Forskjellen mellom metalloksider og ikke-metalloksyder
Share
Hovedforskjell - Metalloksider vs Ikke-metalloksyder
Et oksid er en hvilken som helst kjemisk forbindelse som inneholder ett eller flere oksygenatomer. Metaller er stoffer som har unike egenskaper som utmerket elektrisk og termisk ledningsevne, refleksivitet av lys, formbarhet og duktilitet. Metaller danner et bredt utvalg av forbindelser som metallhalogenider, metalloksyder, metallsulfider, etc. Ikke-metaller er kjemiske elementer som ikke viser metalliske egenskaper. De fleste medlemmer av p-blokken i periodiske tabellen er ikke-metalliske. Når man vurderer elementets oksider, er det også metalloksyder og ikke-metalloksyder. Metalloksider er oksider av metaller. Ikke-metalliske oksider er oksider av ikke-metalliske stoffer. Hovedforskjellen mellom metalloksider og ikke-metalloksider er det Metalloksyder er grunnleggende forbindelser mens ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er metalloksider
- Definisjon, Egenskaper, forskjellige typer
2. Hva er ikke-metalloksyder
- Definisjon, Egenskaper, forskjellige typer
3. Hva er forskjellen mellom metalloksyder og ikke-metalloksyder
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Syre, base, metall, metalloksid, ikke-metallisk, ikke-metallisk oksid, oksyksyrer, oksyd, peroksid, superoksid
Hva er metalloksider
Metalloksider er kjemiske forbindelser som inneholder et metall og ett eller flere oksygenatomer. Her er oksidasjonsnummeret av oksygen -2, og det er i hovedsak anionen hvor metall er kation. Alkalimetaller (gruppe 1-elementer), jordalkalimetaller (gruppe 2-elementer) og overgangsmetaller (noen d-blokkelementer) danner ioniske oksyder. Men metaller som viser høye oksidasjonstilstander kan fra oksider med kovalent natur.
Metalloksider er krystallinske faste forbindelser. Disse forbindelsene inneholder en metallkation og et oksydanion. Disse forbindelsene er ofte basiske forbindelser og kan reagere med vann som gir en base. Hvis ikke, kan de reagere med syrer som danner et salt av metallet.
Det er tre typer metalloksider dannet alkalimetaller og jordalkalimetaller.
- Oksider inneholdende oksydanjoner (O2-)
- Peroksider som inneholder peroksidanjoner (O-)
- Superoksider som inneholder superoksydanioner. (O2-)
Antall oksygenatomer som binder med metalljonen avhenger av oksidasjonsnummeret til metallionen. Alkalimetaller danner bare enverdige kationer. Derfor danner de bare M2O-type oksider (hvor M er metallionen og O er oksidanion). Alkaliske jordmetaller danner divalente kationer. Derfor danner de MO-type kationer.
Figur 1: Sjeldne jordoksider - Klokka fra Top Center: Praseodymium, Cerium, Lantan, Neodymium, Samarium og Gadoliniumoksyder
Både alkali- og jordalkalimetalloksider danner hydroksyder når de omsættes med vann. Derfor er de grunnleggende forbindelser. D blokkelementer danner forskjellige oksider avhengig av oksidasjonstilstanden. Vanadium viser for eksempel oksidasjonstilstander +2, +3, +4 og +5. Derfor kan oksyderne det danne er VO, V2O, VO2 og V2O5.
Hva er ikke-metalloksyder
Ikke-metalliske oksider er oksidforbindelser dannet av ikke-metalliske elementer. De fleste p blokkelementer er ikke-metalliske. De danner forskjellige oksidforbindelser. Ikke-metalloksider er kovalente forbindelser da de deler elektroner med oksygenatomer for å danne oksidmolekyler.
De fleste ikke-metalliske oksider gir syrer etter omsetning med vann. Derfor er ikke-metalliske oksider sure forbindelser. For eksempel, når SO3 er oppløst i vann, det gir H2SÅ4 løsning, som er svært sur. Ikke-metalliske oksider reagerer med baser for å danne salter.
Figur 2: Noen reaksjoner av nonmetals med oksygen
Ikke-metalliske oksider kan danne seg oksysyrer. Oksyacider gir hydroniumioner i vandige løsninger. Det finnes to typer sure oksider:
- Syreanhydrider hvis ikke-metall utviser en av de vanligste oksydasjonstilstandene som i N2O5, SO3.
- Syreoksyder hvis ikke-metalliske ikke har de vanligste oksidasjonstilstandene. Eks: NO2, ClO2.
Forskjellen mellom metalloksider og ikke-metalloksyder
Definisjon
Metalloksyder: Metalloksider er kjemiske forbindelser som inneholder et metall og ett eller flere oksygenatomer.
Ikke-metall oksider: Ikke-metalliske oksider er oksidforbindelser dannet av ikke-metalliske elementer.
Natur
Metalloksyder: Metalloksid er grunnleggende forbindelser.
Ikke-metalloksyder: Ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.
Reaksjon med vann
Metalloksyder: Metalloksider reagerer med vann og danner grunnleggende løsninger.
Ikke-metall oksider: Ikke-metalliske oksider reagerer med vann og danner sure løsninger.
Struktur
Metalloksyder: Metalloksider er ioniske forbindelser. Men metalloksider med høyere oksidasjonstilstandsmetakasjoner har en kovalent natur.
Ikke-metalloksyder: Ikke-metalliske oksyder er kovalente forbindelser.
Reaksjon med syre og baser
Metalloksyder: Metalloksider reagerer med syrer og danner salter.
Ikke-metall oksider: Ikke-metalliske oksider reagerer med baser, danner salter.
Konklusjon
Metalloksider er forbindelser sammensatt av metallioner og oksydioner. Ikke-metalliske oksider er forbindelser sammensatt av ikke-metallatomer og oksygenatomer. Hovedforskjellen mellom metalloksider og ikke-metalloksider er at metalloksider er basiske forbindelser mens ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.
referanser:
1. "Metal Oxides." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 3. november 2016, Tilgjengelig her.
2. Zumdahl, Steven S. "Oxide." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 13. februar 2014, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Rareearthoxides" Av Peggy Greb, US Department of Agriculture - (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Gr 9 - Ch 4 - Reaksjoner av ikke-metaller med oksygen" av Siyavula Education (CC BY 2.0) via Flickr
