Forskjellen mellom isotermisk og adiabatisk prosess

Hovedforskjell - Isotermisk vs adiabatisk prosess

Termodynamikk bruker begreper isotermisk prosess og adiabatisk prosess for å forklare oppføringene til et termodynamisk system og dets forhold til temperaturendringer. Isotermisk prosess er en prosess som skjer under konstant temperatur, men andre parametere angående systemet kan endres tilsvarende. Adiabatisk prosess beskriver en prosess hvor det ikke forekommer varmeoverføring mellom et system og dets omgivelser. Her må temperaturen på systemet endres for å unngå varmeoverføring. Dette indikerer at hovedforskjellen mellom isotermisk og adiabatisk prosess er det isotermisk prosess skjer under konstant temperatur mens adiabatisk prosess skjer under varierende temperatur.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er en isotermisk prosess
      - Definisjon, karakteristiske egenskaper
2. Hva er en adiabatisk prosess
      - Definisjon, karakteristiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom isotermisk og adiabatisk prosess
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Adiabatisk Prosess, Isotermisk Prosess, Omgivelse, System, Termodynamisk System

Hva er en isotermisk prosess

En isotermisk prosess er en termodynamisk prosess som oppstår under konstant temperatur. Dette betyr at en isotermisk prosess skjer i et system der temperaturen er konstant. For å holde temperaturen på systemet konstant, må varmen overføres ut av systemet eller inn i systemet.

Bortsett fra det, endres noen andre faktorer i systemet også under utviklingen av en isotermisk prosess som intern energi. For å opprettholde temperaturen på systemet, kan den holdes i et varmebad. Deretter kan vi ved å regulere temperaturen på varmebadet styre temperaturen til systemet til et passende nivå.

Figur 1: En kurve for en isotermisk prosess med hensyn til en ideell gass.

Eksempler på isotermiske prosesser inkluderer faksendring av materie, smelting av materiale, fordampning, etc. En industriell bruk av isotermisk prosess er carnot-varmemotor. For å opprettholde temperaturen på systemet, bør arbeid enten gjøres på systemet eller gjøres av systemet på omgivelsene; Gjøre arbeid på gassen øker den interne energien, og temperaturen øker. Men hvis temperaturen er høyere enn ønsket nivå, blir arbeidet gjort av systemet på omgivelsene. Deretter senker temperaturen på systemet da energien slippes ut i omgivelsene som varme.

Hva er en adiabatisk prosess

Adiabatisk prosess er en termodynamisk prosess som oppstår uten varmeoverføring mellom et system og dets omgivelser. Her blir ikke varme eller materie overført til eller ut av systemet. Derfor, i adiabatisk prosess, er den eneste måten energioverføringer mellom et system og dets omgivelser som arbeid.

Figur 2: En adiabatisk prosess

En adiabatisk prosess kan opprettholdes ved å gjøre prosessen rask. For eksempel, hvis vi raskt komprimerer en gass i en sylinder, er det ikke nok tid for systemet å overføre varmeenergi til miljøet. Ved adiabatiske prosesser forandrer arbeidet som utføres av systemet systemets indre energi.

Forskjellen mellom isotermisk og adiabatisk prosess

Definisjon

Isotermisk prosess: En isotermisk prosess er en termodynamisk prosess som oppstår under konstant temperatur.

Adiabatisk prosess: Adiabatisk prosess er en termodynamisk prosess som oppstår uten varmeoverføring mellom et system og dets omgivelser.

Varmeoverføring

Isotermisk prosess: Varmeoverføring kan observeres i isotermiske prosesser.

Adiabatisk prosess: Det er ingen varmeoverføring i adiabatiske prosesser.

Temperatur

Isotermisk prosess: Temperaturen er konstant for isotermiske prosesser.

Adiabatisk prosess: Temperaturen kan endres i adiabatiske prosesser.

Arbeid

Isotermisk prosess: I isotermiske prosesser er arbeidet som utføres på grunn av endringen i nettets varmeinnhold i systemet.

Adiabatisk prosess: I adiabatiske prosesser er arbeidet som er gjort på grunn av endringen i sin indre energi.

Konklusjon

Isotermiske og adiabatiske prosesser er termodynamiske prosesser. Disse prosessene beskriver forholdet mellom indre energi i et system og dets endringer. Hovedforskjellen mellom isotermisk og adiabatisk prosess er at isotermisk prosess skjer under konstant temperatur mens adiabatisk prosess oppstår under varierende temperatur.

referanser:

1. "Isotermisk prosess" Av Yuta Aoki - Original (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Adiabatisk prosess" Av Yuta Aoki - Original (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

referanser:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Definisjonen av den isotermiske prosessen." ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Isotermisk prosess." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. oktober 2017, Tilgjengelig her.
3. "Adiabatisk prosess." Hyperfysikk. Tilgjengelig her.