Forskjellen mellom mangan og magnesium

Hovedforskjell - Mangan vs Magnesium

Et kjemisk element er en kjemisk art som representerer atomer som har samme antall protoner i kjernen av atomene deres. Alle kjemiske elementer som hittil er oppdaget, er plassert i det periodiske elementets tabell. Denne periodiske tabell av elementer viser de kjemiske elementene i henhold til stigende rekkefølge av deres antall protoner i kjernen. Mangan og magnesium er slike kjemiske elementer. Mangan har 25 protoner i sitt atom. Magnesium har 12 protoner i sitt atom. Mangan og magnesium har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Deres forekomst er også forskjellig fra hverandre. Imidlertid er hovedforskjellen mellom mangan og magnesium det smeltepunktet av mangan er ca. 1246^oC, som er en meget høy verdi mens smeltepunktet av magnesium er ca. 650^oC, som er forholdsvis lavere enn manganinnholdet.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er mangan
      - Definisjon, egenskaper og reaksjoner
2. Hva er Magnesium
      - Definisjon, egenskaper og reaksjoner
3. Hva er forskjellen mellom mangan og magnesium
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atomtal, Elektronegativitet, Magnesium, Mangan, Protoner

Hva er mangan

Mangan er et kjemisk element gitt av symbolet Mn. Det atomære antallet mangan er 25. Derfor er det sammensatt av 25 protoner i sin kjernen. Atomvekten til mangan er omtrent 54,93 amu. Elektronkonfigurasjonen av Mangan er gitt som [Ar] 3d⁵4s². Mangan tilhører derfor gruppen 7 i d-blokken i det periodiske bordet. Mangan er et d-blokkelement. Det regnes som et overgangsmetall.

Figur 1: Mangan Atomstruktur

Ved standard temperatur og trykkforhold er mangan i fast fase. Manganets smeltepunkt er ca. 1246^oC. Det er en veldig høy verdi. Mangan kan eksistere i flere oksidasjonstilstander i forbindelser. Oksidasjonstilstandene varierer fra +7 til -3. Den elektronegativitet mangan er gitt som 1,55. Atomradiusen til mangan er ca. 127 pm på grunn av tilstedeværelsen av d orbitaler.

Mangan anses som en paramagnetisk forbindelse. Det skyldes tilstedeværelsen av uparmade elektroner i sine orbitaler. Ved romtemperatur og trykk er mangan et veldig hardt og sprø metall. Videre har mangan flere naturlige og syntetiske isotoper. Men ⁵⁴Mn er den 100% stabile og rikelig isotopen mens andre isotoper er funnet i svært sporbare mengder.

Siden mangan kan ha flere forskjellige oksidasjonstilstander, kan den finnes i forskjellige typer faste og flytende forbindelser i forskjellige oksidasjonstilstander. En mest vanlig forbindelse er KMnO₄ (kaliumpermanganat). Den er i mørk fiolettfarge når den er solid, og den kan lett oppløses i vann som danner MnO₄^- ioner. Denne løsningen har også en dyp lilla farge. Her er manganatomet i +7 oksidasjonstilstand, som er den høyeste oksidasjonsstaten mangan kan ha.

Figur 2: Fast forbindelse med kaliumpermanganat

Mangan brukes til produksjon av stål. Mangans rolle i stålproduksjon er å fungere som et deoksiderings- og legeringsmiddel. Dessuten brukes Mangan til produksjon av aluminiumlegeringer. Bortsett fra det, mangan er nyttig i mange kjemiske arter som er nødvendige i laboratorieskala applikasjoner.

Hva er Magnesium

Magnesium er et kjemisk element som har symbolet Mg. Den er plassert i gruppe 2, periode 3 av elementets periodiske tabell. Atomenummeret magnesium er 12. Det betyr at magnesium har 12 protoner i kjernen. Ved romtemperatur og trykkforhold er magnesium i fast fase. Elektronkonfigurasjonen av magnesium er [Ne] 3s². Derfor kan det ha 0 og +2 oksidasjonstilstander.

Figur 3: Magnesiumkrystaller

Smeltepunktet for Magnesium er ca. 650^oC. Atommassen av Magnesium er gitt som 24 amu. Det er i s blokk av periodiske bordet. Magnesium og andre elementer i samme gruppe betraktes som jordalkalimetaller. Dette skyldes at oksidene de danner har grunnleggende egenskaper. Elektronegegativiteten til Magnesium er ca. 1,31. Atomradiusen til Magnesium er ca. 160 pm.

Magnesium har tre stabile isotoper. Den mest omfattende isotopen er ²⁴Mg. Dens overflod er ca 79%. Men magnesium har også radioaktive isotoper. Magnesium kan reagere med vann ved romtemperatur. Denne reaksjonen danner magnesiumhydroksid og hydrogengassbobler utvikles fra vann under denne reaksjonen. Magnesium kan også reagere med mange syrer som danner Mg⁺² ion- og hydrogengass. Magnesium er svært brannfarlig. Det kan brenne i luft, noe som resulterer i en meget skinnende hvit flamme.

Figur 4: Brennende magnesium i luften

Magnesium kan hovedsakelig finnes i mineralforekomster. Slike mineraler er dolomitt og magnesitt. Havvann har også en betydelig mengde magnesiumioner oppløst i den. Magnesium har store bruksområder som et metall, spesielt i flydesign og bildesign.

Forskjellen mellom mangan og magnesium

Definisjon

mangan: Mangan er et kjemisk element gitt av symbolet Mn.

magnesium: Magnesium er et kjemisk element som har symbolet Mg.

Atomnummer

mangan:  Atomantalet mangan er 25.

magnesium: Atomenummeret magnesium er 12.

Atomvekt

mangan: Atomvekten til mangan er ca. 54 amu.

magnesium: Den atomiske vekten av magnesium er ca. 24 amu.

Smeltepunkt

mangan: Manganets smeltepunkt er ca. 1246^oC.

magnesium: Smeltepunktet av magnesium er ca. 650^oC.

Atomisk Radius

mangan: Atomradius av mangan er ca. 127 pm.

magnesium: Atomradius av magnesium er ca. 160 pm.

Plassering i periodisk tabell

mangan: Mangan er i d-kvarteret i det periodiske elementets tabell.

magnesium: Magnesium er i s blokk av det periodiske elementets tabell.

Elektronkonfigurasjon

mangan: Elektronkonfigurasjonen av mangan er [Ar] 3d⁵4s²

magnesium: Elektronkonfigurasjonen av magnesium er [Ne] 3s²

elektro

mangan:  Elektronegativitet av mangan er ca. 1,55

magnesium:  Elektronegativitet av magnesium er ca. 1,31

Oksidasjonsstater

mangan: Mangan kan ha oksidasjonstilstander fra -3 til +7.

magnesium: Magnesium kan ha 0 og +2 oksydasjonstilstander.

Konklusjon

Mangan og magnesium er kjemiske elementer som er rikelig funnet på jordskorpen. Begge er metaller. Selv om de to navnene er litt forvirrende, viser de svært forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom mangan og magnesium er at smeltepunktet til mangan er ca. 1246^oC som er en veldig høy verdi mens smeltepunktet av magnesium er ca. 650^oC som er forholdsvis lavere enn manganinnholdet.

referanser:

1. Libretexts. "Magnesiumkemi (Z = 12)." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her. Tilgang 21. august 2017.
2. "Mangan". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 21. august 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Electron shell 025 Mangan" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimeida
2. "Kaliumpermanganat-prøve" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Magnesiumkrystaller" Av Warut Roonguthai - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. "Magburn1." Av Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia