Forskjellen mellom metan og etan
Share
Hovedforskjell - Metan vs Etan
Metan og etan er enkle organiske molekyler. Disse er alkanforbindelser. Både metan og etan er fargeløse og luktfrie gassformige forbindelser ved romtemperatur. Metan er en stor drivhusgass. Selv om etan også er en klimagass, er det mindre rikelig i atmosfæren. Det er mange forskjeller mellom kjemiske og fysiske egenskaper av metan og etan. Hovedforskjellen mellom metan og etan er det metan inneholder bare ett karbonatom bundet til fire hydrogenatomer mens etan inneholder to karbonatomer bundet til hverandre og hvert karbonatom er bundet til tre hydrogenatomer.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er metan
- Definisjon, kjemiske og fysiske egenskaper
2. Hva er etan
- Definisjon, kjemiske og fysiske egenskaper
3. Hva er likhetene mellom metan og etan
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom metan og etan
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Alkan, Forbrenning, Etan, Brannfarlig, Drivhusgass, Kullsyre, Metan, Naturgass
Hva er metan
Metan er en fargeløs og luktfri gass som har kjemisk formel CH4. Det er den minste alkanen som har bare ett karbonatom bundet til fire hydrogenatomer. Den molære massen av metan er ca. 16 g / mol. Kokepunktet for metan er ca. 161oC. På grunn av den lille størrelsen er metangassen lettere enn vanlig luft.
Figur 1: Molekylær struktur av metan
Geometrien til molekylet er tetraedral. Denne gassen er en brennbar gass. Det tenner lett, produserer varme og flamme. Hovedkilden til metan er naturgass. Omtrent 70% av naturgass er metan. Bortsett fra metan består naturgass av etan, propan og noen andre hydrokarboner i spormengder. Metan produseres imidlertid også som biogas via anaerob bakteriell nedbrytning av plantemateriale.
Metan gjennomgår lett forbrenning. Det er en svært eksoterm reaksjon. Sluttproduktene gitt ved metanforbrenningen er karbondioksid og vanndamp. Den ufullstendige forbrenningen av metan danner karbon sot (karbon støv). Metan brukes til å produsere noen viktige kjemikalier som metanol, kloroform osv.
Metan regnes som en drivhusgass fordi den kan absorbere solens varme og varme atmosfæren. Dette gjøres ved å absorbere infrarød stråling og utstråle varmen tilbake til jordoverflaten. Dette resulterer i endringer i klimaet.
Hva er etan
Etan er en fargeløs og luktfri gass som har den kjemiske formel C2H6. Den molære mengden av etan er ca. 30 g / mol. Det er en hydrokarbonforbindelse og er en alkan. Etanmolekylet er sammensatt av to karbonatomer bundet til hverandre via en enkelt kovalent binding. Hvert karbonatom er bundet til tre hydrogenatomer.
Geometrien av etan er gitt i betraktning ett karbonatom; Det er tetraederalt ved ett karbonatom. Siden det er en C-C sigma-binding, er de andre sigma-bindingene frie til å rotere rundt dette C-C-bindingen. Derfor har etan konformasjonsisomerer. Den har formet konformasjon og forskjøvet konformasjon.
Figur 2: Isomerer av etan. Eclipsed Conformation (venstre) og forskjøvet Conformation (Høyre)
Forbrenning av etan er svært eksoterm og gir en høy mengde varme. Den komplette forbrenningen av etan produserer karbondioksid og vanndamp som sluttprodukter. Den ufullstendige forbrenningen av etan produserer karbonmonoksid sammen med karbondioksid og vanndamp. Noen ganger er karbon sot (karbon svart) også produsert.
Etan finnes i naturgass. Omtrent 15% av naturgass er etan. Etanes kokepunkt er ca. -88,5 ° C. Derfor er etan en gassformig forbindelse ved romtemperatur. Etan er også en klimagass. Men siden det er mindre rikelig i atmosfæren, er det ingen betydelig effekt av etan for drivhuseffekten.
Likheter mellom metan og etan
- Begge er hydrokarbonforbindelser. Begge er alkaner.
- Disse er gassformige forbindelser ved romtemperatur.
- Begge er brannfarlige gasser.
- Begge er mettede forbindelser (ingen doble eller trippelbindinger tilstede).
Forskjellen mellom metan og etan
Definisjon
metan: Metan er en fargeløs og luktfri gass som har kjemisk formel CH4.
etan: Etan er en fargeløs og luktfri gass som har den kjemiske formel C2H6.
Antall karbonatomer
metan: Metan har bare ett karbonatom per molekyl.
etan: Etan har to karbonatomer per molekyl.
C-C Bond
metan: Det finnes ingen C-C bindinger i metan.
etan: Ethan har en C-C-binding.
Konformerende isomerer
metan: Det er ingen konformasjonsisomerer for metan.
etan: Ethan har formørkede isomerer og forskjøvne isomerer som konformasjonsisomerer.
Kokepunkt
metan: Kokepunktet for metan er ca. -161ºC.
etan: Etanens kokepunkt er ca. -88,5 ºC.
Hendelse
metan: Metan er den viktigste komponenten av naturgass; ca 70%.
etan: Naturgass har ca 15% etan.
Drivhuseffekt
metan: Metan bidrar sterkt til drivhuseffekten.
etan: Etan har et mindre bidrag til drivhuseffekten fordi etan damp er mindre rikelig i atmosfæren.
Konklusjon
Metan og etan er begge hydrokarbonforbindelser som finnes i naturgass. Disse er brannfarlige gasser. Hovedforskjellen mellom metan og etan er at metan inneholder bare ett karbonatom bundet til fire hydrogenatomer mens etan inneholder to karbonatomer bundet til hverandre og hvert karbonatom er bundet til tre hydrogenatomer.
referanser:
1. Libretexts. "1.9: Etan, Etylen og Acetylen." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Metan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 24. mars 2017, Tilgjengelig her.
3. "Metan." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Metan-2D-small" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Newman projeksjon etan" Av Aglarech på de.wikipedia; Leyo - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
