Forskjellen mellom organisk syre og uorganisk syre
Share
Hovedforskjell - Organisk syre vs uorganisk syre
Generelt er syrer kjemiske forbindelser som er i stand til å nøytralisere en base. En syre kan danne hydroniumioner (H3O+) når det legges til vann. Syrer er vanligvis korrosive stoffer som er væsker ved romtemperatur. Syrer kan enten donere protoner (H+) ioner til løsningen eller akseptere et elektronpar fra elektronrike forbindelser som er tilstede i en løsning. Hovedforskjellen mellom organiske syrer og uorganiske syrer er det Organiske syrer er organiske forbindelser som har sure egenskaper og er vanligvis svake syrer mens uorganiske syrer er uorganiske forbindelser som har sure egenskaper og de fleste er sterke syrer.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er et organisk syre?
- Definisjon, struktur, egenskaper
2. Hva er et uorganisk syre?
- Definisjon, struktur, egenskaper
3. Forskjellen mellom organisk syre og uorganisk syre
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Syrer, karboksylsyre, hydronium-ioner, uorganiske syrer, mineralsyrer, organiske syrer, pH-verdi, sterke organiske syrer, svake organiske syrer
Hva er et organisk syre?
Organiske syrer er organiske forbindelser som har sure egenskaper. Siden disse er organiske forbindelser, må organiske syrer ha et karbonatom i deres struktur. Den vanligste typen organisk syre er karboksylsyre. Molekylformelen av en karboksylsyre kan gis som RCOOH. Den funksjonelle gruppen som forårsaker den sure egenskapen er -COOH. Hydrogenet i denne gruppen kan frigjøres som en H+ ion. Det skyldes at oksygenatomet er rik på elektroner og mer elektronegative enn H-atom. Dermed kan dette H-atom lett separeres fra -COOH-gruppen.
På grunn av de sure egenskapene, viser organiske syrer a pH-verdi som er mindre enn 7. Disse syrene kan slå blå rødmus og er sur i smak. Det finnes to typer organiske syrer.
- Sterke organiske syrer
- Svake organiske syrer
Svake syrer eksisterer i likevekt med deres konjugatbase og H + ion i en løsning, mens sterke syrer er fullstendig dissosierte og ikke har likevekt i en vandig løsning. De fleste organiske syrer er svake syrer (for eksempel etansyre) på grunn av deres delvise dissosiasjon i vann. Men nesten alle organiske syrer oppløses i organiske løsningsmidler. Stabiliteten av anionen dannet etter dissosiasjon gjør en organisk syre en sterk syre eller en svak syre.
Figur 1: Eddiksyre er en organisk syre. Det finnes i eddik.
Hva er et uorganisk syre?
Uorganiske syrer er uorganiske forbindelser som har sure egenskaper. Dette betyr at uorganiske syreforbindelser kan donere H+ ioner til den vandige løsningen eller kan akseptere elektronpar fra elektronrike forbindelser. Uorganiske syrer kalles også mineralsyrer. Noen uorganiske syrer har oksygenatomer i sin struktur, mens noen uorganiske syrer ikke gjør det. For eksempel er H2SO4 en uorganisk syre som har oksygenatomer. Men HCN, som er en annen uorganisk syre, har ikke oksygenatomer.
I motsetning til organiske syrer har ikke uorganiske syrer i hovedsak et karbonatom i deres struktur. Noen uorganiske syrer kan ha karbonatomer, mens noen andre uorganiske syrer ikke kan. For eksempel har HCN et karbonatom, selv om det er en uorganisk syre. HCN er ikke en organisk syre fordi den eneste C-H-bindingen den har, er lett dissosiert til H+ ion og CN- ion i vann, i motsetning til organiske forbindelser.
Figur 2: Strukturen av svovelsyre, en uorganisk syre.
Forskjellen mellom organisk syre og uorganisk syre
Definisjon
Organiske syrer: Organiske syrer er organiske forbindelser som har sure egenskaper.
Uorganiske syrer: Uorganiske syrer er uorganiske forbindelser som har sure egenskaper.
Opprinnelse
Organiske syrer: De fleste organiske syrer har en biologisk opprinnelse.
Uorganiske syrer: De fleste uorganiske syrer har en ikke-biologisk opprinnelse som mineralske kilder.
Løselighet i vann
Organiske syrer: Organiske syrer oppløses dårlig i vann.
Uorganiske syrer: De fleste uorganiske syrer løser seg godt i vann.
Syrenivå
Organiske syrer: Organiske syrer er vanligvis svake syrer.
Uorganiske syrer: De fleste uorganiske syrer er sterke syrer.
Atomenes sammensetning
Organiske syrer: Organiske syrer har i hovedsak karbonatomer i deres struktur.
Uorganiske syrer: Uorganiske syrer kan eller ikke har karbonatomer i deres struktur.
Konklusjon
Både organiske syrer og uorganiske syrer viser sure egenskaper som nøytralisering av baser, evne til å donere protoner (H+ ioner) eller akseptere elektronpar, slå blå litmus til rød, etc. Begge stoffene danner hydroniumioner (H3O+) i vandige løsninger. Hovedforskjellen mellom organiske syrer og uorganiske syrer er at organiske syrer er organiske forbindelser mens uorganiske syrer er uorganiske forbindelser.
referanser:
1. "Organiske syrer og baser." Kjemi LibreTexts. Libretexts, 14. juli 2016. Web. Tilgjengelig her. 14. juni 2017.
2. "Uorganiske syrer og salter." Uorganiske syrer og salter produkter - Alfa Aesar. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 14. juni 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Eddiksyreatomer" Av Vuo på engelsk Wikipedia - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Svovelsyre-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia
