Forskjellen mellom monobasiske dibasiske og tribasinsyrer

Hovedforskjell - Monobasisk vs Dibasic vs Tribasic Acids

Syrer er kjemiske forbindelser som har sure egenskaper. En syre kan også defineres som en kjemisk art som kan reagere med en base som danner et salt og vann. Det er to hovedtyper av syrer som sterke syrer og svake syrer. Syrer kan også kategoriseres i tre grupper som monobasiske syrer, dibasiske syrer og tribasinsyrer. Syrer er gruppert på en slik måte i henhold til antall protoner de har for å reagere med en base. Dibasiske og tribasiske syrer sammen kalles polybasiske syrer. Disse monobasiske og polybasiske syrer kan enten være sterke syrer eller svake syrer. Hovedforskjellen mellom monobasiske dibasiske og tribasinsyrer er det en monobasinsyre har bare ett utskiftbart hydrogenatom og en dibasinsyre har to utskiftbare hydrogenatomer, mens en tribasinsyre har tre utskiftbare hydrogenatomer.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er monobasinsyre
      - Definisjon, dissosiasjon og eksempler
2. Hva er dibasinsyre
      - Definisjon, dissosiasjon og eksempler
3. Hva er Tribasic Syrer
      - Definisjon, dissosiasjon og eksempler
4. Hva er forskjellen mellom monobasiske dibasiske og tribasic syrer
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Syr, Dibasinsyrer, Monobasinsyre, Salt, Tribasinsyre

Hva er monobasinsyre

Monobasiske syrer er sure forbindelser som har ett utskiftbart hydrogenatom per ett syre molekyl. I en vandig løsning kan disse syrer fjerne en proton (et hydrogenatom). Derfor kalles disse monoprotiske syrer. En monobasinsyre kan donere bare ett hydrogenatom for reaksjonen mellom en monobasisk syre og en base.

Siden dissociasjonen av en monobasisk syre gir bare ett hydrogenatom til systemet, inneholder ligningen for dissosiasjonskonstanten av en monobasisk syre konsentrasjonen av bare en H⁺ ion. Dissociasjonen av en monobasisk syre kan vises som nedenfor.

HA_{(En q)}  → H⁺_{(En q)}    +   EN^-_{(En q)}

eller

HA_{(En q)}    +  H₂O_(L)     → A^-_{(En q)} +   H₃O⁺_{(En q)}

Dissociationskonstant Ka = [H⁺_{(En q)}] [A^-_{(En q)}] / [HA_{(En q)}]

Figur 1: Struktur av saltsyre (Hydrogenatomet er vist i rødt)

Det er organiske og uorganiske monobasiske syrer. Noen er sterke syrer mens andre er svake syrer. Sterke monobasiske syrer som HCI, HNO₃, HBr kan helt dissociere og donere ett hydrogen til en base. Svake monobasiske syrer som eddiksyre (CH₃COOH) er delvis dissosiert. 

Hva er dibasinsyre

Dibasiske syrer er kjemiske forbindelser som har to utskiftbare hydrogenatomer per syre molekyl. Derfor kan disse dibasiske syrer donere to hydrogenatomer for reaksjonen mellom en dibasinsyre og en base. I en vandig løsning dissocierer dibasiske syrer å gi to hydrogenioner (H⁺) til systemet. Derfor kalles disse også diprotiske syrer.

Dissensjonen av en dibasinsyre kan gis som nedenfor. En dibasinsyre har to dissosiasjonskonstantverdier. Disse er for den første dissosiasjonen og den andre dissosiasjonen.

H₂B_{(En q)}  → 2H⁺_{(En q)}   +    B^-2_{(En q)}

eller

H₂B_{(En q)}   → H⁺_{(En q)}    +    HB^-_{(En q)} ; KA1

HB^-_{(En q)}   → H⁺_{(En q)}    +    B^-2_{(En q)}  ; Ka2

Dissociationskonstant Ka1 = [H⁺_{(En q)}] [HB^-_{(En q)}] / [H₂B_{(En q)}]

Dissociationskonstant Ka2 = [H⁺_{(En q)}] [B^-2_{(En q)}] / [HB^-_{(En q)}]

Figur 2: Struktur av svovelsyre (To hydrogenatomer er vist i rødt)

Dibasinsyrer kan også finnes som to typer som sterke dibasiske syrer og svake dibasiske syrer. Sterke dibasiske syrer dissocieres helt i to hydrogenatomer og den konjugerte ion av syren. Deres første ionisering er sterk. Men svake dibasiske syrer dissocierer delvis til to hydrogenatomer og den konjugerte ion av syren. Noen vanlige eksempler på dibasiske syrer inkluderer H₂SÅ₄, H₂CO₃ og H₂C₂O₄. 

