosyre er C6H5COOH. Molarmassen av benzosyre er ca. 122,12 g / mol. Et benzoesyremolekyl er sammensatt av en benzenring substituert med en karboksylsyregruppe (-COOH).
Figur 2: Kjemisk struktur av benzoesyre
Ved romtemperatur og trykk er benzosyre et hvitt krystallinsk faststoff. Det er litt løselig i vann. Benzoic acid har en behagelig lukt. Smeltepunktet av benzoesyre faststoff er ca. 122,41 ° C. Kokepunktet av bensoesyre er gitt som 249,2 ° C. Men ved 370 ° C nedbrytes det.
Benzoesyre kan gjennomgå elektrofil aromatisk substitusjon på grunn av den elektronuttrekkende egenskapen av karboksylgruppen. Karboksylsyre kan gi den aromatiske ringen med pi-elektroner. Da blir det rik på elektroner. Derfor kan elektrofiler reagere med den aromatiske ringen.
Benzoic acid er en fungistatisk forbindelse som er mye brukt som et mat konserveringsmiddel. Dette betyr at det kan hindre mat fra soppvekst. Benzoic acid kan naturlig finnes i noen frukter som bær.
Likheter mellom fenol og benzoesyre
- Begge er organiske forbindelser.
- Begge er aromatiske stoffer.
- Begge kan gjennomgå elektrofile aromatiske substitusjonsreaksjoner
- Begge er fargeløse eller hvite krystaller ved romtemperatur og trykk.
Forskjellen mellom fenol og benzoesyre
Definisjon
fenol: Fenol er den enkleste aromatiske alkoholen.
Benzoic Acid: Benzoic acid er den enkleste aromatiske karboksylsyren.
Molekylær formel
fenol: Den molekylære formelen av fenol er C6H5ÅH.
Benzoic Acid: Den molekylære formelen av benzosyre er C6H5COOH.
Molar Mass
fenol: Molmassen av fenol er ca. 94,11 g / mol.
Benzoic Acid: Molarmassen av benzosyre er ca. 122,12 g / mol.
Innbytte
fenol: Fenol har en -OH substituert benzenring.
Benzoic Acid: Benzoesyre har en -COOH-substituert benzenring.
Smeltepunkt
fenol: Smeltepunktet av fenol er ca. 40,5 ° C.
Benzoic Acid: Smeltepunktet av benzosyre er ca. 122,41 ° C.
Kokepunkt
fenol: Kokepunktet for fenol er ca. 181,7 ° C.
Benzoic Acid: Kokepunktet av bensoesyre er gitt som 249,2 ° C.
Vannløselighet
fenol: Fenol er blandbar med vann.
Benzoic Acid: Benzoic acid er litt oppløst i vann.
Konklusjon
Fenol og benzoesyre er blant utbredt organiske forbindelser på grunn av deres gunstige kjemiske og fysiske egenskaper. Selv om fenol anses som en giftig forbindelse, brukes den som en ingrediens for noen produkter. Benzoic acid kan finnes naturlig i noen frukter. Hovedforskjellen mellom fenol og benzosyre er at fenol er en alkohol mens bensoesyre er en karboksylsyre.
referanser:
1. Wade, Leroy G. "Phenol." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 19. april 2016, Tilgjengelig her.
2. "Phenol." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
3. "Benzoic acid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Phenol acide" Av Yikrazuul - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Benzoic acid" (Public Domain) via Commons Wikimedia
