Forskjellen mellom molekylær bevegelse og diffusjon
Share
Hovedforskjell - Molekylær bevegelse mot diffusjon
Alt saken består av partikler. Disse partiklene kan være atomer, ioner eller molekyler. Mesteparten av tiden, stoffer som består av molekyler kan bli funnet fordi alene atomer eller ioner ikke er stabile. Disse molekylene er i konstant bevegelse. Materiell kan eksistere primært i tre hoved fysiske tilstander. De er fast tilstand, flytende tilstand og gassformig tilstand. Molekyler i alle disse tilstandene er i bevegelse inne i stoffet. Molekylær bevegelse og diffusjon er to typer bevegelse av molekyler i et stoff. Hovedforskjellen mellom molekylær bevegelse og diffusjon er det molekylær bevegelse er bevegelsen av molekyler i et stoff her og der uten ytre påvirkning, mens diffusjon er bevegelsen av molekyler fra en høy konsentrert region til en lav konsentrasjonsregion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er molekylær bevegelse
- Definisjon, forklaring av mekanisme
2. Hva er diffusjon
- Definisjon, forklaring av mekanisme
3. Hva er forskjellen mellom molekylær bevegelse og diffusjon
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Diffusjon, Molekylær bevegelse, Molekyler, Partikler
Hva er molekylær bevegelse
Molekylær bevegelse er tilfeldig bevegelse av molekyler i et stoff uten noen påført ekstern påvirkning. Med andre ord, det er bevegelsen av molekyler her og der inne i grensen til et stoff. Denne bevegelsen av molekyler forårsaker molekylære kollisjoner. Disse kollisjonene fører til at molekylene hopper på hverandre.
Figur 1: Bevegelse av molekyler i de forskjellige tilstandene
Molekyler som bygger opp materie er alltid i konstant bevegelse. Men naturen til denne bevegelsen er forskjellig fra hverandre i tre tilstandsforhold. I faste stoffer er molekylene tett pakket. Derfor utviser molekyler i faste materialer minimal bevegelse. Men i gassformige forbindelser kan molekylene bevege seg fritt fordi det ikke er noen pakking av molekyler i gasser. I flytende materie observerer molekylene en begrenset, men betydelig bevegelse i forhold til faste stoffer.
Når en ekstern innflytelse genereres, kan bevegelsen av molekyler endres. For eksempel, når temperaturen på en gass økes, øker den indre energien til den gassformige forbindelsen, noe som resulterer i en høy kinetisk energi. Da begynner molekylene å bevege seg raskere enn før. På samme måte, når trykk påføres en gass, har gassen en tendens til å bli komprimert. Da er volumet som er tilgjengelig for gassmolekyler å flytte, redusert. Som et resultat er bevegelsen begrenset.
Hva er diffusjon
Diffusjon er bevegelsen av molekyler fra en region med høy konsentrasjon til en region med lav konsentrasjon. Med andre ord beveger molekylene seg gjennom en konsentrasjonsgradient. Derfor påvirker faktorene som påvirker konsentrasjonsgradienten diffusjonen.
Spredningen skjer til konsentrasjonen av hele systemet blir lik på hvert punkt. Med andre ord skjer diffusjon inntil mengden av molekyler i lavkonsentrasjonsregionen og høykonsentrasjonsregionen blir like. Molekylene spredes overalt jevnt i en løsning gjennom diffusjon.
Figur 2: Diffusjon av molekyler gjennom semi-permeabel barriere
Diffusjon av molekyler i en løsning kan overvåkes ved hjelp av små strategier. For eksempel blokkerer ugjennomtrengelige barrierer bevegelsen av molekyler helt. Semi-permeable barrierer blokkerer noen molekyler fra å flytte til en bestemt region, men det tillater noen utvalgte molekyler å passere gjennom.
Forskjellen mellom molekylær bevegelse og diffusjon
Definisjon
Molekylær bevegelse: Molekylær bevegelse er tilfeldig bevegelse av molekyler i et stoff uten noen påført ekstern påvirkning.
Spredning: Diffusjon er bevegelsen av molekyler fra en høy konsentrasjonsregion til en lav konsentrasjonsregion.
Bevegelsens art
Molekylær bevegelse: Molekylær bevegelse er tilfeldig.
Spredning: Diffusjon skjer alltid gjennom en konsentrasjonsgradient.
Eksterne faktorer
Molekylær bevegelse: Molekylær bevegelse påvirkes av eksterne faktorer som temperatur og trykk.
Spredning: Diffusjon påvirkes av faktorer som påvirker konsentrasjonsgradienten.
Siste stadium
Molekylær bevegelse: Molekylær bevegelse kan ikke forutsies på grunn av molekylære kollisjoner. Dermed er det ingen sluttfase siden molekyler alltid er i tilfeldig bevegelse.
Spredning: Etter diffusjon opprettes en løsning med jevnt fordelte oppløsninger.
Konklusjon
Molekyler i stoffer er alltid i konstant men tilfeldig bevegelse. Derfor, disse molekylene colloid med hverandre studsende seg selv. Dette er kjent som molekylær bevegelse. Diffusjon er også en type molekylær bevegelse. Men det er forskjeller mellom disse to konseptene. Hovedforskjellen mellom molekylær bevegelse og diffusjon er at molekylær bevegelse er bevegelsen av molekyler i et stoff her og der uten ytre påvirkning, mens diffusjon er bevegelsen av molekyler fra en høyt konsentrert region til et lavt konsentrasjonsområde.
referanser:
1. "Diffusjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 2 oktober 2017.
2. "Molekylbevis". New York University, tilgjengelig her. Tilgang 2 oktober 2017.
3. "Molekylær bevegelses- og diffusjonsforelesningsopplysninger - Biologi 10." Googles nettsteder, tilgjengelig her. Tilgang 2 oktober 2017.
Bilde Courtesy:
1. Solid-liquid-gas Ved Solid-liquid-gas.jpg: Sadi Carnotderivative arbeid: Dave.Dunford (talk) 13:43, 15. desember 2010 (UTC) - Solid-liquid-gas.jpg (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Diffusion.en" Av Diffusion.en.jpg: Avledet arbeid: Quasar Jarosz (talk) - Diffusion.en.jpg (Public Domain) via
