Forskjellen mellom lantanoider og actinoider
Share
Hovedforskjellen - Lanthanoids vs Actinoids
Lanthanoider og Actinoider er kjemiske elementer som er tilstede i henholdsvis lantanid og aktinid-serien av det periodiske tabellen. Disse elementene er kjent som f blokkelementer. Dette er fordi deres valenselektroner er i f orbitalt av deres atomer. Alle lantanoider og actinoider er metaller. De kalles også indre overgangsmetaller. Dette skyldes at deres ytterste f orbitaler er skjermet av andre orbitaler. Disse elementene er gitt navn som sådan siden aktinidserien starter fra et kjemikalium som kalles actinium, og lantanid-serien starter fra et kjemisk element som kalles lantantan. Hovedforskjellen mellom aktinider og lantanider er det aktinider kan lett danne komplekser mens lanthanider ikke danner komplekser enkelt.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Lanthanoids
- Definisjon, kjemiske reaksjoner og egenskaper
2. Hva er Actinoider
- Definisjon, kjemiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom lanthanoider og actinoider
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Actinoider, Actinium, F Blokkelementer, Innvendige Overgangsmetaller, Lantanider, Lanthanoider, Lantan
Hva er Lanthanoids
Lantanoider er kjemiske elementer som kan finnes i lanthanid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell. Lantanoider er ikke-radioaktive bortsett fra Promethium. Siden atomantalet av lantanoider varierer fra 57 til 71, er de også sammensatt av forholdsvis store atomer. Valenselektronene av lanthanoider er i 4f-banen. De kalles også lanthanides.
Lantanoider er metaller og har en lys og silvery utseende. De er veldig myke og kan til og med klippes med en kniv. Elementene Lanan, cerium, praseodymium, neodym og europium av lanthanid-serien er svært reaktive sammenlignet med andre medlemmer. Når disse metallene er utsatt for luft, danner de belegg av oksider. De blir tarnished på grunn av denne grunnen.
Lantanoider reagerer raskt med varmt vann, men sakte med kaldt vann. Når disse metallene er forurenset med andre metaller som kalsium, korroderes de raskt. Men når lantanoider er forurenset med ikke-metaller som nitrogen og oksygen, blir de sprø. Disse forurensningene forandrer kokpunktet til lantanoider.
Lantanoider oppløses raskt i syrer. De kan reagere med oksygen og halogenider, men sakte. Den mest fremtredende oksidasjonstilstanden for lanthanoider er +3. Andre oksidasjoner sier at Lanthanoids viser er +2 og +4. Men de kan ikke ha +6 oksidasjonstilstand. Derfor kan de ikke danne komplekse molekyler. Lantanoider danner ikke oxokasjoner som oksider og hydroksyder. Molekylene dannet av lantanoider er mindre grunnleggende.
Figur 1: Lantanidnitrater
Nesten alle ioner dannet av lantanoider er fargeløse. Lantanoider er elektropositive elementer. Derfor foretrekker de å danne molekyler med elektronegative elementer. Imidlertid er endringene i kjemiske og fysiske egenskaper svært mindre i hele serien.
Hva er Actinoider
Actinoider er kjemiske elementer som finnes i actinid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell. Alle Actinoider er radioaktive elementer på grunn av deres ustabile natur. De har ingen stabile isotoper. Disse elementene består av svært store atomer. Actinoider har sine valenselektroner i 5f-banen. Actinid-serien består av kjemiske elementer som har atomnummerene 89 til 103.
Actinoider er svært elektropositive. Dette betyr at de har en veldig liten eller ingen elektronaffinitet. Siden disse er svært reaktive elementer, antennes de lett i luften. Selv om de er metaller, er Actinoider veldig myke. Noen av dem kan til og med bli kuttet med en kniv. Alle actinoider er paramagnetiske (kan tiltrekkes av et eksternt magnetfelt).
Figur 2: Actinides
De vanligste og rikeligste Actinoider på jorden er uran og thorium. De er svakt radioaktive og frigjør høy energi under radioaktivt henfall. Den fremtredende oksidasjonsstaten blant Actinoids er +3. I tillegg viser actinoider oksydasjonstilstander som +4, +5 og +6.
Actinoider danner grunnleggende oksider og hydroksyder. De har evnen til å danne komplekser med ligander som klorider, sulfater, etc. De fleste komplekser av actinoider er fargerike. På grunn av radioaktivitet og tungmetalladferd anses actinoider imidlertid som giftige forbindelser.
Forskjellen mellom lantanoider og actinoider
Definisjon
Lanthanoids: Lantanoider er kjemiske elementer som kan finnes i lanthanid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell.
Actinoids: Actinoider er kjemiske elementer som finnes i actinid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell.
Serie i periodisk tabell
Lanthanoids: Lantanoider er i lanthanid-serien.
Actinoids: Actinoider er i aktinid-serien.
radioaktivitet
Lanthanoids: Lantanoider er ikke-radioaktive elementer (unntatt Promethium).
Actinoids: Actinoider er radioaktive elementer.
Valence-elektroner
Lanthanoids: Lantanoider har sine valenselektroner i en 4f-bane.
Actinoids: Actinoider har sine valenselektroner i en 5f-bane.
Oksidasjonsstater
Lanthanoids: Lantanoider kan ha maksimalt +4 oksydasjonstilstand.
Actinoids: Actinoider kan ha maksimalt +6 oksydasjonstilstand.
Atomnummer
Lanthanoids: Lantanoider inkluderer elementer med atomtal som varierer fra 57 til 71.
Actinoids: Actinoider inkluderer elementer med atomnummer som strekker seg fra 89 til 103.
Konklusjon
Lantanoider og Actinoider er f blokker av det periodiske bordet. De er metaller, men er veldig myke. De har forskjellige kjemiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom actinider og lantanider er at aktinider lett kan danne komplekser, mens lanthanider ikke lett danner komplekser.
Henvisning:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Få fakta om Actinides Element Group." ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Lantanider." Vitenskapen om Everyday Things, Encyclopedia.com, tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Lantanid nitrater" Av Leiem - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Actinide-bord" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