Hva er Tribasic Syrer

Tribasinsyrer er kjemiske forbindelser som har tre utskiftbare hydrogenatomer. Disse syrer kan donere tre hydrogenioner for reaksjonen mellom en tribasinsyre og en base. Siden de er i stand til å fjerne tre H⁺ ioner (protoner), disse syrer kalles også triprotiske syrer.

Dissociasjonen av en tribasinsyre gir tre hydrogenioner til systemet. Derfor har dissociasjonen av en tribasinsyre tre dissosiasjonskonstanter.

H₃C_{(En q)}    → 3H⁺_{(En q)}   +    C^-3_{(En q)}

eller

H₃C_{(En q)}    → H⁺_{(En q)}   +  H₂C^-_{(En q)}   ; KA1

H₂C^-_{(En q)}    → H⁺_{(En q)}     +    HC^-2_{(En q)}      ; Ka2

HC^-2_{(En q)}    → H⁺_{(En q)}     +    C^-3_{(En q)}     ; KA3

Dissociationskonstant, Ka1 = [H⁺_{(En q)}] [H₂C^-_{(En q)}] / [H₃C_{(En q)}]

Dissociationskonstant, Ka2 = [H⁺_{(En q)}] [HC^-2_{(En q)}] / [H₂C^-_{(En q)}]

Dissociationskonstant, Ka3 = [H⁺_{(En q)}] [C^-3_{(En q)}] / [HC^-2_{(En q)}]

Figur 3: Struktur av fosforsyre (tre hydrogenatomer er vist i rødt)

En vanlig uorganisk tribasinsyre er fosforsyre (H₃PO₄). Den består av tre hydrogenatomer bundet til tre oksygenatomer rundt fosforatomet. Disse hydrogenatomer kan erstattes eller fjernes fra molekylet. En vanlig organisk tribasinsyre er sitronsyre. 

Forskjellen mellom monobasiske dibasiske og tribasinsyrer

Definisjon

Monobasic Acid: Monobasiske syrer er sure forbindelser som har ett utskiftbart hydrogenatom per syre molekyl.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer er kjemiske forbindelser som har to utskiftbare hydrogenatomer per syre molekyl.

Tribasic Acid: Tribasinsyrer er kjemiske forbindelser som har tre utskiftbare hydrogenatomer per syre molekyl.

Hydrogenoner donert for syrebasereaksjoner

Monobasic Acid: Monobasiske syrer kan donere bare ett hydrogenjon for en syrebasereaksjon.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer kan donere to hydrogenioner for en syrebasereaksjon.

Tribasic Acid: Tribasinsyrer kan donere tre hydrogenioner for en syrebasereaksjon.

dissosiasjon

Monobasic Acid: Monobasiske syrer har ingen trinnvis dissosiasjon.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer er dissosiert i to trinn.

Tribasic Acid: Tribasinsyrer er dissosiert i tre trinn.

Dissociation Constants

Monobasic Acid: Monobasiske syrer har bare en dissosiasjonskonstant.

Dibasinsyre: Dibasiske syrer har to dissosiasjonskonstanter.

Tribasic Acid: Tribasinsyrer har tre dissosiasjonskonstanter.

Konklusjon

Syrer er forbindelser som kan frigjøre protoner (eller H⁺ ioner) til et system. Derfor er tilstedeværelsen av en syre indisert ved en lav pH-verdi av dette systemet. Syreheten i et system er avhengig av den type syre som er til stede i det systemet. Syrer er hovedsakelig kategorisert som sterke syrer og svake syrer. Ifølge antall protoner som disse syrer donerer for en syre-base reaksjon, kan syrer også grupperes som monobasiske syrer og polybasiske syrer. Dibasiske syrer og tribasinsyrer er polybasiske syrer. Hovedforskjellen mellom monobasiske dibasiske og tribasinsyrer er at en monobasinsyre har bare ett utskiftbart hydrogenatom og dibasiske syrer har to utskiftbare hydrogener, mens tribasinsyrer har tre utskiftbare hydrogenatomer.

referanser:

1. "Syr". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
2. "" Monobasic acid. "Revolvy.Com." Revolvy, tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
3. "Tribasic acid." Wikiwand, Tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.1. 

Bilde Courtesy:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" Av Apostoloff - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Svovelsyre-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Phosphoric-acid-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia