Forskjellen mellom metaller og ikke-metaller

Identifikasjon av metaller og ikke-metaller er litt vanskelig hvis du ikke har noen ide om deres egenskaper. Mens et metall er et fast stoff, vanligvis hardt, lyst og ugjennomsiktig. På den annen side er et ikke-metaller et fast eller gassformet materiale, hvori de metalliske egenskaper er fraværende.

Saken er en fysisk substans som tar plass og har masse. Det er tilstede i tre former, som er elementer, sammensetning og blanding. Av disse tre formene er elementene den reneste form for materie og gruppert i tre kategorier, dvs. metaller, metalloider og ikke-metaller. Basert på fysiske og kjemiske egenskaper er disse tre elementene forgrenet.

Ta en les av artikkelen for å få forskjellene mellom metaller og ikke-metaller.

Innhold: Metaller Vs Ikke-metaller

Sammenligningstabel

Grunnlag for sammenligning	metaller	Ikke-metaller
Betydning	Metaller refererer til de naturlige elementene som er harde, skinnende, ugjennomsiktige og tette.	Ikke-metaller innebærer de kjemiske stoffene som er myke, ikke-skinnende, gjennomsiktige og sprø.
Eksempel
Natur	electro	electro
Struktur	krystallinsk	amorf
Fysisk tilstand ved romtemperatur	Fast (unntatt kvikksølv og gallium)	Fast eller gass (unntatt brom)
tetthet	Høy tetthet	Lav tetthet
Utseende	skinnende	Ikke-skinnende
hardhet	De fleste metaller er harde, unntatt natrium.	De fleste metaller er myke, bortsett fra diamant.
Formbarhet	smibar	Ikke-form
duktilitet	seig	Ikke-duktilt
klang	klang	Ikke-klang
conduction	God leder av varme og elektrisitet	Dårlig ledere av varme og elektrisitet
Smeltepunkt og kokepunkt	Meget høyt smeltepunkt og kokepunkt.	Lavt smeltepunkt og kokepunkt.
elektroner	1 til 3 elektroner i ytre skallet.	4 til 8 elektroner i ytre skallet.
Oksygen	Reagerer med oksygen og danner grunnleggende oksider.	Reagere med oksygen og danner sure oksider.
Syre	Reagerer med syrer og produserer hydrogengass.	Reagerer vanligvis ikke med syrer.

Definisjon av metaller

Metaller brukes til å bety de naturlige elementene som er faste, glansfulle, ugjennomsiktige og høyere i tetthet. Metaller har et meget høyt kokepunkt og smeltepunkt. De utfører effektivt varme og elektrisitet. I metaller er atomene anordnet i krystallstrukturen. De fungerer som reduksjonsmidler, ettersom de taper valenselektroner og danner kationer. Noen eksempler av metaller er sølv, aluminium, gull, bly, nikkel, kobber, titan, magnesium, jern, kobolt, sink, etc.

Metaller er harde og brukes ofte til å lage maskiner, vannkoker, jordbruksutstyr, biler, industrielt utstyr, redskaper, fly, osv..

Definisjon av ikke-metaller

Ikke-metaller, som navnet antyder, er det naturlige elementet, som mangler metalliske egenskaper. Disse er vanligvis til stede i fast eller gassform, med unntak av brom, det eneste ikke-metall som finnes i flytende form. De er myke, ikke-glansløse (unntatt jod) og gode isolatorer av varme og elektrisitet.

f.eks. Nitrogen, oksygen, hydrogen, argon, xenon, klor og så videre.

Arrangementet av atomer i ikke-metall er i ikke-krystallinsk eller amorf struktur. Ikke-metaller har høy ioniseringsenergi og elektronegativitet fordi det vinder eller deler valenselektroner for å danne anioner. De er vanligvis myke, og de brukes til å lage gjødsel, rensing av vann, kjeks og så videre.

Viktige forskjeller mellom metaller og ikke-metaller

Forskjellen mellom metaller og ikke-metaller kan trekkes tydelig på følgende lokaler:

De naturlige elementene som er harde, skinnende, ugjennomtrengelige og tette er metaller. De kjemiske stoffene som er myke, ikke-skinnende, gjennomsiktige og sprø, er ikke-metaller.
Metaller er elektropositive, da de lett mister elektroner, så de er reduksjonsmidler. Tvert imot er ikke-metaller elektronegative fordi de får elektroner og dermed er de oksidasjonsmidler.
Metaller har en krystallinsk struktur, mens ikke-metaller har amorf struktur.
Ved romtemperatur er metaller vanligvis faste, bortsett fra kvikksølv og gallium som er i flytende tilstand. Omvendt kan ikke-metaller finnes i fast eller gassform, bortsett fra brom som er det eneste ikke-metall som er til stede i flytende form.
Tetthet er forholdet mellom masse og volum; Metaller har en høyere tetthet i forhold til ikke-metaller.
Metaller ser jevne og skinnende ut, mens ikke-metaller vanligvis virker kjedelige.
Når det gjelder hardhet, er metaller generelt hardt stoff, men det varierer fra substans til substans. I motsetning til ikke-metaller er mykt stoff unntatt diamant, som er det vanskeligste stoffet på jorden.
Malleability er karakteristisk for metaller, som skal konverteres til tynn ark når det slås av en hammer. I motsetning til dette er ikke-metaller sprø, som ved å slå med hammeren, er ikke-metaller brutt ned i stykker.
Duktilitet er egenskapen til metaller, som skal trekkes inn i ledninger, men ikke-metaller har ikke slike egenskaper.
Sonorøs er funksjonen i metaller for å produsere en dyp eller ringende lyd. Imidlertid er ikke-metaller ikke-sonorøse.
Metaller støtter ledning av varme og elektrisitet. Omvendt er ikke-metaller isolatorer, og de støtter ikke ledning av varme og elektrisitet.
Metaller har et veldig høyt smeltepunkt og kokepunkt. I motsetning er ikke-metaller kokt og smeltet ved en relativt lav temperatur.
I ytre skall består metaller av 1 til 3 elektroner, mens ikke-metaller består av 4 til 8 elektroner.
Metaller reagerer med oksygen for å danne metalloksider, som er grunnleggende i naturen, så de har elektrovalente eller ioniske bindinger. På baksiden, når ikke-metaller reagerer med oksygen for å danne ikke-metalloksider av sur natur og dermed har de kovalente bindinger.
Metaller reagerer med fortynnet syre, for å produsere salt og hydrogen gass. I motsetning til dette reagerer ikke-metaller vanligvis med fortynnet syre.

Konklusjon

Alle gjenstandene rundt oss består av metaller eller ikke-metaller. Elementene som utfører funksjonene til både metaller og ikke-metaller kalles metalloider. Det inkluderer bor, silisium, germanium, arsen, etc.

Vitenskap