Forskjellen mellom nitrat og nitrit

Hovedforskjellen -Nitrate vs Nitrite

Både nitrater og nitritter er uorganiske kjemiske forbindelser, og som navnet antyder, er det karakteristiske elementet i dem "N" eller Nitrogen, som har et atomnummer på 7. Nitrogen er en luktfri diatomagass i naturen og er reaktiv. Elementet nitrogen er også svært elektro-negativt. Og både nitrater og nitritter er to viktige klasser av nitrogenholdige forbindelser. De hovedforskjell mellom nitrat og nitrit er det Nitratgruppe inneholder ett nitrogenatom og tre oksygenatomer mens Nitritgruppen inneholder ett nitrogenatom og to oksygenatomer. 

Hva er nitrat

Nitrat er et polyatomisk ion laget av nitrogen- og oksygenatomer. Den kjemiske strukturen inneholder ett nitrogenatom og tre oksygenatomer og er representert ved molekylformelen NO3-. Nitratgruppen kan beskrives som en funksjonell gruppe i uorganisk kjemi. Forbindelsen har en trigonal plan geometri. Dette forteller oss hvordan atomene i forbindelsen er arrangert i tredimensjonalt rom. Ifølge strukturen av nitrat er nitrogen nitrogen og er bundet til tre identiske oksygenatomer. Imidlertid blir bare ett oksygenatom dobbeltbindet til nitrogenstoffsenteret når som helst, de andre to oksygenatomer er bundet gjennom enkeltbindinger. Men da de tre oksygenatomene er identiske med hverandre, antas det at strukturen er i overensstemmelse med resonansprinsippet i kjemi. Derfor foreslår det at dobbeltbindingen kan migrere mellom et hvilket som helst oksygenatom og nitrogenstoffet. Også nitrogen har et oksidasjonsnummer på +5 i nitrater.

Nitrationer har en total kostnad på -1, men vurderer ladningsfordelingen i ionen, nitrogenoksidet bærer en kostnad på +1, og hvert oksygenatom bærer en belastning på - (2/3) for å resultere i en total kostnad av -1. Generelt er alle nitratsalter oppløselige i vann. Med vann danner nitrationene salpetersyre, som regnes som en sterk syre. Nitratforbindelser brukes til gjødsel i landbruket, til produksjon av sprengstoff og pistolpulver, etc..

Hva er Nitrite  

Nitrit er også et polyatomisk ion som inneholder N og O-atomer, hvor nitrogen har et oksidasjonsnummer på +3. Nitritgruppen inneholder ett nitrogenatom og to oksygenatomer og er representert ved molekylformelen, NO2-. O-N-O-bindingsvinkelen er omtrent 120 °. Dette gir oss en ide om hvordan atomene er ordnet i tredimensjonalt rom. Nitritioner kan oksyderes for å danne nitrater siden oksidasjonsnummeret av nitrogen i nitritter er mindre enn det for nitrater.

Ved reaksjon med vann danner nitritt salpetersyre, som anses å være en svak syre i uorganisk kjemi. I den kjemiske strukturen av nitrittforbindelsen blir ett oksygenatom dobbeltbundet til nitrogenstoffet, og det andre er enkeltbundet. Men som resonansprinsippet styrer strukturforholdet til gruppen, betraktes dobbeltbindingen mellom oksygenatomet og nitrogenatomet til å bevege seg konstant. derfor ville de to oksygenatomer ha identisk status. Nitritter produseres av nitrifiserende bakterier og brukes ofte i næringsmiddelindustrien for herding av kjøtt. Det har også en viktig biokjemisk rolle som vasodilatatoren for nitrogenoksid.

Forskjellen mellom nitrat og nitrit

Definisjon

nitrat er et uorganisk polyatomisk ion som bærer en ladning på -1, laget av ett nitrogenatom og tre oksygenatomer.

nitritt er en uorganisk polyatomisk ion som bærer en ladning på -1, laget av ett nitrogenatom og to oksygenatomer.

Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsnummeret av nitrogen i nitrater er +5.

Oksidasjonsnummeret av nitrogen i nitritter er +3.

Molekylær form

nitrater ha en trigonal plan geometri.

nitritter ha en bøyd molekylær geometri.

Reaksjon med vann

nitrater danner salpetersyre som er en sterk syre.

nitritter danner salpetersyre som er en svak syre.

Oksidasjon og reduksjon

nitrater kan reduseres for å danne nitritt.

nitritter kan oksyderes for å danne nitrater.

Bilde høflighet:

"Nitrat-3D-baller" av Benjah-bmm27 - Eget arbeid. (Offentlig domene) via Commons

“Nitritt-3D-vdw”. (Offentlig domene) via Commons