Forskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid

Hovedforskjell - Nitroksyd mot Nitrous Oksid (Lae Gass)

Nitrogenoksyd og nitrogenoksid er nitrogenoksid. Kväve er et kjemisk element med atomnummeret 7, og det er et ikke-metall i p-kvarteret i det periodiske elementets tabell. Nitrogen i sine forskjellige oksider har forskjellige oksidasjonstilstander. Oksidasjonstilstand er antall elektroner Et bestemt atom kan miste, vinne eller dele med et annet atom. I nitrogenoksid deler nitrogenatom to elektroner med et oksygenatom. derav, oksidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +2. I motsetning, oksidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +1. Dette er hovedforskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er nitrogenoksid
- Definisjon, kjemiske egenskaper, reaksjoner
2. Hva er Nitrous Oksid (Lae Gass)
- Definisjon, kjemiske egenskaper, reaksjoner
3. Hva er likhetene mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atomicitet, Atomtal, Dinitrogenmonoksid, Skinnende Gass, Nitroksyd, Nitrogen, Nitroksyd, Oksidasjonsstater, Oksygen

Hva er nitrogenoksid

Nitrogenoksyd er et oksid av nitrogen som har den kjemiske formel NO. Her er ett nitrogenatom bundet til et oksygenatom via kovalent binding. Dette betyr at nitrogenatomet og oksygenatomet deler sine upparerte elektroner. I romtemperatur og -trykk er nitrogenoksyd en giftig, fargeløs gass.

Figur 1: Lewis punktstruktur for nitrogenoksid

Molarmen av denne forbindelsen er 30 g / mol. Smeltepunktet av nitrogenoksyd er -164 ° C, og kokepunktet er -152 ° C. Nitrogenoksydmolekylet har en lineær form fordi det bare er to atomer bundet til hverandre. Når de uberørte elektronene av nitrogen og oksygen deles, er det en annen uparget elektron på nitrogenatomet. Men det er ingen andre upålte elektroner på oksygenatom å dele. Deretter deles den uparbeide elektronen alene, blant de to atomer. Derfor er den virkelige strukturen av det kovalente bindingen mellom en dobbeltbinding og en trippelbinding. Deretter er bindelengden 115 pm, som er en lavere avstand mellom de to atomer som forventet verdi.

Figur 2: Faktisk binding mellom nitrogen og oksygen i nitrogenoksid

Nitrogenoksid kan danne nitrogenoksid i nærvær av oksygen. Men i vann reagerer nitrogenoksyd med oksygen og H₂O for å danne salpetersyre (HNO₂). Når denne gassen avkjøles, danner den nitrogenoksyddimere (N₂O₂). Dette er noen store reaksjoner av nitrogenoksid.

Oxidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +2. Det skyldes at oksidasjonstilstanden for oksygen er -2 og da nitrogenoksidmolekylet er en nøytralforbindelse, bør oksidasjonstilstanden for nitrogen være +2.

Hva er Nitrous Oksid (Lae Gass)

Nitrogenoksyd er et oksid av nitrogen som har den kjemiske formel N₂O. IUPAC-navnet for nitrogenoksid er dinitrogenmonoksid. Denne gassen kalles også lattergass fordi det forårsaker ufølsomhet for smerte fremmed av mild hysteri, noen ganger latter.

Molarmassen til denne gassen er 44 g / mol. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur og trykk. Smeltepunktet av nitrogenoksid er -90,86 ° C, og kokepunktet er -88,48 ° C. Deretter₂O-molekylet består av to nitrogenatomer og et oksygenatom. Nitrogenatomer er bundet til hverandre, og oksygenatomet er bundet til et av de to nitrogenatomer. Når den kjemiske bindingen mellom disse atomene vurderes, er N₂O viser resonans. Det er to store resonansstrukturer for dette molekylet.

Figur 3: Resonansstrukturer av nitrogenoksid

Men den faktiske strukturen er en hybrid av disse strukturer.

Figur 4: Faktisk struktur av nitroksyd

Nitrogenoksyd betraktes som en inert gass ved romtemperatur og -trykk og har svært få kjemiske reaksjoner. Men når temperaturen øker, øker dens reaktivitet også. For eksempel ved 187 ° C reagerer nitrogenoksyd med NaNH₂ produserer natriumazid (NaN₃).

Oxidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +1. Oksidasjonstilstanden av oksygen er -2 og nitrogenoksydmolekylet er en nøytral forbindelse. Da bør oksidasjonstilstanden for begge nitrogenatomer være +2 for å balansere ligningen.

Oksidasjonsstatus av nitrogenoksyd = 0

Oksidasjonstilstand av oksygenatom = -2

Derfor,

N20 = 2 (N) + (0)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1

Likheter mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid

Begge er fargeløse gasser ved romtemperatur og trykk.
Begge er sammensatt av nitrogen og oksygenatomer.
Begge er kovalente forbindelser.

Forskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid

Definisjon

Nitrogenoksid: Nitrogenoksyd er et oksid av nitrogen som har den kjemiske formel NO.

Nitrogenoksid: Nitrogenoksyd er et oksid av nitrogen som har den kjemiske formel N₂O.

Molar Mass

Nitrogenoksid: Molmassen av nitrogenoksyd er 30 g / mol.

Nitrogenoksid: Molmassen av nitrogenholdig oksid er 44 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

Nitrogenoksid: Smeltepunktet av nitrogenoksyd er -164 ° C, og kokepunktet er -152 ° C.

Nitrogenoksid: Smeltepunktet av nitrogenoksid er -90,86 ° C, og kokepunktet er -88,48 ° C.

atomicity

Nitrogenoksid: Nitrogenoksydets atomitet er 2.

Nitrogenoksid: Nitrogenoksydets atomitet er 3.

Oksidasjonstilstand av nitrogen

Nitrogenoksid: Oxidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +2.

Nitrogenoksid: Oxidasjonstilstanden av nitrogen i nitrogenoksid er +1.

Konklusjon

Nitrogen er et ikke-metallisk kjemisk element i gruppe 5 i periodisk tabell. Det kan danne mange oksidforbindelser. Nitrogenoksyd og nitrogenoksid er slike to forbindelser. Hovedforskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid er at nitrogenet av nitrogenoksid har oksidasjonstilstanden +2 mens oksidasjonstilstanden i nitrogen i nitrogenoksid er +1.

referanser:

1. "Nitrogenoksid". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 25. aug. 2017, Tilgjengelig her.
2. "Nitrogenoksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. desember 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Nitric oxide Lewis" Av Bioika0201 - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Nitric-oxide-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Nitrous oksid-2D-VB" Av WhiteTimberwolf, Ben Mills (PNG-versjon) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
4. "Nitrous-oksid-2D-dimensjoner" (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap