Forskjellen mellom isopropyl og etylalkohol

Forskjell - Isopropyl vs Etylalkohol

Isopropyl og etylalkohol er to organiske forbindelser. Den primære funksjonelle gruppen av alkoholer er -OH gruppe. De er navngitt i henhold til antall karbonatomer de har. Etylalkohol har to karbonatomer, mens isopropylalkohol har tre karbonatomer. Forskjellen i kjedelengde er hovedforskjellen mellom isopropyl og etylalkohol.

Denne artikkelen forklarer,
1. Hva er etylalkohol
- Struktur, molekylær formel, egenskaper, bruksområder
2. Hva er Isopropyl
- Struktur, molekylær formel, egenskaper, bruksområder
3. Hva er forskjellen mellom isopropyl og etylalkohol

Hva er etylalkohol

Etylalkohol, også kalt etanol, har molekylformelen av CH₃CH₂ÅH. Den har to karbonatomer, seks hydrogener og en oksygen. Det er en fargeløs væske med en behagelig lukt. Det er produsert ved enten alkoholholdig gjæring eller ved å reagere etan med damp. Sukker fra planter fermenteres ved hjelp av zymase enzym for å oppnå dette. Etanol har et smeltepunkt på -115 ° C og et kokepunkt på 78 ° C. Etanol er meget løselig i vann på grunn av dens polaritet. Derfor er det ofte tilgjengelig som en azeotrop blanding med vann. Etanol som er 100% fri for vann kalles absolutt etanol. Etanol er svært brannfarlig, og hvis det er oppvarming for alle eksperimentelle formål, må et vannbad brukes.

Etanol brukes over hele verden som en berusende drikkevare. Den brukes som løsemiddel for parfyme, biologisk konserveringsmiddel og et desinfeksjonsmiddel i tillegg til bruk i lakkfremstilling. Den brukes også som biodrivstoff som ofte brukes som et tilsetningsstoff for bensin.

Selv om etanol er drikkbart, hvis nivået av etanol i blodet overstiger 5%, kan det forårsake skadelige effekter. Disse skadelige effekter inkluderer synshemming, atferdsendringer eller bevisstløshet.

Etanol er en primær alkohol. -OH-gruppen er festet til 1^st Kjede av kjeden. På grunn av dette blir etanol omdannet til et aldehyd når det oksyderes. Dette er prosessen som oppstår i leveren. Etanol omdannes til acetaldehyd i leveren, noe som er ganske skadelig.

Figur 1: Strukturell formel av etylalkohol

Hva er isopropylalkohol

Isopropylalkohol er kjent som 2-propanol også og er en isomer av propanol. Isopropylalkohol har tre karbonatomer 8 hydrogener og ett oksygen i sin struktur. Dens molekylære formel er CH₃CHOHCH₃. Å være en polar forbindelse er også isopropylalkohol blandbar med vann. Isopropylalkohol produseres ved indirekte hydrering av propylen og en metode som kalles sterk syreprosess. Smeltepunktet for isopropylalkohol er -89,5 ° C og kokepunktet er 82,4 ° C. Isopropylalkohol er en brannfarlig væske.

Bruk av isopropylalkohol er mange. Den brukes i store mengder til fremstilling av aceton. Denne alkoholen er et godt løsningsmiddel for naturlige produkter som oljer, voks, pektin, kelp og tannkjøtt. Dette er også et godt desinfeksjonsmiddel og brukes til medisinsk rengjøringsformål. På grunn av dets oppløsningsegenskaper og høy volatilitet brukes isopropylalkohol til å rengjøre elektrisk utstyr.

Isopropylalkohol kan være skadelig hvis det tas i tilstrekkelig mengde. Inntaket er hovedsakelig ved innånding. Kortsiktig eksponering kan forårsake irritasjon i øyne og nese og depresjon i sentralnervesystemet, forårsaker kvalme eller bevisstløshet.

Isopropylalkohol er en sekundær alkohol som -OH-gruppen er festet til 2^nd karbon i kjeden. Oksidasjon av dette gir aceton. Isopropylalkohol er kjent som gni alkohol.

Figur 2: Ball-and-stick modell av Isopropyl

Forskjellen mellom isopropyl og etylalkohol

Molekylær formel

isopropyl: Isopropyl harmolekylær formel av CH₃CHOHCH₃.

Etyl alkohol: Etylalkohol har molekylformelen av CH₃CH₂ÅH.

Kategori

isopropyl: Isopropyl er en sekundær alkohol siden -OH er festet til 2^nd karbon.

Etyl alkohol: Etylalkohol er en primær alkohol siden -OH er festet til 1^st karbon.

Fysiske egenskaper

isopropyl: Kokepunkt -82,4 ° C og smeltepunkt er -89,5 ° C.

Etyl alkohol: Kokepunktet er 78 ° C og smeltepunktet er -115 ° C.

drinkability

isopropyl: Dette brukes som en drikkevare.

Etyl alkohol: Dette er ikke drikkbart.

Bruker

isopropyl: Det brukes som løsemiddel, desinfeksjonsmiddel og et rengjøringsmiddel.

Etyl alkohol: Den brukes som løsemiddel, desinfeksjonsmiddel, biologisk prøve konserveringsmiddel, etc..

Konklusjon

Forskjellen mellom isopropyl og etylalkohol skyldes hovedsakelig deres forskjellige kjemiske strukturer - Etylalkohol har 2 karboner, mens isopropylalkohol har tre karboner. -OH-gruppen av etylalkohol er festet til den første karbon i kjeden og kalles en primær alkohol. Tvert imot er -OH gruppe isopropylalkohol festet til det andre karbon og er kjent som en sekundær alkohol. Kokning og smeltepunkt av alkoholene er litt forskjellige.

På grunn av deres strukturelle forskjeller, gir begge alkoholene forskjellige produkter etter oksidasjon. Etylalkohol gir acetaldehyd mens isopropylalkohol gir aceton. Dette skyldes de forskjellige stillingene som -OH-gruppene har vedlagt. Etylalkohol kan brukes som en drikk mens isopropylalkohol klart ikke er drikkbar.

Henvisning:
1. "Etanol." Infoplease. N.p., n.d. Web. 16. februar 2017.
2. "Isopropanol | (CH3) 2CHOH. "Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. U.S. National Library of Medicine, n.d. Web. 16. februar 2017.
3. "Hva brukes isopropanol til?" Reference.Com. N.p., n.d. Web. 16. februar 2017.

Bilde Courtesy:
1. "Etanol-2D-flat" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-2-ol-3D-baller" Av Jynto (snakk) - Egen arbeid - Dette kjemiske bildet ble opprettet med Discovery Studio Visualizer. (CC0) via Commons Wikimedia

Vitenskap