Forskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid

Hovedforskjell - Peroksid vs Hydrogenperoksid

Et peroksid er en hvilken som helst forbindelse som består av et oksygen-oksygen-enkeltbinding. Dette kan enten være i form av en anion eller mellom andre atomer i molekylet. Hydrogenperoksid er det enkleste peroksidet som kan bli funnet. Den består av to hydrogenatomer og to oksygenatomer. Disse to oksygenatomene er bundet til hverandre gjennom et enkeltbinding. Når det er forskjellige atomer bundet til oksygen-oksygenbindingen i stedet for hydrogenatomer, blir de navngitt i henhold til typen av atomer eller grupper av atomer bundet til dette enkeltbinding. Imidlertid adskiller disse peroksydene seg fra hverandre i deres kjemiske og fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid er det peroksider kan være enten ioniske forbindelser eller kovalente forbindelser mens hydrogenperoksid er en kovalent forbindelse.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Peroxide
     - Definisjon, Egenskaper, Bruk
2. Hva er hydrogenperoksid
     - Definisjon, Egenskaper, Bruk
3. Hva er likhetene mellom peroksid og hydrogenperoksid
     - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Kovalente forbindelser, Hydrogenperoksid, Joniske forbindelser, Oksygen, Peroksid

Hva er Peroxide

Et peroksid er en hvilken som helst forbindelse sammensatt av en oksygen-oksygen-enkeltbinding. Derfor er hovedfunksjonen for å identifisere en peroksidforbindelse nærværet av dette O-O-kovalente bindingen. Noen ganger kan dette bindingen bli observert som en anion i en ionisk forbindelse. Da er det gitt i symboler som O₂^-2. Dette kalles peroxide anion. Når O-O-bindingen er funnet i en kovalent forbindelse, kalles den en peroksogruppe eller peroksydgruppe.

Figur 1: I de ovennevnte eksemplene viser de blåfarvede bindene peroksydgruppene.

I peroksydgruppen er oksidasjonstilstanden for ett oksygenatom -1. Normalt foretrekker oksygen å vise oksidasjonstilstanden 0 eller -2. Men siden det er to oksygenatomer bundet til hverandre, får ett oksygenatom en -1-oksydasjonstilstand. I peroksidanionet har ett oksygenatom -1 elektrisk ladning siden den totale ladningen av anionen er -2.

Joniske peroksider er sammensatt av et peroksidanion bundet til alkalimetallioner eller jordalkalimetallioner som kation. Noen eksempler er natriumperoksid (Na₂O₂), kaliumperoksid (K₂O₂), Magnesiumperoksid (MgO), etc. Kovalente peroksidforbindelser er sammensatt av O-O-enkeltbinding direkte bundet til andre atomer i molekylet; for eksempel hydrogenperoksid (H₂O₂) og peroksymonosvovelsyre (H₂SÅ₅).

Peroksider finnes i biologiske systemer og i naturen. For eksempel bruker noen enzymer i våre celler peroksider for å katalysere visse reaksjoner. Noen plantearter bruker peroksidforbindelser som signalkjemikalier. Peroksider brukes også i laboratorieskala applikasjoner. Det er svært nyttig i organisk kjemi for å skaffe anti-Markovnikov produktet fra en organisk reaksjon.

Hva er hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid er en kovalent peroksydforbindelse som har molekylformelen H₂O₂. Det er en kovalent forbindelse fordi alle bindinger mellom de fire atomer er kovalente bindinger. De to oksygenatomene er bundet til hverandre. De to hydrogenatomene er bundet til oksygenatomer, ett hydrogenatom per oksygenatom. Molarmassen av hydrogenperoksid er ca. 34,014 g / mol.

Hydrogenperoksid er en lyseblå farget væske som har en litt annen viskositet enn vann. Det regnes som en svak syre. Siden det har sterke oksidasjonsegenskaper, brukes hydrogenperoksid som oksidasjonsmiddel i blekemidler. Hydrogenperoksid er ustabil. Den nedbrytes raskt i oksygen og vann.

Selv om forskjellen mellom et vannmolekyl og et hydrogenperoksidmolekyl er bare et ekstra oksygenatom som er tilstede i molekylformelen for hydrogenperoksid, er molekylstrukturene svært forskjellige fra hverandre.

Figur 2: Kjemiske egenskaper av hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid brukes i industrielle applikasjoner så vel som i medisinske applikasjoner. I industrien brukes hydrogenperoksid som blekemiddel for blekemidler. I medisinske applikasjoner brukes den som et desinfeksjonsmiddel. Bortsett fra det, kan den også brukes som drivmiddel.

Likheter mellom peroksid og hydrogenperoksid

Begge forbindelsene er sammensatt av oksygen-oksygen enkeltbinding.
Begge er gode oksidasjonsmidler.

Forskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid

Definisjon

Peroksid: Peroksid er en hvilken som helst forbindelse sammensatt av et oksygen-oksygen-enkeltbinding.

Hydrogenperoksid: Hydrogenperoksid er en kovalent peroksydforbindelse som har molekylformelen H₂O₂.

Natur

Peroksid: Peroksider kan være enten ioniske forbindelser eller kovalente forbindelser.

Hydrogenperoksid: Hydrogenperoksid er en kovalent forbindelse.

Molar Mass

Peroksid: Den molare masse peroksider avhenger av atomene eller gruppen av atomer som er koblet til O-O-bindingen.

Hydrogenperoksid: Molarmassen av hydrogenperoksid er ca. 34,014 g / mol.

Tilstedeværelse av hydrogenatomer

Peroksid: Peroksider kan eller ikke være sammensatt av hydrogenatomer bundet direkte til O-O-enkeltbinding.

Hydrogenperoksid: Hydrogenperoksid er i hovedsak sammensatt av to hydrogenatomer som er bundet til O-O-enkeltbinding.

Konklusjon

Peroksider er forbindelser sammensatt av en oksygen-oksygen-enkelt kovalente bindinger. Hydrogenperoksid er også en type peroksidforbindelse. Peroksidforbindelser kan deles hovedsakelig i to grupper som ioniske forbindelser og kovalente forbindelser. Men hydrogenperoksid er en kovalent forbindelse. Dette er hovedforskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er et peroksid?" ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 27 september 2017.
2. "Hydrogenperoksid". Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her. Tilgang 27 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Peroxide group v.2" Av Jü - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O2-gassstruktur" Av SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma - Fil: H2O2 structure.png. (GFDL) via Commons Wikimedia

Vitenskap